05.12.14 Задание для 11 класса
1.Составить конспект по теме "Окислительно-Восстановительные реакции"
2.Выполнить тестовые задания по вариантам;
1.Составить конспект по теме "Окислительно-Восстановительные реакции"
2.Выполнить тестовые задания по вариантам;
Задания для самостоятельной работы
1- вариант
1.
Взаимодействие алюминия с оксидом хрома (III) – это реакция
1)
замещения 2) присоединения 3) разложения 4) обмена
2.
Внутримолекулярная дегидратация спиртов – это реакция
1)
замещения 2) присоединения 3) отщепления 4) изомеризации
3.
При сливании растворов иодида калия и нитрата свинца (II) протекает реакция
1)
замещения 2) присоединения 3) разложения 4) обмена
4.
Хлор вступает в реакцию замещения с
1)
хлоридом железа (II)
2)
бромидом калия
3)
оксидом углерода (II)
4)
гидроксидом натрия
5.
Не
является окислительно-восстановительной реакция, схема которой
1) (CuOH)2CO3 ® CuO
+ H2O + CO2↑
2) KMnO4 ® K2MnO4 + O2↑ + MnO2
3) KClO3 ® KCl
+ O2↑
4)
NH4NO3 ® N2O + H2O
6.
К гомогенным реакциям относится
1)
обжиг сульфида меди (II)
2)
алюминотермия
3)
взаимодействие цинка с соляной кислотой
4)
хлорирование метана
7.
Окислительно-восстановительная реакция лежит в основе получения
1)
сульфата аммония из аммиака и серной кислоты
2)
кислорода разложением пероксида водорода
3)
оксида бария разложением карбоната бария
4)
гидроксида кальция из оксида кальция
8.
Химическое взаимодействие отсутствует при получении
1)
бензина каталитическим крекингом
2)
кислорода фракционной перегонкой воздуха
3)
синтез-газа конверсией метана
4)
аммиака из азото-водородной смеси.
9.
Эндотермическом процессом является
1)
нейтрализация серной кислоты гидроксидом натрия
2)
горение серы
3)
разложение гидроксида кальция
4)
взаимодействие алюминия с бромом
10.
С уменьшением относительной молекулярной массы органического вещества протекает
реакция
1)
дегидратации этанола
2)
изомеризации н-бутана
3)
гидрирования бутаналя
4)
хлорирования метана
11.
С увеличением относительной молекулярной массы органического вещества протекает
реакция
1)
гидролиза этилового эфира уксусной кислоты
2)
дегидрирования этана
3)
окисления пропанола-1 до пропаналя
4)
гидратации ацетилена
12.
К реакциям обмена относится взаимодействие между
1)
оксидом меди (II) и соляной кислотой
2)
оксидом натрия и водой
3)
оксидом углерода (IV) и магнием
4)
оксидом серы (VI) и оксидом цинка
13.
К реакциям замещения не относится взаимодействие
между хлором и
1)
метаном
2)
этиленом
3)
бензолом
4)
уксусной кислотой
14.
В реакцию соединения друг с другом вступят вещества, формулы которых
1)
СO и FeO
2)
CO2 и Mg
3)
CO и Сl2
4)
СО и CuO
15.
Окислительно-восстановительной является реакция, схема которой
1) CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O
2) FeO + HNO3 ® Fe(NO3)3 +
NO + H2O
3) NaHSO4 +
NaOH ® Na2SO4 + H2O
4) NH4HCO3 ® NH3 + CO2 + H2O
16.
Реакцией горения нельзя назвать процесс, уравнение которого
1) S + O2 = SO2
2) C + O2 = CO2
3) N2 + О2 = 2 NO
4)
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
17.
С наибольшей скоростью с водой реагирует
1)
калий 2) литий 3) кальций 4) железо
18.
С наименьшей скоростью с водородом реагирует
1)
фтор 2) хлор 3) бром 4) иод
19.
С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между
1)
водородом и азотом
2)
уксусной кислотой и этиловым спиртом
3)
цинком и соляной кислотой
4)
растворами нитрата серебра и хлорида натрия
20.
Скорость реакции разложения пероксида водорода увеличится при
1)
разбавлении раствора
2)
увеличении давления
3)
внесении катализатора
4)
охлаждении раствора
21.
Увеличение давления повысит скорость реакции между
1)
Mg и H2SO4
2)
N2 и Н2
3)
KI (р-р) и AgNO3 (р-р)
4)
СаСО3 и HCl (р-р)
22.
С наибольшей скоростью протекает реакция между водным раствором гидроксида
натрия и
1)
соляной кислотой
2)
алюминием
3)
хлорэтаном
4)
оксидом кремния (IV)
23.
Увеличение концентрации кислорода увеличит скорость реакции, схема которой
1) H2O2 ® H2O + O2
2) NO + O2 ® NO2
3) KClO3 ® KCl
+ O2
4) KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2
24.
Давление не влияет на скорость реакции между
1)
H2 и Br2 2) CO2 и С 3) Fe и S 4)
СО и О2
25.
К каталитическим реакциям относится получение
1)
хлороводорода из хлора и водорода
2)
фосфора из фосфата кальция
3)
хрома алюминотермией
4)
аммиака из азота и водорода
26.
Увеличение температуры
1)
увеличивает скорость любой реакции
2)
уменьшает скорость любой реакции
3)
увеличивает скорость только эндотермических реакций
4)
не влияет на скорость реакции
27.
Скорость реакции увеличивается при
1)
повышении концентрации реагирующих веществ
2)
повышении концентрации продуктов реакции
3)
понижении температуры
4)
понижении давления
28.
Соли двухвалентной ртути используются в качестве катализатора реакции
1)
окисления спиртов
2)
гидрировния аренов
3)
гидратации ацетилена
4)
тримеризации ацетилена
29.
Для увеличения скорости реакции синтеза аммиака из азота и водорода нужно:
1)
понизить температуру
2)
уменьшить давление
3)
увеличить концентрацию аммиака
4)
увеличить давление
30.
Ингибитор – это вещество,
1)
ускоряющее химическую реакцию
2)
замедляющее химическую реакцию
3)
усиливающее действие катализатора
4)
нейтрализующее каталитические яды
2-вариант
1.
Обратимой является реакция, уравнение которой
1)
4Р +
5 О2 ® 2 Р2О5
2)
Н2 + I2 ® 2 HI
3)
C + 2 Cl2 ® CCl4
4)
CaCO3 + 2 HCl ® CaCl2 + CO2 + H2O
2.
В равновесной системе 2 NO (г) + Сl2 (г) ↔ 2 NOCl (г) - Q равновесие
сместится вправо при
1)
повышении давления
2)
использовании катализатора
3)
понижении температуры
4)
повышении концентрации NOCl
3.
В равновесной системе СН4 (г) + 4 S (ж) ↔ CS2 (г) + 2 H2S (г) + Q равновесие
сместится влево при
1)
понижении давления
2)
увеличении концентрации сероводорода
3)
понижении температуры
4)
повышении концентрации метана
4.
Система, в которой повышение давления не вызовет смещения
равновесия,
1)
2 NF3 (г) + 3 Н2
(г) ↔
6 НF (г) + N2 (г)
2)
С (тв) + 2 N2О
(г) ↔
СО2 (г) + 2 N2 (г)
3)
3 Fe2O3 (тв) + Н2 (г) ↔ 2 Fe3О4
(тв) +
Н2О (г)
4)
2 ZnS (тв) + 3 О2
(г) ↔
2 ZnO (тв) + 2 SO2 (г)
5.
Система, в которой повышение давления и повышение температуры приведут к
смещению равновесия в противоположных направлениях,
1)
СО2 (г) + С (тв)
↔ 2 СО (г)
+ Q
2)
I2 (г) + 5 СО2
(г) ↔
I2O5 (тв) + 5 СО (г)
- Q
3)
N2 (г) + О2
(г) ↔
2 NO (г) - Q
4)
С2Н4 (г) + Н2 (г) ↔ С2Н6
(г) +
Q
6. Верны ли следующие
суждения о смещении равновесия в системе
2 Н2S (г) + CS2 (г) ↔ CH4 (г) + 4 S (тв) + Q
А)
Равновесие сместится в сторону продукта реакции при одновременном повышении
давления, температуры и концентрации исходных веществ.
Б)
Равновесие сместится в сторону продукта реакции при одновременном повышении давления,
повышении концентрации исходных веществ и понижении температуры.
1)
верно только А
2)
верно только Б
3)
верны оба суждения
4) оба суждения не верны
7. Верны ли следующие
суждения о смещении равновесия в системе
2 NO (г) ↔ N2O4 (г) + Q
А)
Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования димера оксида
азота (IV)
Б)
Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону образования димера оксида
азота (IV)
1)
верно только А
2)
верно только Б
3)
верны оба суждения
4) оба суждения не верны
8.
Для смещения равновесия в системе
С (тв) + 2 N2O (г) ↔ СО2 (г) + 2 N2 (г) + Q
в
сторону продуктов реакции необходимо
1)
повысить давление
2)
ввести катализатор
3)
понизить температуру
4)
увеличить концентрацию азота
9.
Для смещения равновесия в системе
2 SO2 (г) + О2
(г) ↔
2 SO3 (г) + Q
в
сторону образования оксида серы (VI) необходимо
1)
увеличить давление и температуру
2)
уменьшить давление и температуру
3)
уменьшить давление и увеличить температуру
4)
увеличить давление и концентрацию кислорода
10.
Химическое равновесие в системе
CН3СООН (ж)
+ СН3ОН (ж) ↔ СН3СООСН3
(ж) +
Н2О (ж) - Q
сместится
в сторону образования сложного эфира при
1)
удалении воды
2)
повышении давления
3)
добавлении метилацетата
4)
при понижении концентрации уксусной кислоты
11.
К сильным электролитам относится кислота
1)
уксусная 2) серная 3) сернистая 4) фосфорная
12.
Только сильные электролиты перечислены в ряду
1)
гидроксид натрия, азотная кислота, хлорид магния
2)
оксид серы (IV), серная кислота, сульфат
аммония
3)
гидроксид калия, азотистая кислота, нитрат алюминия
4)
гидрат аммиака, соляная кислота, иодид калия
13.
Наибольшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль
1)
соляной кислоты
2)
хлорида калия
3)
хлорида цинка
4)
хлорида алюминия
14.
Сокращенному ионному уравнению Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2
соответствует
взаимодействие
1)
нитрата меди (II) с гидратом аммиака
2)
оксида меди (II) с гидроксидом калия
3)
хлорида меди (II) с гидроксидом натрия
4)
гидроксокарбоната меди (II) с
гидроксидом натрия
15.
В качестве катионов только катионы водорода образуются при диссоциации
1)
NH4NO3 2) CH2COOH 3) KHSO4 4) NH4H2PO4
16.
Осадок образуется при сливании водных растворов
1)
гидроксида натрия и хлорида лития
2)
сульфата меди (II) и азотной кислоты
3)
хлорида железа (III) и аммиака
4)
сульфата никеля и нитрата калия
17.
Выделение газа происходит при взаимодействии
1)
BaCO3 и HCl
2) Ca(OH)2 и Na2CO3
3) CuO и H2SO4
4)
Al(OH)3 и
KOH
18.
С образованием осадка раствор серной кислоты взаимодействует с
1)
Al2O3 2)
Ba(OH)2 3) Zn 4) Na2CO3
19.
Ступенчато диссоциирует
1)
сульфат калия
2)
гидроксид лития
3)
уксусная кислота
4)
сероводородная кислота
20.
Возможно протекание реакции в растворе между
1)
серной кислотой и хлоридом натрия
2)
нитратом магния и хлоридом цинка
3)
гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия
4)
гидроксидом калия и хлоридом лития
21.
Сокращенному ионному уравнению Cа2+ + 2 OH- + СО2
=
CаСO3 + Н2О
соответствует
взаимодействие
1)
раствора гидроксида кальция с угарным газом
2)
оксида кальция с углекислым газом
3)
кальция с углекислым газом
4)
раствора гидроксида кальция с углекислым газом
22.
В результате реакции ацетата натрия с соляной кислотой образуется
1)
осадок
2)
газ
3)
слабый электролит
4)
осадок и газ
23.
Взаимодействию гидроксида железа (III) с
соляной кислотой соответствует ионная реакция
1) Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe3+ + 3 H2O
2) Fe2O3 + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2O
3) 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2
4) Fe3+ + 3 OH-
24.
К реакциям ионного обмена относится взаимодействие
1)
алюминия с оксидом железа (III)
2)
соляной кислоты с гидроксидом меди (II)
3)
серы с цинком
4)
оксида углерода (IV) с оксидом кальция
25.
Гидроксид калия реагирует в растворе со всеми веществами, перечисленными в ряду
1)
оксид углерода (IV), хлорид натрия, серная кислота
2)
оксид цинка, хлорид меди (II), уксусная
кислота
3)
азотная кислота, оксид магния, сульфат хрома (III)
4)
хлорид аммония, гидроксид алюминия, водород
26.
Соляная кислота реагирует со всеми веществами, перечисленными в ряду
1)
гидроксид натрия, сульфат аммония, оксид железа (III)
2)
оксид натрия, аммиак, фосфат калия
3)
углекислый газ, цинк, гидроксид кальция
4)
гидроксид лития, нитрат серебра, оксид магния
27.
Карбонат кальция нельзя получить взаимодействием
1)
оксида кальция с углекислым газом
2)
гидроксида кальция с углекислым газом
3)
сульфата кальция с углекислым газом
4)
хлорида кальция с карбонатом натрия
28.
В перечне веществ
1.
NaCl
2.
BaCl2
3.
CO2
4. H3PO4
5. Cu(OH)2
6.
ZnO
с
раствором серной кислоты реагируют вещества, формулы которых обозначены цифрами
1)
1,4,6 2) 2,3,5 3) 1,5,6 4) 2,5,6
29.
В перечне веществ
1.
СО2
2.
Mg(OH)2
3.
H2SiO3
4.
Zn(NO3)2
5.
Na2SO4
6.
CH3OH
с
раствором гидроксида калия реагируют вещества, формулы которых обозначены цифрами
1)
1,3,4 2) 2,3,5 3) 1,4,6 4) 1,3,6
30.
Наибольшее число ионов в растворе образуется при диссоциации 1 моль
1)
хлорида железа (III)
2)
сульфата алюминия
3)
нитрата цинка
4)
хлорида аммония
