30.01.2019. Задание для 9а класса.
I. Составить конспект по параграфу 26.
II. Выполнить задания ОГЭ (для тех, кто сдают химию)

1

Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

                     HCl+KClO3 =Cl2 +KCl +H2O

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

2. 

К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция

 до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г.

 Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

3.

Для про­ве­де­ния экс­пе­ри­мен­та пред­ло­же­ны сле­ду­ю­щие реактивы: цинк 

(гранулированный), оксид меди (II), рас­твор аммиака, рас­твор суль­фа­та

 цинка, со­ля­ная кислота. Ис­поль­зуя не­об­хо­ди­мые ве­ще­ства толь­ко из этого 

списка, по­лу­чи­те в ре­зуль­та­те двух по­сле­до­ва­тель­ных ре­ак­ций оксид цинка.

Опишите при­зна­ки про­во­ди­мых реакций. Для пер­вой ре­ак­ции на­пи­ши­те 

сокращённое ион­ное уравнение.

III.Выполнить задание (для тех, кто  не сдают химию)

1. Запишите уравнения согласно схеме:

N₂  →  Li₃N →  NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

NH₃     +     O₂  →    N₂  + H₂O

3. Где применяются соли азотной кислоты?