30.05.2018. Задание для 10 класса
Решить задачи
Решить задачи
1Аветисян
1. Углеводород имеет относительную
плотность по углекислому газу 1,9. Он не обесцвечивает холодный раствор
перманганата калия. Предположите возможную структуру углеводорода. Дайте
название.
2.
Массовая доля углерода в диамине равна 48,65%, массовая доля азота равна
37,84%. Выведите молекулярную формулу диамина.
3. При сгорании
17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл
воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л. Известно
также, что это вещество было получено в результате дегидратации третичного
спирта. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления,
необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2)
запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную
формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в
его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества
дегидратацией соответствующего третичного спирта.
4. В
некоторых условиях масса некоторого объема воздуха равна 0,369 г, а масса
такого же объема углеводорода – 0,738 г. Определите формулу углеводорода, если
известно, что при его пропускании через водный раствор брома изменения цвета
раствора не происходит.
5. Для полного
гидрирования гомолога бензола потребовалось 13,44 л (н.у.) водорода, при этом
образовался циклоалкан массой 22,4 г. Запишите уравнение реакции в общем виде.
Определите молекулярную формулу гомолога бензола. Считать выход продукта
реакции равным 100%.
6. Раствор
фенола в этиловом спирте разделили на две равные части. К одной из них
прибавили металлический натрий, причем выделилось 6,72 л газа (н.у.), к другой
– избыток бромной воды, в результате чего образовалось 13,24 г осадка.
Определите состав исходного раствора.
7. Для нейтрализации газа,
выделившегося при нагревании бензола с хлором в присутствии железных стружек,
потребовалось 20 г 6% раствора гидроксида натрия. Какая масса бензола
прореагировала?
8. Хлороводород,
выделившийся при полном хлорировании 5,04 л метана (н.у.), пропустили через
55,8 г анилина. Определите массу соли, образовавшейся при этом.
9. Найдите массу бромэтана, необходимого для получения 99,9 г
бутанола-2 трехстадийным синтезом, если доли выхода продуктов реакции
составляют на первой стадии - 75%, второй - 80% и третьей - 75% от теоретически
возможного.
2. Багаутдинова
1.
Относительная плотность паров алкана по азоту равна 5,07. Выведите молекулярную
формулу алкана. Напишите уравнения реакций подтверждающие его свойства.
2. Три разных органических соединения
имеют следующий состав: углерод – 40%, водород – 6,67%, кислород – 53,33%.
Относительная молекулярная масса первого соединения равна 60, второго - 120, а третьего – 180. Определите
их молекулярные формулы.
3. При сгорании 17,5 г органического
вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров
этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л. Известно также, что это вещество
было получено в результате дегидратации третичного спирта. На основании данных
условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления
молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу
органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества,
которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите
уравнение реакции получения данного вещества дегидратацией соответствующего
третичного спирта.
4. К 80 мл газообразного углеводорода
добавили избыток кислорода (500 мл) и подожгли. После приведения паров к н.у.
объем их составил 340 мл, а после пропускания через избыток раствора гидроксида
натрия объем уменьшился до 100 мл. Определите молекулярную формулу
углеводорода.
5.
Для полного гидрирования гомолога бензола потребовалось 1,68 л
(н.у.) водорода, при этом образовался циклоалкан массой 3,15 г. Запишите
уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу гомолога
бензола. Считать выход продукта реакции равным 100%.
6. 61,5 г
раствора фенола в этиловом спирте обработали избытком металлического натрия,
при этом выделилось 13,44 л водорода (н.у.). Определите массовые доли фенола и
этанола в исходном растворе.
7. Рассчитайте
объем воздуха (j(O2)=20%),
необходимый для сжигания смеси, состоящей из 0,042 кг метана и 0,048 м3
(н.у.) этана.
8. Через раствор, содержащий 7,75 г метиламина, пропустили
6,72 л хлороводорода (н.у.). Найдите массу образовавшейся соли.
9. Какую массу пропанола-2 можно получить гидратацией 89,6 л
пропилена (н.у.), если доля выхода продукта реакции составляет 75% от
теоретически возможного?
3.Батыргареева
1. Относительная плотность паров
циклоалкана по кислороду равна 3,5. Выведите молекулярную формулу циклоалкана.
2. Относительная плотность паров
органического соединения по неону равна 5,1. Массовая доля углерода в этом
веществе равна 58,82%, массовая доля водорода равна 9,8%, а остальное - кислород.
Выведите молекулярную формулу органического соединения. Предложите возможные
структуры.
3. При сжигании 9 г газообразного
органического вещества выделилось 8,96 л (н.у.) углекислого газа, 12,6 г воды и
2,24 л (н.у.) азота. Плотность вещества по воздуху равна 1,552. В ходе
исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его
взаимодействии с азотистой кислотой выделяется азот. На основании данных
условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления
молекулярной формулы органического вещества; 2) установите молекулярную формулу
исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого
вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4)
напишите уравнение реакции этого вещества с азотистой кислотой.
4. При бромировании пропана было
выделено вещество, содержащее 65% брома. Определите формулу этого вещества?
5. Для полного гидрирования 4,6 г гомолога бензола
потребовалось 3,36 л (н.у.) водорода. Запишите уравнение реакции в общем виде.
Определите молекулярную формулу циклоалкана, образовавшегося при гидрировании.
6. При
взаимодействии продуктов гидрирования 8,9 г смеси уксусного и муравьиного
альдегида с металлическим натрием выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Какой объем
водорода потребовалось бы для получения из этих альдегидов соответствующих
спиртов путем каталитического гидрирования, если принять выход реакции за 100%?
Определить состав исходной смеси.
7. Какой объем
кислорода (н.у.) потребуется для сжигания метана, полученного действием воды на
432 г карбида алюминия.
8. Найдите массу
2,4,6-триброманилина, полученного при действии 24 г брома на 18,6 г анилина.
9. какова масса
соединения, которое образуется при взаимодействии 14,8 г бутанола-2 с
бромоводородной кислотой, если выход реакции равен 75% от теоретического?
4. Батюта
1. Плотность циклоалкана при нормальных
условиях равна 1,875 г/л. Выведите молекулярную формулу циклоалкана.
2. Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 4,5. Массовая доля углерода в этом веществе
равна 66,67%, массовая доля водорода равна 11,11%, массовая доля кислорода
равна 22,22%. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
3. При сжигании
органического вещества, массой 11,25 г выделилось 5,6 л (н.у.) углекислого газа
и 2,25 г воды. Известно, что вещество при нагревании разлагается на три
составляющих. Продукты разложения содержат одинаковое количество воды,
углекислого и угарного газов. Также известно, что при реакции с хлором образуется
равное количество хлороводорода и углекислого газа. На основании данных условия
задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной
формулы органического вещества; 2) установите молекулярную формулу исходного
органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества,
которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите
уравнение разложения этого вещества, а также уравнение реакции с хлором.
4. Найдите молекулярную формулу
этиленового углеводорода, зная, что после его взаимодействия с избытком
бромоводорода относительная молекулярная масса продукта оказалась в 2,45 раза
больше, чем у исходного углеводорода.
5. Для полного гидрирования 1,06 г гомолога бензола
потребовалось 672 мл (н.у.) водорода. Запишите уравнение реакции в общем виде.
Определите молекулярную формулу циклоалкана, образовавшегося при гидрировании.
6. 2,5 г смеси
ацетилена и формальдегида полностью реагируют с 30,16 г оксида серебра,
растворенного в водном растворе аммиака. Определить состав смеси в массовых
процентах.
7. Какая масса
перманганата калия и какой объем соляной кислоты, в которой массовая доля HCl 40% (r=1,20 г/мл), потребуются для получения
хлорметана из 5,6 л метана (н.у.)?
8. Найдите объем водорода (н.у.), выделяющегося при действии
64,4 г муравьиной кислоты на 16,8 г магния.
9. Определите формулу спирта, при нагревании 18,5 г которого с
серной кислотой получили этиленовый углеводород симметричного строения объемом
4,2 л, причем выход реакции составил 75%.
5. Важенина
1.
Углеводород имеет относительную плотность по азоту 2,5. Он не обесцвечивает
бромную воду. Предположите возможную структуру углеводорода. Дайте название.
2 Относительная плотность паров
органического соединения по водороду равна 36. Массовая доля углерода в этом
веществе равна 66,67%, массовая доля водорода равна 11,11%, а остальное
приходится на кислород. Выведите молекулярную формулу органического соединения
и предложите структуру, если известно, что это вещество: а) не дает реакции
«серебряного зеркала»; б) дает реакции «серебряного зеркала».
3. При сжигании органического вещества,
массой 23,5 г выделилось 33,6 л (н.у.) углекислого газа и 13,5 г воды.
Известно, что при взаимодействии водного раствора этого вещества с бромной
водой выпадает белый осадок. На основании данных условия задания: 1)
произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы
органического вещества; 2) установите молекулярную формулу исходного
органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества,
которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите
уравнение взаимодействия этого вещества с бромной водой.
4. Установите формулу гомолога этилена,
0,42 г которого полностью обесцвечивают 16 г 10% раствора брома в хлороформе.
5. При взаимодействии предельной одноосновной карбоновой
кислоты с карбонатом магния выделилось 1120 мл газа (н.у.) и образовалось 8,5 г
соли. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу
кислоты.
6. 2,24 г смеси
ацетилена и формальдегида полностью реагирует с аммиачным раствором оксида
серебра, при этом общая масса серебра в осадке составила 25,92 г. Определить
состав исходной смеси.
7. Найдите объем 11% раствора азотной кислоты (r=1,06), необходимый для нитрования 64 г
циклогексана.
8. В процессе
окислительного крекинга на 162,4 г бутана подействовали 170 л кислорода (н.у.).
Найдите массу полученной уксусной кислоты.
9. Карбид кальция массой
25,6 г обработали избытком воды и полученный ацетилен подвергли тримеризации.
Какую массу нитробензола можно получить из образовавшегося бензола, если выход
реакции на первой стадии равен 90%, на второй – 80% и на третьей – 80%?
6. Гончаров
1.
Относительная плотность паров алкена по водороду равна 42. Выведите
молекулярную формулу алкена.
2. 10 л газообразного соединения при
н.у. имеют массу 13,4 г. Массовые доли углерода и водорода в нем составляют
соответственно 40,0% и 6,7%, остальное – кислород. Установите молекулярную
формулу соединения.
3. При сжигании образца некоторого
органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0
г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду
равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено,
что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II) образуется кетон. На
основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для
установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную
формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу
этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его
молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).
4. Газообразный при н.у. непредельный углеводород поместили в бомбу из
тугоплавкого материала. Бомбу герметически закрыли, нагрели до 1500оС,
а затем быстро охладили до исходной температуры, при этом давление в бомбе
возросло в 3 раза. Какой углеводород был взят, если известно, что при реакции с
хлором 1 моль углеводорода присоединяет 2 моль хлора?
5. При
взаимодействии предельной одноосновной карбоновой кислоты с магнием выделилось
560 мл газа (н.у.) и образовалось 4,25 г соли. Запишите уравнение реакции в
общем виде. Определите молекулярную формулу кислоты.
6. Для
каталитического гидрирования 35,6 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов
потребовалось 22,4 л водорода. Определить состав смеси.
7. При получении
хлорциклопентана из циклопентана выделился хлороводород, растворив который в
воде получили 300 г 21,9% раствора соляной кислоты. Найдите объем вступившего в
реакцию хлора (н.у.).
8.Сколько литров
водорода (при н.у.) можно получить при взаимодействии 8,05 г натрия с 26,4 г
масляной кислоты?
9. На 312 г бензола
подействовали при нагревании и на свету избытком хлора. Найдите массу
образующегося продукта, если доля его выхода составляет 75% от теоретически
возможного.
7. Григорьева
1.
Плотность алкена при н.у. равна 2,5 г/л. Выведите молекулярную формулу алкена.
2. Относительная плотность паров
органического соединения по кислороду равна 3,125. Массовая доля углерода в
этом веществе равна 72%, массовая доля водорода равна 12%, остальное -
кислород. Выведите молекулярную формулу этого соединения.
3. При сгорании 6,15 г органического
вещества, не содержащего кислорода, получили углекислый газ, 2,7 мл воды и 1,12
л (н.у.) бромоводорода. Известно, что это вещество преимущественно образуется
при взаимодействии соответствующего углеводорода с бромом на свету. На
основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для
установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите
молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу
исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его
молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества
взаимодействием соответствующего углеводорода с бромом на свету.
4. Некоторое количество алкадиена дает с
избытком хлора 23,8 г тетрахлорида. То же его количество с избытком брома дает
41,6 г тетрабромида. Напишите структурную формулу алкадиена, если при замене
любого атома водорода в его молекуле атомом хлора получается одно и то же
соединение.
5. При дегидроциклизации 14,25 г алкана нормального строения
образовался ароматический углеводород и выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Запишите
уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу исходного
алкана. (Считать выход продукта реакции равным 100%.)
6. К 15,2 г смеси
уксусной и муравьиной кислот прибавили 70 г раствора с массовой долей
гидроксида калия 40%. После этого
получившаяся смесь смогла прореагировать с 4,48 л углекислого газа
(н.у.), причем образовалась
кислая соль. Найдите массы кислот в исходной
смеси.
7. 1-хлорбутан, полученный при
гидрохлорировании 112 г циклобутана, нагрели с избытком натрия. Найдите массу
образовавшегося вещества и назовите его.
8. Рассчитайте массу уксусно-этилового эфира, образующегося
при действии 120 г уксусной кислоты на 80,5 г этилового спирта.
9. При пропускании 67,2 л ацетилена (н.у.) при нагревании над
углем в качестве катализатора образуется вещество, горящее коптящим пламенем.
Какое это вещество и какова его масса, если выход реакции составляет 75%?
8. Жеваченко
1. 2 л алкадиена при н.у. имеет массу
равной 4,82 г/л. Выведите молекулярную формулу алкадиена.
2. Относительная плотность паров
органического соединения по метану равна 7,75. Массовая доля углерода в этом
веществе равна 67,74%, массовая доля водорода равна 6,45%, а остальное
приходится на кислород. Выведите молекулярную формулу этого соединения.
3. При сгорании 8,64 г органического
вещества получили 21,12 г углекислого газа и 8,64 г воды. Известно, что это
вещество не реагирует с гидроксидом меди(II) и может быть получено в результате
окисления соответствующего спирта оксидом меди(II). На основании данных условия
задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной
формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического
вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая
однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение
реакции получения данного вещества окислением соответствующего спирта оксидом
меди(II).
4. В результате реакции гомолога бензола
с водным раствором перманганата калия общая масса органических продуктов
окисления больше массы исходного углеводорода в 1,566 раза. Определите строение
исходного углеводорода.
5. При взаимодействии предельной одноосновной карбоновой
кислоты с гидрокарбонатом бария выделилось 4,48 л газа (н.у.) и образовалось
25,5 г соли. Запишите уравнение реакции в общем виде и определите молекулярную
формулу кислоты.
6. После реакции 22,6 г смеси двух одноосновных органических
кислот с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 21,6 г
металла. Такое же количество исходной смеси может нейтрализовать 14,8 г
гидроксида кальция. Какие это кислоты и каковы их массы в смеси?
7. 1,4-дибромбутан
массой 108 г нагрели с избытком цинковой пыли. Найдите объем водорода (н.у.),
необходимый для гидрирования полученного циклобутана.
8. Смесь 17,6 г этаналя и 10 л (н.у.) водорода пропустили над
платиновым катализатором. Найдите массу полученного спирта.
9.
вычислите массу бутадиена и стирола
необходимые для производства 720 кг бутадиен-стирольного каучука, если
допустить, что он получается полимеризацией одинаковых количеств молекул
бутадиена и стирола и выход реакции составляет 80%.
9. Ипатова
1.
относительная плотность паров алкадиена по кислороду равна 3. Выведите молекулярную формулу алкадиена.
2. Относительная плотность паров
органического соединения по азоту равна 4,5. Массовая доля углерода в этом
веществе равна 57,14%, массовая доля водорода равна 4,76%, массовая доля
кислорода равна 38,10%. Выведите молекулярную формулу этого соединения.
3. При сгорании органического вещества,
не содержащего кислорода, получили 61,6 г углекислого газа, 10,8 г воды и 4,48
л (н.у.) хлороводорода. Известно, что это вещество может быть получено
взаимодействием соответствующего углеводорода с хлором на свету. На основании
данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления
молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу
органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества,
которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите
уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего
углеводорода с хлором на свету.
4. В результате реакции гомолога бензола
с водным раствором перманганата калия общая масса органических продуктов
окисления больше массы исходного углеводорода в 1,75 раза. Определите строение
исходного углеводорода.
5. В результате окисления 11,5 г предельного одноатомного
спирта оксидом меди(II) получены продукты реакции общей массой 31,5 г. Запишите
уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу исходного
спирта.
6. 8,73 г смеси
муравьиной, щавелевой (этандиовой) кислот и фенола может прореагировать с 85,82
мл (r=1,109) 10% раствора гидроксида калия. При обработке такой же массы
этой смеси избытком бромной воды выделяется 6,62 г осадка. Вычислить массовые
доли каждого компонента в этой смеси.
7. Метилбутен-2
массой 10,5 г обесцвечивает 480 г бромной воды. Найдите массовую долю брома в
бромной воде.
8. Найдите массу оксида меди (I), образующегося при действии
13,05 г пропаналя на 34,3 г гидроксида меди (II).
9. Какую массу уксусного альдегида можно получить по реакции
Кучерова из 5,6 л ацетилена (н.у.), если доля выхода продуктов реакции составляет
80% от теоретически возможного.
10. Кузьмина
1. 1 г алкина при н.у. занимает объем
0,86 л. Выведите молекулярную формулу алкина.
2.
Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 60.
Массовая доля углерода в этом веществе равна 50%, массовая доля водорода равна
10%, массовая доля кислорода равна 40%. Выведите молекулярную формулу
органического вещества.
3. При сгорании
43,4 г органического вещества получили 61,6 г углекислого газа и 37,8 мл воды.
Известно, что это вещество может быть получено окислением соответствующего
углеводорода водным раствором перманганата калия на холоду. На основании данных
условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления
молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу
органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества,
которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите
уравнение реакции получения данного вещества окислением соответствующего
углеводорода водным раствором перманганата калия на холоду.
4. При хлорировании на свету некоторого
углеводорода получается единственное монохлорпроизводное, массовая доля хлора в
котором равна 22,98%. Назовите исходный углеводород.
5. В результате реакции предельного одноатомного спирта с
хлороводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и
воду. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу
исходного спирта.
6. Имеется смесь
муравьиной, уксусной и щавелевой кислот. При полном окислении 3,48 г такой
смеси образуется 2,016 л углекислого газа (н.у.). На нейтрализацию такой же
массы смеси потребовалось 140 г раствора с массовой долей гидроксида калия
2,8%. Найдите массы компонентов в исходной смеси.
7. 3 г пентена
обесцвечивает 15 мл раствора брома в четыреххлористом углероде. Определите
молярную концентрацию брома в растворе.
8. Найдите массу
фенола, которая может быть получена взаимодействием водного раствора,
содержащего 22,4 г гидроксида калия, с 54,95 г бромбензола.
9. Найдите объем метана, необходимый для получения 42 л
ацетилена, если доля выхода продуктов реакции составляет 70% от теоретически
возможного
11. Ковалева
1. Относительная плотность паров алкина
по воздуху равна 2,83. Выведите молекулярную формулу алкина.
2 Относительная плотность паров
органического соединения по кислороду равна 2,75. Массовая доля углерода в этом
веществе равна 68,18%, массовая доля водорода равна 13,64%, остальное -
кислород. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
3. При сгорании 2,04 г органического
вещества получили 2,24 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 мл воды. Известно, что
это вещество реагирует с раствором гидроксида бария при нагревании; один из
продуктов этой реакции имеет состав C6H10O4Ba. На основании данных условия
задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной
формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического
вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая
однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение
реакции данного вещества с раствором гидроксида бария при нагревании.
4. При хлорировании на свету некоторого
углеводорода получается единственное монохлорпроизводное, массовая доля хлора в
котором равна 21,07%. Назовите исходный углеводород.
5. При взаимодействии предельной одноосновной карбоновой
кислоты с гидрокарбонатом кальция выделилось 1,12 л газа (н.у.) и образовалось
4,65 г соли. Запишите уравнение реакции в общем виде и определите молекулярную
формулу кислоты.
6. Для нейтрализации
смеси уксусной кислоты и фенола потребовалось 45,05 мл раствора с массовой долей
гидроксида натрия 12% (r=1,11 г/мл). При
действии на такую же смесь бромной воды выпал осадок массой 33,1 г. Найдите
массы фенола и уксусной кислоты в исходной смеси.
7. Найдите объем водорода (н.у.), необходимый для
гидрирования 50 л смеси этана и этилена, если объемная доля этана в ней 40%.
8. Найдите массу
фенолята калия, образующегося при действии 20,6 г гидроксида калия на 32,9 г
фенола.
9. 3200 мл раствора брома в хлороформе с концентрацией брома
0,1 моль/л полностью прореагировало с газом, образовавшимся при пропускании
19,6 г паров этанола над оксидом алюминия при 400оС. Считая, что
реакция с бромом протекает количественно, вычислите выход реакции прошедшей на
катализаторе.
12. Мещерякова
1. Углеводород с плотностью паров по кислороду
равной 3,25 обесцвечивает бромную воду. Может ли он содержать ароматическое
ядро?
2. Относительная
плотность паров органического соединения по воздуху равна 4. Массовая доля
углерода в этом веществе равна 72,41%, массовая доля водорода равна 13,79%,
массовая доля кислорода равна 13,79%. Выведите молекулярную формулу этого
вещества.
3. При сгорании
некоторого амина получили 40,32 л (н.у.) углекислого газа, 48,6 г воды и 6,72 л
(н.у.) азота. Известно, что в молекуле этого амина нет атомов водорода,
связанных с атомами азота. На основании данных условия задачи: 1) произведите
вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического
вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте
структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок
связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции избытка данного
амина с серной кислотой.
4. 10,5 г алкена, образовавшегося при
дегидратации некоторого спирта полностью взаимодействует с 2кг 2% водного
раствора брома. Какой спирт служил исходным веществом?
5. При нагревании натриевой соли предельной одноосновной
карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получили 5,3 г карбоната натрия и
газообразное органическое вещество массой 2,2 г. Запишите уравнение реакции в
общем виде. Определите молекулярную формулу полученного газообразного вещества.
6. При
взаимодействии 28,75 мл этилового спирта (r=0,80 г/мл).со смесью муравьиной и
уксусной кислот в присутствии серной кислоты при нагревании образовалось 41,2 г
смеси сложных эфиров. Считая, что спирт прореагировал полностью, определите
массы образовавшихся эфиров.
7. 13,44 л
бутена-2 (н.у.) сожгли в избытке кислорода. Полученный углекислый газ
пропустили через избыток раствора гидроксида бария. Найдите массу выпавшего при
этом осадка.
8. 37,6 г фенола прореагировали со 90 г раствора азотной
кислоты с образованием 2,4,6-тринитрофенола. Найдите массовую долю азотной
кислоты в этом растворе.
9. Найдите объем метана
(н.у.), необходимый для получения 108 г дивинила, если доля выхода продуктов на
первой стадии синтеза - 80%, на второй стадии - 75%, на третьей – 80%.
13. Михалищев
1. Предложите структуру ароматического
углеводорода C10H14, при окислении которого была получена одноосновная
кислота.
2. Относительная плотность паров
углеводорода по углекислому газу равна 2,41. Массовая доля углерода в нем равна
90,6%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
3. При сгорании 4,48 л (н.у.)
газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл
воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.). Известно также, что
это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции
его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко
вторичным атомам углерода. На основании данных условия задачи: 1) произведите
вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического
вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте
структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок
связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с
избытком бромной воды.
4. При взаимодействии 0,74 г предельного
одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве,
достаточном для гидрирования 112 мл пропена-1 (н.у.). Что это за спирт?
5. При взаимодействии алкина с 8,96 л (н.у.) бромоводорода (в
соотношении 1:2) получен продукт массой 43,2 г. Запишите уравнение реакции в
общем виде. Определите молекулярную формулу алкина. Выход продукта считать
равным 100%.
6. 54 г смеси
фенола и глюкозы растворены в воде и к полученному раствору прибавили избыток
аммиачного раствора оксида серебра при нагревании, при этом образовался осадок
массой 21,6 г. Определите массовые доли компонентов в смеси.
7. Какая масса
брома может прореагировать с 14 г этиленового углеводорода, плотность которого
равна 2,5 г/л.
8. 216 г 2,5% раствора бромной воды брома, полностью
прореагировала с 21,15 г водного раствора фенола. Определите массовую долю
фенола в растворе.
9. Какая масса 2-метилбутана необходима для получения 23,12 г
изопрена, если доля выхода продукта реакции составляет 85%?
14. Мухачев
1. Относительная плотность паров
предельного одноатомного спирта по водороду равна 37. Выведите молекулярную формулу
спирта.
2. При хлорировании на свету некоторого
углеводорода получается единственное монохлорпроизводное, массовая доля хлора в
котором равна 21,07%. Назовите исходный углеводород.
3. При сгорании 15,68 л (н.у.)
газообразного органического вещества получили 123,2 г углекислого газа и 37,8 г
воды. Плотность этого вещества составляет 2,4107 г/л. Известно также, что это
вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а 1 моль этого
вещества может присоединить в присутствии катализатора только 1 моль воды. На
основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для
установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите
молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу
исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его
молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с водой.
4. Определите формулу спирта, при
нагревании 18,5 г которого с серной кислотой получили этиленовый углеводород
симметричного строения объемом 4,2 л, причем выход реакции составил 75%.
5. При взаимодействии алкина с 13,44 л (н.у.) хлороводорода (в
соотношении 1:2) получен продукт массой 33,9 г. Запишите уравнение реакции в
общем виде. Определите молекулярную формулу алкина. Выход продукта считать
равным 100%.
6. 2,1 г смеси
формальдегида и глюкозы растворены в воде и полученный раствор прибавлен к
аммиачному раствору оксида серебра, приготовленному из 35,87 мл 34% раствора
нитрата серебра (r=1,4 г/мл).
Выпавший осадок отфильтровали и к нейтрализованному азотной кислотой фильтрату
прибавили избыток раствора хлорида калия. При этом выпало 5,74 г осадка.
Определите состав исходной смеси.
7. Какую массу 1,2-дихлорэтана можно
получить при взаимодействии этилена с хлором, выделившимся при действии 400 г
18,25% соляной кислоты на избыток оксида марганца (IV)?
8. Какова масса спирта,
образующегося при действии водного раствора, содержащего 50,4 г гидроксида
калия на 86,4 г 1,2-дибромбутана.
9. Какой объем
спирта, в котором массовая доля воды составляет 4% (r=0,80 г/мл), потребуется
для получения 4 т дивинила по способу Лебедева при выходе реакции 80% от
теоретического?
15 . Наумова
1. Относительная плотность паров
предельного простого эфира по гелию равна 15. Выведите молекулярную формулу
эфира.
2. Относительная плотность паров
углеводорода по водороду равна 41. Массовая доля водорода в нем равна 12,2%.
Выведите молекулярную формулу углеводорода.
3. При сгорании 17,5 г органического вещества
получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров этого
вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л. Известно также, что это вещество было
получено в результате дегидратации третичного спирта. На основании данных
условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления
молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу
органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества,
которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите
уравнение реакции получения данного вещества дегидратацией соответствующего
третичного спирта.
4. Раствор, содержащий 1,46 г соединения
относящегося к классу фенолов, обработали избытком брома, при этом образовалось
4,54 г трибромпроизводного. Считая, что реакция идет количественно, определить
строение исходного соединения.
5. Предельный двухатомный спирт массой 13,5 г может полностью
прореагировать с 6,9 г натрия. Запишите уравнение реакции в общем виде.
Определите молекулярную формулу спирта.
6. 20 г смеси
фруктозы, муравьиного альдегида и глюкозы растворили в воде и к полученному
раствору прибавили избыток аммиачного раствора оксида серебра при нагревании,
при этом образовался осадок массой 73,44 г и выделилось 3,36 л газа (н.у.).
Определите массовые доли компонентов в смеси.
7. Сколько
литров оксида углерода (IV) образуется при полном сгорании 5,6 л этилена и каков состав
полученной соли, если весь оксид углерода (IV) был поглощен 250 г 8% раствора
гидроксида натрия?
8. Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии 18,4 г
глицерина на металлический натрий массой 16,1 г?
9. Какой объем бутана (н.у.) потребуется для получения 42 г
бутена-2, если доля выхода продуктов реакции составляет 60% от теоретически
возможного.
16.. Оношко
1. В результате взаимодействия спирта с
избытком подкисленного раствора перманганата калия получился продукт с
молекулярной массой в 1,30 раза больше молекулярной массы исходного спирта.
Определите состав исходного спирта и полученного продукта.
2. Относительная плотность паров
углеводорода по кислороду равна 2,125.
Массовая доля углерода в нем равна 88,24%. Выведите молекулярную формулу
углеводорода.
3. При сгорании 20 г ациклического
органического вещества получили 66 г углекислого газа и 18 мл воды. Известно
также, что это вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а 1
моль этого вещества может присоединить в присутствии катализатора только 1 моль
воды. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления,
необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2)
запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную
формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в
его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с аммиачным
раствором оксида серебра.
4. Раствор, содержащий 1,84 г соединения
относящегося к классу фенолов, обработали избытком брома, при этом образовалось
5,87 г трибромпроизводного. Считая, что реакция идет количественно, определить строение
исходного соединения.
5. При взаимодействии 6,72 л (н.у.) хлороводорода с равным
объёмом газообразного амина получен продукт массой 24,45 г. Определите
молекулярную формулу амина.
6. Продукты
полного сгорания смеси бутана и этиламина в избытке кислорода пропустили через
избыток раствора гидроксида кальция, в результате чего образовалось 40 г
осадка. Не поглощенные при этом газы пропустили над раскаленной медью. При этом
приведенный к нормальным условиям объем газа стал в 4 раза меньше объема исходной
смеси пропана и метиламина (н.у.). Определите массовые доли веществ в исходной
смеси газов.
7. Сколько
литров диоксида углерода образуется при полном сгорании 6,72 л метана и каков
состав полученной соли, если весь углекислый газ был поглощен 80 г 15% раствора
гидроксида натрия?
8. При нитровании 13,8 г глицерина получен тринитроглицерин
массой 27, 4 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
9. Найдите массу спирта , полученного при гидратации 89,6 л
пропилена (н.у.), если доля выхода продукта реакции составляет 65% от
теоретически возможного.
17. Рамазанов
1. В результате взаимодействия спирта с
избытком подкисленного раствора перманганата калия получился продукт с
молекулярной массой в 1,23 раза больше молекулярной массы исходного спирта. Определите
состав исходного спирта и полученного продукта.
2.
относительная плотность углеводорода по воздуху равна 2,345. Массовая
доля углерода в нем равна 88,24%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
3. При сгорании 4,68 г органического
вещества получили 4,48 л углекислого газа (н.у.), 448 мл азота (н.у.) и 3,96 г
воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу,
продуктами которого являются соединение состава С2H6NО2Cl и первичный спирт. На
основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для
установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите
молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную
формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его
молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в
присутствии соляной кислоты.
4. При реакции аммиачного раствора
оксида серебра с 2,25 г некоторого альдегида было получено 32,4 г
металлического серебра. Назовите этот альдегид.
5. При взаимодействии 2240 мл (н.у.) газообразного амина с
равным объёмом хлороводорода получен продукт массой 9,55 г. Определите
молекулярную формулу амина.
6. Продукты
полного сгорания смеси пропана и метиламина в избытке кислорода пропустили
через избыток раствора гидроксида бария, в результате чего образовалось 98,5 г
осадка. Не поглощенные при этом газы пропустили над раскаленной медью. При этом
приведенный к нормальным условиям объем газа стал в 5 раза меньше объема
исходной смеси пропана и метиламина (н.у.). Определите массовые доли веществ в
исходной смеси газов.
7. Какой объем
займет при н.у. углекислый газ, образовавшийся при горении 16,2 г дивинила в 40
л кислорода (н.у.)?
8. Какая масса меди получится при взаимодействии 41,6 г метанола
со 112 г оксида меди (II).
9. 6,2 л пропилена (н.у.) пропустили через 500 г 2% водного
раствора брома и получили 10,1 г 1,2-дибромпропана. Найдите долю выхода
продукта реакции.
18. Саттаров
1. Относительная плотность паров
предельного двухатомного спирта по кислороду равна 3,25. Выведите молекулярную
формулу спирта.
2. Относительная плотность паров
углеводорода по азоту равна 3,5. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
3. При сгорании
17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл
воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л. Известно
также, что это вещество было получено в результате дегидратации третичного
спирта. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления,
необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2)
запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную
формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в
его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества
дегидратацией соответствующего третичного спирта.
4. Для нейтрализации 4,2 г одноосновной
органической кислоты потребовалось 38,15 г раствора с концентрацией едкого кали
2 моль/л и плотностью 1,09 г/мл. Установите формулу кислоты.
5. В результате окисления предельного одноатомного спирта
оксидом меди(II) получили 33 г альдегида, медь и 13,5 г воды. Определите
молекулярную формулу исходного спирта.
6. При полном
сгорании 256 мг смеси гексана и гексена-2 выделилось 403,2 мл углекислого газа
(н.у.). Определите количественный состав смеси.
7. Найдите массу бутадиена-1,3, который
можно полностью прогидрировать водородом, занимающим при н.у. объем 336 м3.
8. На 33,3 г бутанола-1 подействовали металлическим калием
массой 23,4 г. Найдите объем выделившегося при этом газа (н.у.).
9. 8 г циклогексана сожгли в избытке кислорода и полученный
углекислый газ пропустили через избыток раствора гидроксида кальция, в результате
чего выпал осадок массой 45 г. Найдите массовую долю негорючих примесей в
циклогексане, если доля выхода продуктов горения составляет 90% от теоретически
возможного.
19. Семенов
1. Относительная плотность паров
предельного трехатомного спирта по метану равна 5,75. Выведите молекулярную
формулу спирта.
2. Углеводород массой 12,5 г при н.у.
занимает объем 5 л. Массовая доля водорода в нем равна 14,29%. Выведите
молекулярную формулу углеводорода.
3. При сжигании образца дипептида
природного происхождения массой 6,4 г получено 5,376 л углекислого газа (н.у.),
4,32 г воды и 896 мл азота (н.у.). При гидролизе данного дипептида в
присутствии соляной кислоты образуется только одна соль. На основании данных
условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления
молекулярной формулы дипептида; 2) запишите молекулярную формулу дипептида; 3)
составьте структурную формулу этого дипептида, которая однозначно отражает
порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза
дипептида в присутствии соляной кислоты.
4. Какой
эфир одноосновной кислоты подвергся гидролизу, если 8,22 мл этого эфира (r=0,90 г/мл) прореагировала с 5,6 г гидроксида калия?
5. Предельный
одноатомный спирт обработали бромоводородом. В результате реакции получили
галогенопроизводное массой 86,1 г и 12,6 г воды. Определите молекулярную
формулу исходного спирта.
6. Для нейтрализации
смеси карболовой кислоты и этилового спирта потребовалось 50 мл 40% раствора
гидроксида калия (r=1,4 г/см3).
При обработке этой смеси металлическим натрием могло бы выделиться 6,72 л газа
(н.у.). Определите массовые доли компонентов в исходной смеси.
7. Какой объем метана (н.у.) необходим для
получения 208 г ацетилена, если выход реакции считать количественным?
8. Найдите массу гептана, полученного при полном гидрировании
46 г толуола водородом, занимающим при н.у. объем 42 л.
9. Найдите массу пропана, полученного при гидрировании 89,6 л
циклопропана, если доля выхода продуктов реакции составляет 85% от теоретически
возможного.
20. Тагиров
1. Относительная плотность паров
предельного альдегида по неону равна 5. Выведите молекулярную формулу
альдегида.
2. Относительная плотность паров
углеводорода по азоту равна 3. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%.
Выведите его молекулярную формулу.
3. При сгорании органического вещества,
не содержащего кислорода, получили 61,6 г углекислого газа, 10,8 г воды и 4,48
л (н.у.) хлороводорода. Известно, что это вещество может быть получено
взаимодействием соответствующего углеводорода с хлором на свету. На основании
данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления
молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу
исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого
вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4)
напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием
соответствующего углеводорода с хлором на свету.
4. При окислении 4,6 г кислородсодержащего
органического вещества образовалась кислота, на нейтрализацию которой было
израсходовано 23,68 мл раствора с массовой долей гидроксида калия 20% (r=1,18 г/мл). Установите формулу
исходного вещества.
5. При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира
получено 6,8 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта.
Установите молекулярную формулу сложного эфира.
6. 31,5 г смеси
аминокислоты и вторичного амина (молярное соотношение 3:2) могут
прореагировать с 100 г 18,25% соляной кислоты. Определите качественный и
количественный состав исходной смеси, если известно, что оба вещества содержат
одинаковое число атомов углерода.
7. При действии аммиачного раствора оксида
серебра на ацетилен образовалось взрывчатое вещество массой 9,6 г. Какой объем
ацетилена (н.у.) прореагировал?
8. Найдите массу 2,4,6-трибромтолуола, полученного при
действии 36 г брома на 4,6 г толуола.
9. При бромировании 15,68
л циклобутана (н.у.) получен 1,4-дибромбутан массой 54,37 г. Найдите долю
выхода продукта реакции.
21. Уткина
1. Относительная плотность паров
предельной двухосновной карбоновой кислоты по воздуху равна 4,07. Выведите
молекулярную формулу карбоновой кислоты.
2.
Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 35. Массовая
доля водорода в нем равна 14,285%. Выведите
молекулярную формулу углеводорода.
3. При сгорании
37,8 г нециклического органического вещества получили 123,2 г углекислого газа
и 37,8 г воды. Известно, что в результате присоединения 1 моль брома к 1 моль
этого вещества преимущественно образуется соединение, содержащее атомы брома,
связанные с первичными атомами углерода. На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы
органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного
органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества,
которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите
уравнение реакции 1 моль этого вещества с 1 моль брома.
4.
21,2 г газообразного углеводорода поглотили 23744 мл водорода при нагревании
над платиновым катализатором. Определите возможные структуры углеводорода.
5. При щелочном
гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 49 г калиевой соли предельной
одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного
эфира.
6. При
дегидрировании смеси циклогексана и циклогексена в бензол выделился водород в
количестве, необходимом для полного восстановления 24,6 г нитробензола в
анилин. Найти состав исходной смеси, если известно, что такое же количество
этой смеси может обесцветить 1600 г 2% водного раствора брома.
7. Углеводород с
плотностью паров по кислороду равной 3,25 обесцвечивает бромную воду. Может ли
он содержать ароматическое ядро?
8. Найдите массу
ацетона, образующегося при действии 14 г воды на 24 г пропина.
9. Найдите массу
нитроциклобутана, который образуется при действии 2000 г 6% раствора азотной кислоты на 100,8 г
циклобутана, если доля выхода продуктов реакции составляет 75% от теоретически
возможного.
22.Черных
1. Относительная плотность паров
предельного амина по кислороду равна 1,844. Выведите молекулярную формулу
амина.
2. Плотность углеводорода при нормальных
условиях равна 1,964 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 81,82%. Выведите
молекулярную формулу этого углеводорода.
3. При сгорании 6,15 г органического
вещества, не содержащего кислорода, получили углекислый газ, 2,7 мл воды и 1,12
л (н.у.) бромоводорода. Известно, что это вещество преимущественно образуется
при взаимодействии соответствующего углеводорода с бромом на свету. На
основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для
установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите
молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную
формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его
молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества
взаимодействием соответствующего углеводорода с бромом на свету.
4. 4,86
г дипептида сожгли в избытке кислорода. Смесь газообразных веществ пропустили
через трубку с оксидом фосфора (V), а затем через
раствор гидроксида кальция. Из полученной смеси удалили кислород и измерили
объем оставшегося газа, который оказался равным 672 мл (н.у.). Масса трубки с
оксидом фосфора (V) увеличилась на 2,7 г. Масса выпавшего осадка равна 15 г. Определите
формулу дипептида, если известно, что одна из аминокислот – глицин.
5. Ацетиленовый
углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта
реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.
6.Продукты
полного сгорания пропана и метиламина обработали избытком известковой воды. При
этом образовалось 140 г осадка, а объем не поглощенного водой газа в 2,5 раза
меньше объема исходной смеси. Определить состав исходной смеси.
7. Какая масса нитробензола может быть получена при действии
избытка нитрующей смеси на 19,5 г бензола.
8. Найдите массу оксида углерода (IV), образующегося при
сжигании 22 г ацетилена в 44,8 л кислорода (н.у.).
9. Из 10 л метана синтезом Вюрца получено 3,2 л этана. Объемы
измерены при н.у. Доли выхода продуктов на обеих стадиях синтеза равны. Найдите
доли выхода продуктов реакции на каждой стадии.
23.Шагманова
1. Относительная плотность паров
ароматического амина по метану равна 6,69. Выведите молекулярную формулу амина.
2. Относительная плотность паров
углеводорода по кислороду равна 2,25. Массовая доля углерода в нем равна 83,33%. Выведите молекулярную формулу этого
углеводорода.
3. При сгорании
8,64 г органического вещества получили 21,12 г углекислого газа и 8,64 г воды.
Известно, что это вещество не реагирует с гидроксидом меди(II) и может быть
получено в результате окисления соответствующего спирта оксидом меди(II). На
основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для
установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную
формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу
этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его
молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества окислением
соответствующего спирта оксидом меди(II).
4. Для полного гидрирования гомолога бензола потребовалось
10,08 л (н.у.) водорода, при этом образовался циклоалкан массой 14,7 г.
Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу
гомолога бензола. Считать выход продукта реакции равным 100%.
5. При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира
получено 23 г спирта и 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты.
Установите молекулярную формулу эфира.
6. Смесь фенола
и анилина прореагировала с 56 г раствора, в котором массовая доля гидроксида
калия 5%. Эта же смесь может прореагировать с бромной водой, содержащей 72 г
брома. Определите массы фенола и анилина в исходной смеси.
7. Какой объем водорода (н.у.) необходим для получения
этилбензола из 52 г стирола?
8. Газ, полученный при сжигании 13,6 г пентадиена-1,3 в 35 л
кислорода (н.у.), пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. Найдите
массу выпавшего при этом осадка.
9. Какой объем этана необходим для получения синтезом Вюрца
16,24 г бутана, если доля выхода продуктов реакции на первой и второй стадии
синтеза равны соответственно 70% и 80% от теоретически возможного.
24.
Шарифуллина
1. Некоторое
органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе.
Известно, что это соединение реагирует с оксидом меди(II). На основании данных
условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления
молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу
исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого
вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4)
напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).
2. Плотность углеводорода при нормальных
условиях равна 1,964 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 81,82%. Выведите
молекулярную формулу этого углеводорода.
3. При сгорании 43,4 г органического
вещества получили 61,6 г углекислого газа и 37,8 мл воды. Известно, что это
вещество может быть получено окислением соответствующего углеводорода водным
раствором перманганата калия на холоду. На основании данных условия задачи: 1)
произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы
органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического
вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая
однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение
реакции получения данного вещества окислением соответствующего углеводорода
водным раствором перманганата калия на холоду.
4. К 80 мл газообразного углеводорода
добавили избыток кислорода (500 мл) и подожгли. После приведения паров к н.у.
объем их составил 340 мл, а после пропускания через избыток раствора гидроксида
натрия объем уменьшился до 100 мл. Определите молекулярную формулу
углеводорода.
5. Для полного гидрирования гомолога бензола потребовалось 1,68
л (н.у.) водорода, при этом образовался циклоалкан массой 3,15 г. Запишите
уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу гомолога
бензола. Считать выход продукта реакции равным 100%.
6. Некоторое органическое соединение
содержит 69,6% кислорода по массе. Молярная масса этого соединения в 1,586 раза
больше молярной массы воздуха. Известно также, что это вещество способно
вступать в реакцию этерификации с пропанолом-2. На основании данных условия
задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной
формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного
органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества,
которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите
уравнение реакции этого вещества с пропанолом-2
7. Какая масса
нитробензола может быть получена при действии избытка нитрующей смеси на 19,5 г
бензола.
8. Найдите массу нитроциклобутана, который
образуется при действии 2000 г 6%
раствора азотной кислоты на 100,8 г циклобутана, если доля выхода продуктов
реакции составляет 75% от теоретически возможного.
9. При пропускании 67,2 л ацетилена (н.у.) при нагревании над
углем в качестве катализатора образуется вещество, горящее коптящим пламенем.
Какое это вещество и какова его масса, если выход реакции составляет 75%?
25.Шмидт
1. 2 л алкадиена при н.у. имеет массу
равной 4,82 г/л. Выведите молекулярную формулу алкадиена.
2. Относительная плотность паров
органического соединения по метану равна 7,75. Массовая доля углерода в этом
веществе равна 67,74%, массовая доля водорода равна 6,45%, а остальное
приходится на кислород. Выведите молекулярную формулу этого соединения.
3. При сгорании 8,64 г органического
вещества получили 21,12 г углекислого газа и 8,64 г воды. Известно, что это
вещество не реагирует с гидроксидом меди(II) и может быть получено в результате
окисления соответствующего спирта оксидом меди(II). На основании данных условия
задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной
формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического
вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая
однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение
реакции получения данного вещества окислением соответствующего спирта оксидом
меди(II)
4.Некоторое органическое соединение,
помимо углерода и водорода, содержит азот, массовая доля которого 23,7%. Это
соединение обладает нециклическим строением, взаимодействует с соляной кислотой
с образованием соли, моле- кула его содержит два углеводородных радикала. На
основании этих данных: На основании данных условия задания: 1) установите
простейшую формулу органического соединения; 2) составьте его структурную
формулу, 3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с соляной кислотой.
5.Некоторое органическое соединение
содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе. Известно, что это
соединение реагирует с оксидом меди(II). На основании данных условия задачи: 1)
произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы
органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического
вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая
однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение
реакции этого вещества с оксидом меди(II).
6. К 80 мл газообразного углеводорода
добавили избыток кислорода (500 мл) и подожгли. После приведения паров к н.у.
объем их составил 340 мл, а после пропускания через избыток раствора гидроксида
натрия объем уменьшился до 100 мл. Определите молекулярную формулу
углеводорода.
7 Продукты
полного сгорания пропана и метиламина обработали избытком известковой воды. При
этом образовалось 140 г осадка, а объем не поглощенного водой газа в 2,5 раза
меньше объема исходной смеси. Определить состав исходной смеси.
8.Органическое вещество А содержит
13,58% азота, 8,80% водорода и 31,03% кислорода по массе и образуется при
взаимодействии органического вещества Б с этанолом в молярном соотношении 1 : 1.
Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно
взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных
условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления
молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу
вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно
отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции
получения вещества А из вещества Б и этанола.
9.Некоторое органическое соединение
содержит 69,6% кислорода по массе. Молярная масса этого соединения в 1,586 раза
больше молярной массы воздуха. Известно также, что это вещество способно
вступать в реакцию этерификации с пропанолом-2. На основании данных условия
задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной
формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного
органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества,
которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите
уравнение реакции
этого вещества с пропанолом-2
