среда, 26 октября 2016 г.

26.10.16. Задание ОГЭ  (отработать во время каникул)
Металлы(Общая характеристика металлов главных подгрупп IIII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка,  железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов)

1. В    порядке    увеличения    восстановительной    способности    металлы расположены в ряду:
1) K,Al,Cr,Sn
2) Sn,Cr,Al,Zn
 
3) Sn,Ca,Al,K
4) Au,Al,Ca,Li
2. Щелочные металлы
1)являются сильными восстановителями
2) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства
3) легко образуют отрицательно заряженные ионы
4) легко присоединяют электроны в химических реакциях
3. В ряду элементов:        натрий -   магний -- алюминий
возрастает их
1) атомный радиус
2) восстановительная способность
3) химическая активность
4) электроотрицательность
4. У магния металлические свойства выражены
1) слабее, чем у бериллия
2) сильнее, чем у алюминия
3) сильнее, чем у кальция
4) сильнее, чем у натрия
5. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
1) Al,Zn,Fe
2) Al,Na,K
3) Fе,Zn,Mg
4) Fe,Zn,Al
6. Наибольший радиус имеет атом
1) лития               2) натрия            3) кальция          4) калия
7. У элементов II А группы сверху вниз
1) уменьшаются радиусы атомов,
2) увеличивается число валентных электронов в атоме
3) увеличиваются радиусы атомов
4) уменьшается число валентных электронов в атоме
8. Сила оснований возрастает в ряду:
1) Ве(ОН)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2
2) Ва(ОН)2, Са(ОН)2, Ве(ОН)2
3) Са(ОН)2, Mg(OH)2, Ве(ОН)2
 
4) Sr(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2
9.  У элементов I А группы сверху вниз
1) усиливаются окислительные свойства
2) ослабевают восстановительные свойства
3) увеличиваются радиусы атомов
4) уменьшаются радиусы атомов
10. Внешние электроны наиболее легко отдают атомы
       1) алюминия        2) натрия         3) бериллия     4) магния
 11. Восстановительные свойства наиболее выражены у
       1) алюминия   2) магния        3) натрия         4) калия
12. Для растворения как меди, так и железа, следует использовать
1)   концентрированную фосфорную кислоту
         2)   разбавленную азотную кислоту( написать уравнение)
         3)   разбавленную соляную кислоту
         4)  раствор гидроксида калия
 13. К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ:
         1)   Fe(OH)3 и Си(ОН)2
         2)   Fe(OH)3 и Сг(ОН)2
        3)   Fe(OH)2 и Ca(OH)2
        4) Fe(OH)3 и Сг(ОН)3
 14. При нагревании меди с концентрированной серной кислотой образуется
        1)  оксид серы (IV)  написать уравнение)
        2)   водород
        3)   оксид серы (VI)
        4)  сероводород
 15. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором
        1)   гидроксида натрия
        2)   хлорида кальция
        3)   нитрата цинка
        4)  азотной кислоты
16. Основные свойства веществ ослабевают в ряду:
        1)   NaОН  КОН RbOH
        2)   А1(ОН)3-- Mg(OH)2 -- NaOH
        3)   Са(ОН)2-- Mg(OH)2-- Be(OH)2
        4)   В(ОН)3 --    Ве(ОН)2 --      LiOH
17. Верны ли следующие суждения?
    А.  И хром, и железо образуют  оксиды в степени окисления +3.
    Б.  Оксид хрома (III) является амфотерным.
        1)  верно только А
        2)  верно только Б
        3)  верны оба суждения
        4)  оба суждения неверны
18. Верны ли следующие суждения?
    А. Только s-элементы содержит IA группа.
    Б. Все элементы IA группы взаимодействуют с водой при комнатной температуре.
        1)  верно только А
        2)  верно только Б
        3)  верны оба суждения
        4) оба суждения неверны
19. Медь не взаимодействует с
       1)  разбавленной серной кислотой
       2)  концентрированной серной кислотой
       3)  разбавленной азотной кислотой
       4) концентрированной азотной кислотой
20. Верны ли следующие суждения?
    А. Магний взаимодействует с кислотами и щелочами.
    Б. С концентрированными серной и азотной кислотами магний реагирует только при нагревании.
       1)  верно только А
       2)  верно только Б
       3)  верны оба суждения
       4)  оба суждения неверны
21. Оксид хрома (VI) является
       1) основным
       2) кислотным
       3)   амфотерным
       4) несолеобразующим
22. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и
       1)   серой (тв)
       2)   серной кислотой (конц.)
       3)   нитратом меди (II) (р-р)
       4) нитратом цинка (р-р)
23. Только при нагревании с водой реагируют
       1) К и Hg               2) Zn и Fe              3) Cs и Ag         4)  Sr и Сu
24. Только основные свойства проявляет
       1) Сr2O3                 2) Сr(ОН)2            3) СrO3              4) Сr(ОН)3
25. Сильные окислительные свойства характерны для
       1)   оксида меди (I)
       2)   оксида железа (II)
       3)   оксида хрома (III)
       4) оксида хрома (VI)
26. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?
    А.  Степень окисления железа в высшем оксиде равна   + 3.
    Б.  Высший оксид железа относится к основным оксидам.
       1)   верно только А
       2)   верно только Б
       3)  верны оба суждения
       4) оба суждения неверны
27.  В ряду оксидов   CrO - Сr2О3 - СrОз   происходит
       1) уменьшение степени окисления хрома
       2) усиление восстановительных свойств
       3) увеличение массовой доли хрома
       4) усиление кислотных свойств
28. Оцените справедливость суждений о металлах:
     А. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче выражены металлические свойства  элемента.
     Б. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем более основный характер имеет его гидроксид.
        1) верно только А
       2) верно только Б
       3) верны оба суждения
       4) оба суждения неверны
29. Оцените справедливость суждений о металлах:
     А. Для атомов металлов характерно малое число валентных электронов и слабое их притяжение к ядру.
     Б. Чем выше степень окисления металла в его гидроксиде, тем  более основными свойствами обладает гидроксид.
        1) верно только А
        2) верно только Б
       3) верны оба суждения
       4) оба суждения неверны
30. Оцените справедливость суждений о металлах:
    А. Атомы металла могут образовывать только ионные связи.
    Б. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основный характер.
       1) верно только А
       2) верно только Б
       3) верны оба суждения

       4) оба суждения неверны 

вторник, 18 октября 2016 г.

18.10.16. Задание для 9а,б классов.
Составить конспект по § 11.
    План конспекта:
1.Строение и свойства атомов.
2.Физические свойства  простых веществ
3. Химические свойства щелочных металлов
4.Оксиды (характер)
5.Гидроксиды (характер)
Соли, их значение и применение.


                                         1             2                3              4
Осуществить цепочку:  К ------К2О2-----------К2О----------КОН---------К2SO3                                                                                                                                5 
                                                                                 K3PO4     

для 5 ой реакции  составить полное   и сокращенное ионные уравнения и сокращенное                         

четверг, 13 октября 2016 г.

14/11/16.Задание для 9 классов
А5.Химическая связь
 1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно
           1) ионная и ковалентная полярная
2) ковалентная полярная и ионная
3) ковалентная неполярная и металлическая
4) ковалентная неполярная и ионная
2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
1) F2, СС4, КС1
2) NaBr,Na2O,KI
3) SO2.P4.CaF2
4) H2S,Br2,K2S
3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии
1) СН4  и О2
2) SO3 и Н2О
3) С2Н6 и HNO3
4) NH3 и HCI
4. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?
1) HCl,NaCl.Cl2
2) O2.H2O.CO2
3) H2O.NH3.CH4
4) NaBr.HBr.CO
5. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?
1) С12, NO2, НС1
2) HBr,NO,Br2
3) H2S.H2O.Se                                                    
4) HI,H2O,PH3
6. Ковалентная неполярная связь характерна для
1) С12          2) SO3                 3) СО                4) SiO2
7. Веществом с ковалентной полярной связью является
1) С12          2) NaBr               3) H2S                 4) MgCl2
8. Веществом с ковалентной связью является
1) СаС12              2) MgS                3) H2S                 4) NaBr
9. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу
1) NH3                2) Сu                  3) H2S                 4) I2
10. Веществами с неполярной ковалентной связью являются
1) вода и алмаз
2) водород и хлор
3) медь и азот
4) бром и метан
11. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) водородная
12.  Ковалентная полярная связь характерна для
          1) KC1                    2) НВг                   3) Р4                      4) СаСl2
 13. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2  образует с водородом химическую связь
    1)ковалентную полярную
     2) ковалентную неполярную
     3) ионную
     4) металлическую
14. В   молекуле   какого   вещества  длина   связи   между   атомами   углерода наибольшая?
      1} ацетилена         2) этана                 3)  этена                 4) бензола
 15. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле
1)  азота
2)  сероводорода
3)  метана
4) хлора
 16. Водородные связи образуются между молекулами
1)  диметилового эфира
2)  метанола
3)  этилена
4)  этилацетата
 17. Полярность связи наиболее выражена в молекуле
1) HI                     2) НС1                   3) HF                     4) НВг
 18. Веществами с неполярной ковалентной связью являются
1)  вода и алмаз
2)  водород и хлор
3)  медь и азот
4) бром и метан
 19. Водородная связь не характерна для   вещества
1) Н2О                  2) СН4                   3) NH3                   4) СНзОН
 20. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых
1)  KI и Н2О
2)   СО2 и К2О
3)  H2S и Na2S
4) CS2 и РС15
 21. Наименее прочная химическая связь в молекуле
1) фтора                 2) хлора                 3} брома                4} иода
 22. В молекуле какого вещества длина химической связи наибольшая?
1) фтора                2) хлора                3) брома               4) иода
 23. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1)  C4H10, NO2, NaCl
2}  СО, CuO, CH3Cl
3}  BaS,C6H6,H2
4}  C6H5NO2, F2, CC14
 24. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1)   СаО,С3Н6, S8
2)   Fe.NaNO3, CO
3)  N2, CuCO3, K2S
4) C6H5N02, SО2, CHC13
 25. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1} С3Н4, NO, Na2O
2)   СО, СН3С1, PBr3
3)   Р2Оз, NaHSO4, Сu
4) C6H5NO2, NaF, СС14
 26. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1)   C3Ha,NO2, NaF
2)   КС1, CH3Cl, C6H12О6
3)   P2O5, NaHSO4, Ba
4) C2H5NH2, P4, CH3OH
 27. Полярность связи наиболее выражена в молекулах
 1) сероводорода
2) хлора
3) фосфина
4) хлороводорода
 28. В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные?
 1)СF4
2)CCl4

3)CBr4

среда, 5 октября 2016 г.

06.10.2016. Задание для 9х классов ОГЭ
А1. Строение Атома
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s- и p-  и d- элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов
                                          
1. Количество электронов в атоме определяется

1)
числом протонов
2)
числом нейтронов
3)
числом энергетических уровней
4)
величиной относительной атомной массы

2 . Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд
1) +4       2) -2               3) +2                     4) -4

3. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу
1) ns2np1     2) ns2nр2         3) nз2nр3           4) ns2nр4

4. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии
1) 4s2    2) 3s26           3)  3s24          4) 4s24

5. Электронную   конфигурацию   1s22s22p63s23p64s1   в  основном  состоянии имеет атом
1) лития
2) натрия
3) калия
4) кальция

6. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) Р3+                      2) S2-                     3) С15+                    4) Fe2+

7. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) S6+                      2) S2-                      3) Вг5+                    4) Sn4+

8. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно
1) 54                      2) 28                      3) 58                      4) 24

9. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону
1)  Sn2+                    2)  S2-                     3)  Cr3+                    4) Fe2+

10. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом
1)   кремния
2)   фосфора
3)  серы
4)  хлора

11. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава
1) ЭН4                   2) ЭН                    3) ЭН3                   4) ЭН2

12. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону
1)  Сl                      2) N3-                    3) Br-                       4) О2-

13. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону
1) А13+                     2) Fe3+                     3) Zn2+                     4)  Cr3+

14. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и
1) К+                     2) Аr                    3) Ва                     4) F-

15. Атом   металла,   высший   оксид   которого   Ме2О3,   имеет   электронную формулу внешнего энергетического уровня
1) ns2пр1                  2) ns2пр2                     3) ns2np3                  4) ns2nps

16. Элемент,   которому   соответствует  высший   оксид  состава R2O7   имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:
1) ns2np3          2)ns2np5             3) ns2np1       4) ns2np2

17.  Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:
1) 2, 8, 1                  2) 2, 8, 7                  3) 2, 8, 8, 1            4) 2, 5

18.  У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
1)4  и  + 16    2)6  и  + 32      3)6  и  + 16    4)4  и  + 32

19. Число валентных электронов у марганца равно
1) 1                      2) 3                      3) 5                     4) 7

20. Одинаковое электронное строение имеют частицы
1) Na0 и Na+         2) Na0 и  K0          3) Na+ и F-             4) Cr2+ и Сr3+

21. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя
1) ns2np1               2) ns2np3          3) ns2np4         4) ns2np6

22. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно

1)
4, 6
2)
2, 5
3)
3, 7
4)
4, 5

23 Иону Al3+ отвечает электронная конфигурация:
1) 1s22s22p6;        2) 1s22s22p63s1;       3) 1s22s22p63s23p1     4) Is22s22p63s23p64s1  

24. Иону Zn2+ отвечает электронная конфигурация:
1) 1s22s22p63s23p63d84s2       2) 1s22s22p63s23p63d104s24p6      3 ) 1s22s22p63s23p63d10     4) Is22s22p63s23p64s1  

25. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH3. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента

1)
3s23p1
2)
3s23p2
3)
3s23p3
4)
3s23p5

26. Атомы серы и кислорода имеют

1)
одинаковое число электронных слоев
2)
одинаковое число электронов внешнего электронного слоя
3)
одинаковое число протонов в ядре
4)
одинаковые радиусы


27.  Электронная конфигурация атома фтора

1)
1s22s22p5
2)
1s22s22p4
3)
1s22s22p6
4)
1s22s22p3

28. Сколько неспаренных электронов имеет атом углерода в состоянии sp3-гибридизации?

1)
1
2)
2
3)
3
4)
4


29.  У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали и пять d-орбиталей. Максимальная валентность хлора равна

1)
четырем
2)
семи
3)
восьми
4)
девяти


30. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2 образует водородное соединение
1) СН4           2) SiH4               3) H2O                  4) H2S




А6.степень окисления
1. Электроотрицательность  атома – это
       1) отрицательный заряд атома в молекуле
       2) способность атома переходить в возбужденное состояние
       3) способность атома, участвующего в химической связи, смещать к себе электронную пару,   участвующую в образовании химической связи
       4) потенциал ионизации атома
2. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду
       1) O, H, Br, Te
       2) C, I, B, P
       3) Sn, Se, Br, F
       4) H, Br, C, B
3. Степень окисления атома – это
       1) условный заряд, вычисленный из предположения, что все полярные ковалентные связи являются ионными
       2) число отданных в ходе химической реакции электронов
       3) отрицательный заряд, сосредоточенный на какой-либо части молекулы
       4) заряд иона в нерастворимом веществе
4. Степень окисления элемента в простом веществе равна
       1) нулю
       2) числу электронов во внешнем электронном слое
       3) числу неспаренных электронов
       4) номеру группы
5. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении
1) КМnО4          2) МnО2             3) К2MnО4        4) MnSO4
6. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении
         
1) МпС12            2) МnО              3) К2МnО4         4) МnСO3
7.  Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении
1) MnSO4    2) МnО2             3) К2МnО4          4) Мn2Оз
8. Степень окисления  - 3 фосфор проявляет в соединении
1) РН3         2) Р2Оз               3) NaH2PO4        4) Н3РО4
9. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) Na2S                  2) Na2SO3           3) Na2SO4           4) SO3
10. Степень окисления  - 3 фосфор проявляет в соединении
1) РН3                 2) Р2Оз               3) NaH2PO4      4) НзРО4
11. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении
I )  Na2S              2) Na2SO3           3) Na2SO4           4) SO3
12. Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в РЯДУ:
1) N2O5, HNO3, NaNO3
2) NО2,  HNO3, KNO3
3) NO, NO2, N2O3
4) HNO3,HNO2,NO2
13. В порядке увеличения электроотрицательности элементы расположены в ряду:
1) O-N-C-B
2) Si-Ge-Sn-Pb
3) Li-Na-K-Rb
4) Sb-P-S-Cl
14. Степень окисления азота увеличивается в ряду веществ:
1) NH3,NO,HNO3
2) NO,NO2,NH3
3) NH3,HNO3,NO2
4) KNO3, KNO2, NO2
15.  Электроотрицательность химических элементов увеличивается в ряду:
1) Be,Mg,Ca
2) F,Cl,Br
3) P,S,C1
4) Cl.S.P
16. В порядке возрастания относительной электроотрицательности элементы расположены в ряду:
1) Р, S,CI    2) N,P,As           3) O,N,C           4) Cl, Br, I
17. Из перечисленных элементов наиболее электроотрицательным является
          
1) азот               2) кислород      3) хлор           4) фтор
18. Степень окисления хлора в Са(С1О)2 равна
           1)+1                    2) +3                    3) +5                    4) +7
19. Степень окисления хлора в Ва(СlOз)2 равна
           1) + 1                     2) + 3                     3) +5                     4) + 7
20. Минимальную степень окисления хлор проявляет в соединении
           1) NH4Cl              2) Сl2                    3)  Ca(OCl)2          4} NaCIO
21. Степень окисления   + 3 азот проявляет в каждом из двух соединений:
       1)   HNO2 и NH3
       2)   NH4C1 и N203
       3)   NaNO2 и NF3
       4)   HNO3 и N2
22. В каком соединении степень окисления серы равна +4?
        1) H2SO4                2) FeS                    3) H2SO3                4)  SO3
23. Наиболее электроотрицательным элементом является
       1)  кремний
       2)  свинец
       3)  олово
       4)  углерод
24. Азот проявляет степень окисления +3 в каждом соединении, указанном в ряду:
       1)   N203, HNO2, NH3
       2)   NH4C1, N20, NF3
       3)   HNO2, N2H4, N2
       4)   NaNO2, NF3, N2O3
25. Наиболее электроотрицательным элементом является
       I) кремний             2) азот                   3)  фосфор              4) селен
26. В порядке возрастания электроотрицательности элементы расположены в ряду
       1) H-S-C1-O-F
       2) F-0-C1-S-H
       3) H-CI-S-O-F
       4) H-S-C1-F-O
27. Хлор проявляет положительную степень окисления в соединении с
       1)  серой
       2)  водородом
       3)   кислородом
       4)  железом
28. Степень окисления + 3 азот проявляет в соединении
       1) NН4С1                2) NaNO3               3) N2O4                  4) KNO2
29. Степень окисления  + 3 хром имеет в соединении
       1) СrО                   2) Сr2О3                 3) СrО3                  4) Н2СrО4
30. Степень окисления азота в сульфате аммония равна
       1) - 3                     2) - 1                     3)  + 1                     4) + 3