01.02.2019. Задание для 11 класса
1. Составить конспект по параграфу 23.
2.Выполнить упр.7,9,10 после параграфа.

01.02.2019.Задание для 9 б,в.
1.Изучить  конспект по параграфу 27.
2. Выполнить  проверочную работу по теме: Азот и его соединения.

Тема: «Азот и его соединения»

1. Число электронов в атоме азота

1)   7       3)  9

2)  14      4) 12

2. Число энергетических уровней в атоме азота

1)  3         3)  5

2)  2         4)  7

3.Формула высшего оксида азота

1) N₂O₃         3)   N₂O

2) N₂O₅          2)   NO₂

4. Степень окисления азота в соединениях N₂O_5,  NH₃ соответственно равна

1) +2 и -3               3) +5 и -3

2) +5 и +3               4) -5 и +3

5. Тип химической связи в молекуле азота

1) ковалентная неполярная                3) ионная

2) ковалентная полярная                    4) металлическая

6 Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. Азот бесцветный газ без вкуса и запаха.

Б. Азот тяжелее воздуха

1) верно только А                3) верны оба суждения

2) верно только Б                 4) оба суждения неверны

7. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. В соединениях с водородом и металлами азот 

проявляет степень окисления -3

Б . В соединениях с кислородом является восстановителем.

1) верно только А              3) верны оба суждения

2) верно только Б               4) оба суждения неверны

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции  NH₃ + O₂ = NO + H₂O равна

1) 21             3) 15

2)  20            4) 19

9 Тип химической связи в молекуле аммиака

1)   ковалентная неполярная                3) ионная

2)   ковалентная полярная                    4) металлическая

10. Качественная реакция на катион аммония

1) гидроксид  анион            3)  сульфат анион

2) хлорид анион                   4) бромид анион

11.  Верны ли следующие суждения о свойствах азотной кислоты?

А. Одноосновная, сильная, кислородосодержащая

Б. Концентрированная кислота взаимодействует со всеми металлами.

 1) верно только А              3) верны оба суждения

2) верно только Б               4) оба суждения неверны

12. В схеме превращений NO-----X-------HNO₃,  веществом  Х является

1) N₂                 3) NH₃

2) N₂O₅             4) NO₂

13. Установи соответствие между формулой химического

 соединения и его названием

1) NH3                                     А) дигидрофосфат аммония

2) NH4NO3                              Б)  аммиак

3) (NH₄)₂HPO₄                                     В)  нитрат аммония

4)  NH₄H₂PO₄                                       Г) гидрофосфат аммония

14. Установи соответствие между реагирующими веществами

  и продуктами их взаимодействия.

1) N₂+H₂------                           А) NO₂

2) NO+ O₂--------                       Б) NH₃

3) NH₃+HCI--------                    В) NH₃+NaCI+H₂O

4) NH₄CI+ NaOH----------         Г) NH₄CI

15 Азотная кислота разлагается с образованием газа

1) NO₂

2) NO

3) NH₃

4) N₂O

                                                 Часть Б

16. Запишите уравнения согласно схеме:N2 →  Mg_3N → N H₃  → 

N ₂O₅  →  HNO3  → Ca (NO3 )₂

17. Расставить коэффициенты методом электронного баланса,

 указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

HNO₃  →  H₂O  + NO₂ + O₂  .

18.При взаимодействии 8,0 г оксида серы(VI) с избытком

 раствора гидроксида калия получили 174 г раствора 

средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе

31.01.2019.Задание для 5г,д классов.
1.Составить конспект по параграфу 11 по плану:
а) Строение бактериальной клетки
 (Нарисовать и подписать основные части бак. клетки).
б) Формы бактериальных клеток
(Чем можно объяснить такое разнообразие?)
в) Распространение бактерий.

31.01.2019.Задание для 9а,г классов
1. Составить конспект по параграфу 27.
2. Выполнить  проверочную работу по теме: Азот и его соединения.

Тема: «Азот и его соединения»

1. Число электронов в атоме азота

1)   7       3)  9

2)  14      4) 12

2. Число энергетических уровней в атоме азота

1)  3         3)  5

2)  2         4)  7

3.Формула высшего оксида азота

1) N₂O₃         3)   N₂O

2) N₂O₅          2)   NO₂

4. Степень окисления азота в соединениях N₂O_5,  NH₃ соответственно равна

1) +2 и -3               3) +5 и -3

2) +5 и +3               4) -5 и +3

5. Тип химической связи в молекуле азота

1) ковалентная неполярная                3) ионная

2) ковалентная полярная                    4) металлическая

6 Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. Азот бесцветный газ без вкуса и запаха.

Б. Азот тяжелее воздуха

1) верно только А                3) верны оба суждения

2) верно только Б                 4) оба суждения неверны

7. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. В соединениях с водородом и металлами азот 

проявляет степень окисления -3

Б . В соединениях с кислородом является восстановителем.

1) верно только А              3) верны оба суждения

2) верно только Б               4) оба суждения неверны

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции  NH₃ + O₂ = NO + H₂O равна

1) 21             3) 15

2)  20            4) 19

9 Тип химической связи в молекуле аммиака

1)   ковалентная неполярная                3) ионная

2)   ковалентная полярная                    4) металлическая

10. Качественная реакция на катион аммония

1) гидроксид  анион            3)  сульфат анион

2) хлорид анион                   4) бромид анион

11.  Верны ли следующие суждения о свойствах азотной кислоты?

А. Одноосновная, сильная, кислородосодержащая

Б. Концентрированная кислота взаимодействует со всеми металлами.

 1) верно только А              3) верны оба суждения

2) верно только Б               4) оба суждения неверны

12. В схеме превращений NO-----X-------HNO₃,  веществом  Х является

1) N₂                 3) NH₃

2) N₂O₅             4) NO₂

13. Установи соответствие между формулой химического

 соединения и его названием

1) NH3                                     А) дигидрофосфат аммония

2) NH4NO3                              Б)  аммиак

3) (NH₄)₂HPO₄                                     В)  нитрат аммония

4)  NH₄H₂PO₄                                       Г) гидрофосфат аммония

14. Установи соответствие между реагирующими веществами

  и продуктами их взаимодействия.

1) N₂+H₂------                           А) NO₂

2) NO+ O₂--------                       Б) NH₃

3) NH₃+HCI--------                    В) NH₃+NaCI+H₂O

4) NH₄CI+ NaOH----------         Г) NH₄CI

15 Азотная кислота разлагается с образованием газа

1) NO₂

2) NO

3) NH₃

4) N₂O

                                                 Часть Б

16. Запишите уравнения согласно схеме:N2 →  Mg_3N → N H₃  → 

N ₂O₅  →  HNO3  → Ca (NO3 )₂

17. Расставить коэффициенты методом электронного баланса,

 указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

HNO₃  →  H₂O  + NO₂ + O₂  .

18.При взаимодействии 8,0 г оксида серы(VI) с избытком

 раствора гидроксида калия получили 174 г раствора 

средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе

30.01.2019. Задание для 9а класса.
I. Составить конспект по параграфу 26.
II. Выполнить задания ОГЭ (для тех, кто сдают химию)

1

Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

                     HCl+KClO3 =Cl2 +KCl +H2O

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

2. 

К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция

 до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г.

 Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

3.

Для про­ве­де­ния экс­пе­ри­мен­та пред­ло­же­ны сле­ду­ю­щие реактивы: цинк 

(гранулированный), оксид меди (II), рас­твор аммиака, рас­твор суль­фа­та

 цинка, со­ля­ная кислота. Ис­поль­зуя не­об­хо­ди­мые ве­ще­ства толь­ко из этого 

списка, по­лу­чи­те в ре­зуль­та­те двух по­сле­до­ва­тель­ных ре­ак­ций оксид цинка.

Опишите при­зна­ки про­во­ди­мых реакций. Для пер­вой ре­ак­ции на­пи­ши­те 

сокращённое ион­ное уравнение.

III.Выполнить задание (для тех, кто  не сдают химию)

1. Запишите уравнения согласно схеме:

N₂  →  Li₃N →  NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

NH₃     +     O₂  →    N₂  + H₂O

3. Где применяются соли азотной кислоты?

24.01.19. Задание для 9а класса.
1. Составить конспект параграф 26.
2.Выполнить проверочную работу на листочке

Проверочная работа по теме «Аммиак. Соли аммония»

Выберите один вариант ответа.

1. Формула молекулы аммиака

А. NH₄ Б. NH₄Cl В. NH₃

2. Степень окисления азота в молекуле аммиака

А. +3 Б. +5 В. -3

3. Формула иона аммония

А. NH₄⁺ Б. NH₄^- В. NH₃⁺

4. Связь между атомами водорода одной молекулы и атомами сильно

электроотрицательного элемента (фтора, кислорода, азота) другой молекулы

, называется :А. ковалентной Б. водородной В. ионной

5. Верны ли суждения?

5.1. аммиак – бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде

5.2. 10%-ный водный раствор аммиака называется нашатырный спирт

А. верно только 5.1. Б. верно только 5.2.

 В. оба суждения верны Г. оба суждения не верны

6. Аммиак проявляет:

А. основные свойства Б. кислотные свойства В. окислительные свойства

7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH₃ + O₂ → N₂+ H₂О равна

А. 12 Б. 15 В. 18

8. Главная область применения аммиака и солей аммония –

А. получение удобрений Б. медицина В. пищевая промышленность

9. Формула гидрокарбоната аммония

А. (NH₄)₂CO₃ Б. NH₄НCO₃ В. NH₄NO₃

10. Качественной реакцией на ион аммония является взаимодействие

А. со щелочами с образованием аммиака

Б. с нитратом серебра (I) с выпадением белого творожистого осадка

В. с хлоридом бария с выпадением белого творожистого осадка

23.01.19.Задание для 9а класса

Самостоятельная работа по химии 9 класс

Азот и его свойства. Аммиак. Соли Аммония. Азотная кислота

Вариант 1.

Задание.1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: N₂ ,NH₃ ,N₂O₅ ,Ca₃N₂

Задание 2: Осуществите превращения:

                     NH₃    NH₄NO₃    NH₃    N₂

Задание 3. Напишите области применения азота.

Задание 4. Соли аммония это - …..

Задание 5. Запишите формулы возможных оксидов азота, какие будут являться солеобразующие, а какие несолеобразующие

Задание 6. Напишите уравнения возможных уравнений реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: карбонат кальция, гидроксид натрия, медь, оксид цинка.

Самостоятельная работа

Азот и его свойства. Аммиак. Соли Аммония. Азотная кислота

Вариант 2.

Задание.1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: NF₃ ,NO ,N₂H₄ ,Na₃N

Задание 2: Осуществите превращения:

                     N₂    NH₃    NH₄NO₃    NH₃  

Задание 3. Напишите области применения аммиака.

Задание 4. Водородная связь  - ….. (приведите на примере аммиака)

Задание 5. Дайте характеристику азотной кислоты – ее физические свойства, классификационная характеристика по водороду, кислороду, по растворимости,  по степени диссоциации. Как называются ее соли, приведите формулу любой соли азотной кислоты.

Задание 6. Напишите уравнения возможных уравнений реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: серебро, оксид магния, гидроксид железа, карбонат цинка.

Самостоятельная работа

Азот и его свойства. Аммиак. Соли Аммония. Азотная кислота

Вариант 3.

Задание.1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: HNO₃ ,NO₂ ,NH₄NO₂ ,Ва₃N₂

Задание 2: Осуществите превращения:

                         NH₃    NO   NO2  HNO₃  

Задание 3. Напишите области применения азотной кислоты.

Задание 4. Водородная связь  - ….. (приведите на примере аммиака)

Задание 5. Нитраты разлагаются при нагревании. При разложении нитрата меди цвет твердого вещества меняется на черный, выделяется бурый газ и газ, поддерживающий горение. Приведите уравнение реакции разложения нитрата, описанного выше.

Задание 6. Напишите уравнения возможных уравнений реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: оксид алюминия, магний, гидроксид калия, медь  .

10.01.19. Задание для 9 а, г классов.

1.Изучить § 23.

2. Выполнить самостоятельную работу  на двойном листочке.

Сера и её соединения

При выполнении заданий выбрать  один правильный ответ

1. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота;           3) оксид кальция и раствор гидроксида натрия;

2) кислород и оксид магния;        4) вода и медь.

2. Оксид серы (IV) проявляет свойства:

1) основного оксида;                    3) несолеобразующего оксида;

2) амфотерного оксида;               4) кислотного оксида.

3. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции, уравнение которой:

1) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O;         3) SO₂ + H₂O = H₂SO_3;

2) SO₂ + H₂S = 3S + 2 H₂O;                     4) 2 SO₂ + O₂ = 2SO₃

4. Уравнению реакции

                            H₂ + S = H₂S

соответствует схема превращений:

1) S⁰             S⁺²;                 3) S⁰           S⁺⁴;

2) S⁰                  S^-2;                  4)   S^-2         S⁰.

5. Превращению

S⁺⁴            S⁺⁶

соответствует реакция, уравнение которой:

1) S + O₂ = SO₂;                          3) SO₃ + H₂O = H₂SO₄;

2) 2SO₂ + O₂ = SO₃;                    4) SO₂ + K₂O = K₂SO₃.

6. Концентрированную серную кислоту можно перевозить

 в железных цистернах, потому что  она:

1) реагирует с оксидом железа(III) при обычной температуре;

2) при растворении в воде выделяется большое количество теплоты;

3) обугливает вещества, отнимая у них воду;

4) не взаимодействует с железом без нагревания.

7. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

1) серой и магнием;                         3) гидроксидом калия и хлоридом натрия;

2) оксидом железа(II) и оксидом кремния(IV);   4) нитратом бария и гидроксидом меди(II)

8. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых:

1) NaOH и BaCl₂;               3) HNO₃ и BaS;

2) HCl и H₂SiO₃;                4) H₂O и Cu(OH)₂

9. Верны ли следующие суждения о свойствах серной кислоты?

А. Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества,

отнимая у них    воду.

Б. попадание кислоты на кожу рук приводит к тяжелым ожогам.

1) Верно только А;                          3) Верны оба суждения;

2) Верно только Б;                           4) Оба суждения не верны.

10. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых:

1) Na₂SO₃ и HNO₃;                           3) Ag и Cu(OH)₂;

2) Fe₂O₃ и KNO₃;                              4) Fe и ZnO

11. С разбавленной серной кислотой реагирует:

1) медь;          2) цинк;               3) серебро;          4) ртуть.

12. Сульфат натрия нельзя получить при взаимодействии:

1) гидроксида натрия и оксида серы(IV);       3) карбоната натрия и сульфата бария;

2) гидроксида натрия и серной кислоты;        4) оксида натрия и оксида серы(IV).

13. Сокращенному ионному уравнению

                                                 Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

      соответствует взаимодействие между:

1) фосфатом бария и раствором серной кислоты;   

2) раствором сульфата натрия и нитрата бария;

3) растворами гидроксида бария и серной кислоты;

4) карбонатом бария и раствором серной кислоты.

14. В уравнении реакции между сульфатом алюминия и нитратом бария сумма всех         коэффициентов равна:

1) 4;              2) 5;              3) 7;             4) 9.

15.Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между

 сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия равна:

1) 3;               2) 5;             3) 7;              4) 6.

16. Реакции между нитратом бария и серной кислотой соответствует

сокращенное ионное  уравнение:

1) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄;                         3) 2H⁺ + SO₄^2- = H₂SO₄;

2) H⁺ + OH^- = H₂O;                                  4) Ba²⁺ + SO₃^2- = BaSO₃

17. Для ряда превращений

S          SO₂              SO₃           H₂SO₄            K₂SO₄

      необходимо последовательно использовать вещества, формулы которых:

1) O₂, H₂O, H₂, K₂CO₃;                         3) O₂, CaO, H₂O, KOH;

2) O₂, O₂, H₂O, KOH;                            4) O₂, S, H₂O, KNO₃.

18. Превращениям веществ

      серная кислота              вода         гидроксид натрия              сульфит натрия

      соответствуют левые части уравнений реакций

А) H₂SO₃ =                           Г) 2Na + 2 H₂O=

Б) SO₂ + Na₂O =                  Д) Na₂O + H₂SO₄=

В) SO₂ + 2NaOH =

под буквами:

1) БВГ;          2) АДБ;           3) ГВБ;          4)АГВ.

В заданиях 19,20 на установление  соответствия запишите в

 таблицу цифры выбранных вами ответов (цифры в ответе могут повторяться.)

19. Установите соответствие между названиями солей и их формулами.

        Название соли:                                   Формула соли:

А) сульфид железа(II);                                 1) Li₂SO₄;            

Б) сульфат лития;                                         2) Li₂SO₃;               5) Li₂SO₄;

В) гидросульфат лития;                               3) LiHSO₄;              6) FeS₂

Г) сульфит лития.                                         4) FeS;

Ответ.  

А	Б	В	Г

20.    Установите соответствие между реагирующими веществами и

продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества:                           Продукты взаимодействия:

А)  SO₂ + H₂O            ;                                  1) BaSO₃+ H₂;

Б)   SO₃ + H₂O             ;                                2) BaSO₃+ H₂O;             5) H₂SO₄;

В)  SO₃ + Ba(OH)₂          ;                             3) BaSO₄+ H₂;                6) H₂SO₃;

Г)   SO₂ + Ba(OH)₂        ;                              4) BaSO₄+ H₂O;

Ответ.  

А	Б	В	Г

Ответом к заданиям 21-24 является последовательность цифр.

21. С сероводородом взаимодействуют:

1) бром;   2) сульфат кальция;    3) нитрат серебра;    4) медь;  

 5) гидроксид калия;    6) вода.

Ответ______________

22. Окисление серы происходит в ходе реакций:

1) 2 H₂SO_4(конц)+ Cu = CuSO₄+2H₂O+ SO₂;   4) H₂SO₃ + Br₂+ H₂O= H₂SO₄+ 2HBr;

2) H₂S + Cl₂= 2HCl + S;                                      5) Mg + H₂SO₄= MgSO₄+ H₂

3) 2 SO₂+ O₂= 2SO₃;

Ответ_____________

23. Раствор серной кислоты будет взаимодействовать  с веществами,

формулы которых:

1) Fe(NO₃)₃;          3) Ca(OH)₂;        5) BaCl₂;

2) Hg;                    4) H₂S;                6) Fe₂O₃

Ответ_____________

24. Для осуществления превращений по схеме

SO₃             H₂SO₄          Fe(SO₄)₃            BaSO₄

необходимо провести реакции, уравнения которых:

1) SO₃+ H₂O= H₂SO₄;                            4) 3SO₃+ 2Fe(OH)₃= Fe(SO₄)₃+ 3H₂O;

2) Fe₂O₃+ 3H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O;       5) Fe₂(SO₄)₃+ 3BaBr₂= 2FeBr₃+ 3BaSO₄

3) SO₂ + H₂O= H₂SO₃;

Ответ_____________