07.03.18.Задание для 8в,д класса
Выполнить контрольную работу на двойном листке по вариантам.
Выполнить контрольную работу на двойном листке по вариантам.
Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие
с веществами»
Вариант 1.
Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций
в схемах уравнений:
а) N2+H2 = NH3
б) Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3
в) PbO2=Pb+O2
г) Fe(OH)3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + H2O
Задание 2. Запишите уравнения по схемам:
a) оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота
б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород
в) нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат железа (III)
Задание 3. Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора
гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу
образовавшейся соли.
H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
Задание 4. Задача. Найдите объем кислорода, получившегося при
разложении 108 г воды. Вода разлагается по схеме: H2O → H2 + O2↑
Вариант 2.
Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций
в схемах уравнений :
a) Fe + O2 = Fe2O3 б) CuCl2 + Mg= Mg Cl2 + Cu в) KClO3= KCl+O2
г) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O
Задание 2. Запишите уравнения по схемам:
a) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота
б) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород
в) фосфат натрия + хлорид кальция = фосфат кальция + хлорид натрия
Задание 3. Задача. Вычислите массу меди, образовавшуюся
при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой
долей примесей 10%
CuO +H2 → Cu + H2O
Задание 4. Задача. Найдите объем водорода, необходимого
для получения 3, 6 г воды(н.у.) Вода образуется по схеме: H2 + O2 → H2O
