01.03.18.Задание для 8а,б класса
Выполнить контрольную работу на двойном листке по вариантам.

Контрольная работа №4  «Изменения, происходящие

 с веществами»  

Вариант 1.

Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций

 в схемах уравнений:

а) N₂+H₂ = NH₃  

б) Fe₂O₃ + Al = Fe + Al₂O₃  

 в) PbO₂=Pb+O₂

г) Fe(OH)₃ + H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Задание 2. Запишите уравнения по схемам:

a) оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий  =  хлорид алюминия + водород  

в) нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат железа (III)

Задание 3. Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора

гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу

 образовавшейся соли.

H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Задание 4. Задача. Найдите объем кислорода, получившегося при

 разложении 108 г воды. Вода разлагается по схеме: H₂O → H₂ + O₂↑

Вариант 2.

Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций

 в схемах уравнений :

a) Fe + O₂ = Fe₂O₃   б) CuCl₂ + Mg= Mg Cl₂ + Cu  в) KClO₃= KCl+O₂   

г) Ca(OH)₂ +HNO₃=Ca(NO₃)₂ +H₂O  

Задание 2. Запишите уравнения по схемам:

a) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота

б) серная кислота + алюминий =  сульфат алюминия + водород  

в) фосфат натрия  + хлорид кальция  = фосфат кальция  + хлорид натрия

Задание 3. Задача. Вычислите массу меди, образовавшуюся

 при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой 

долей примесей 10%

CuO +H₂ → Cu + H₂O

Задание 4. Задача. Найдите объем  водорода, необходимого

 для получения 3, 6 г воды(н.у.)  Вода образуется  по схеме: H₂ + O₂ →  H₂O

28.02.18.Задание для 8г класса
Выполнить контрольную работу на двойном листке по вариантам.

Контрольная работа №4  «Изменения, происходящие

 с веществами»  

Вариант 1.

Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций

 в схемах уравнений:

а) N₂+H₂ = NH₃  

б) Fe₂O₃ + Al = Fe + Al₂O₃  

 в) PbO₂=Pb+O₂

г) Fe(OH)₃ + H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Задание 2. Запишите уравнения по схемам:

a) оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий  =  хлорид алюминия + водород  

в) нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат железа (III)

Задание 3. Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора

гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу

 образовавшейся соли.

H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Задание 4. Задача. Найдите объем кислорода, получившегося при

 разложении 108 г воды. Вода разлагается по схеме: H₂O → H₂ + O₂↑

Вариант 2.

Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций

 в схемах уравнений :

a) Fe + O₂ = Fe₂O₃   б) CuCl₂ + Mg= Mg Cl₂ + Cu  в) KClO₃= KCl+O₂   

г) Ca(OH)₂ +HNO₃=Ca(NO₃)₂ +H₂O  

Задание 2. Запишите уравнения по схемам:

a) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота

б) серная кислота + алюминий =  сульфат алюминия + водород  

в) фосфат натрия  + хлорид кальция  = фосфат кальция  + хлорид натрия

Задание 3. Задача. Вычислите массу меди, образовавшуюся

 при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой 

долей примесей 10%

CuO +H₂ → Cu + H₂O

Задание 4. Задача. Найдите объем  водорода, необходимого

 для получения 3, 6 г воды(н.у.)  Вода образуется  по схеме: H₂ + O₂ →  H₂O

28.02.18. Задание для 8в,г,д

1) Изучить алгоритм решение расчетных задач и отработать предложенные задачи на листках

Решение расчётных задач по химическим уравнениям

Внимательно изучите алгоритмы и запишите в тетрадь, решите самостоятельно предложенные задачи  I. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи: 1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося  в результате взаимодействия алюминия количеством  вещества 0,27 моль с достаточным количеством  кислорода (4Al +3O2=2Al2O3). 2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося  в результате взаимодействия натрия количеством  вещества 2,3 моль с достаточным количеством  кислорода (4Na+O2=2Na2O). Алгоритм №1 Вычисление количества вещества по известному количеству вещества,  участвующего в реакции. Пример. Вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения воды количеством вещества 6 моль. Последовательность выполнения действий Оформление задачи 1. Записать условие задачи Дано: ν(Н2О)=6моль _____________ Найти: ν(О2)=? 2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче Решение: М(О2)=32г/моль 3. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты  2Н2О=2Н2+О2 4. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции 5. Для вычисления искомого количества вещества, составим соотношение 6. Записываем ответ Ответ:  ν (О2)=3моль II. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи: 1. Вычислите массу серы, необходимую для получения  оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O2=SO2). 2. Вычислите массу лития, необходимого для получения  хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl). Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь Алгоритм №2 Вычисление массы вещества по известному количеству другого вещества, участвующего в реакции. Пример: Вычислите массу алюминия, необходимого для получения оксида алюминия количеством вещества 8 моль. Последовательность выполнения действий Оформление решения задачи 1. Записать условие задачи Дано: ν(Al2O3)=8моль ___________ Найти: m(Al)=? 2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче M(Al2O3)=102г/моль 3. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты 4 Al + 3O2 = 2Al2O3 4. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции 5. Вычислим количества вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим соотношение.   6. Вычисляем массу вещества, которую требуется найти  m=ν∙M,  m(Al)=ν(Al)∙M(Al)=16моль∙27г/моль=432г 7. Записываем ответ  Ответ: m (Al)=432 г III. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи:  1. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием  вступает сера  массой 12,8 г (2Na+S=Na2S). 2. Вычислите количество вещества  образующейся меди, если в реакцию  с водородом вступает  оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O). Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь  Алгоритм №3 Вычисление количества вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции. Пример. Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г. Последовательность выполнения действий Оформление задачи 1. Записать условие задачи Дано: m(Cu)=19,2г ___________ Найти: ν(Cu2O)=? 2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче  М(Cu)=64г/моль 3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи 4. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты 4 Cu  +  O2  =  2 Cu2O 5. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции 6. Для вычисления искомого количества вещества, составим соотношение 7. Запишем ответ Ответ: ν(Cu2O)=0,15 моль Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь  IV. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи: 1. Вычислите массу кислорода, необходимую для реакции  с железом массой 112 г (3Fe + 4O2=Fe3O4). Алгоритм №4 Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции Пример. Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г. Последовательность выполнения действий Оформление  задачи 1. Записать условие задачи Дано: m(P)=0,31г _________ Найти: m(O2)=? 2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче М(P)=31г/моль M(O2)=32г/моль 3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи 4. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты 4P  +  5O2 = 2P2O5 5. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции    6. Вычислим количества вещества, массу которого необходимо найти 7. Найдем массу вещeства, которую требуется вычислить m(O2)=ν(O2)∙M(O2)= 0,0125моль∙32г/моль=0,4г 8. Запишем ответ Ответ: m(O2)=0,4г

27.02.18. Задание для 10 класса
Решить задачи:

1.Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода

 по массе. Известно, что это соединение реагирует с оксидом меди(II). На основании

 данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества,

 которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 

4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).

2.Некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе.

 Молярная масса этого соединения в 1,586 раза больше молярной массы воздуха.

 Известно также, что это вещество способно вступать в реакцию этерификации с пропанолом-2. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно 

отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции

 этого вещества с пропанолом-2.

3.Некоторое органическое соединение, помимо углерода и водорода, содержит азот,

 массовая доля которого 23,7%. Это соединение обладает нециклическим строением, взаимодействует с соляной кислотой с образованием соли, молекула его

 содержит два углеводородных радикала. На основании этих данных:

 1) установите простейшую формулу органического соединения, 

2) составьте его структурную формулу, 3) приведите уравнение реакции 

его взаимодействия с соляной кислотой

4.Органическое вещество А содержит 13,58% азота, 8,80% водорода и 

31,03% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического

 вещества Б с этанолом в молярном соотношении 1 : 1. Известно, 

что вещество Б имеет природное происхождение и способно

 взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании 

данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые

 для установления молекулярной формулы органического вещества А; 

2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную

 формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в

 его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А из

 вещества Б и этанола.

5. Выведите формулу фторпроизводного предельного углеводорода,
содержащего 73% фтора ,23% углерода и 4% водорода. Относительная
молекулярная масса этого соединения 52.

На основании этих данных:

 1) установите простейшую формулу органического соединения, 

2) составьте его структурную формулу

27.02.18. Задания для 8а.б классов

1) Изучить алгоритм решение расчетных задач и отработать предложенные задачи на листках

Решение расчётных задач по химическим уравнениям

Внимательно изучите алгоритмы и запишите в тетрадь, решите самостоятельно предложенные задачи  I. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи: 1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося  в результате взаимодействия алюминия количеством  вещества 0,27 моль с достаточным количеством  кислорода (4Al +3O2=2Al2O3). 2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося  в результате взаимодействия натрия количеством  вещества 2,3 моль с достаточным количеством  кислорода (4Na+O2=2Na2O). Алгоритм №1 Вычисление количества вещества по известному количеству вещества,  участвующего в реакции. Пример. Вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения воды количеством вещества 6 моль. Последовательность выполнения действий Оформление задачи 1. Записать условие задачи Дано: ν(Н2О)=6моль _____________ Найти: ν(О2)=? 2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче Решение: М(О2)=32г/моль 3. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты  2Н2О=2Н2+О2 4. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции 5. Для вычисления искомого количества вещества, составим соотношение 6. Записываем ответ Ответ:  ν (О2)=3моль II. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи: 1. Вычислите массу серы, необходимую для получения  оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O2=SO2). 2. Вычислите массу лития, необходимого для получения  хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl). Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь Алгоритм №2 Вычисление массы вещества по известному количеству другого вещества, участвующего в реакции. Пример: Вычислите массу алюминия, необходимого для получения оксида алюминия количеством вещества 8 моль. Последовательность выполнения действий Оформление решения задачи 1. Записать условие задачи Дано: ν(Al2O3)=8моль ___________ Найти: m(Al)=? 2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче M(Al2O3)=102г/моль 3. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты 4 Al + 3O2 = 2Al2O3 4. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции 5. Вычислим количества вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим соотношение.   6. Вычисляем массу вещества, которую требуется найти  m=ν∙M,  m(Al)=ν(Al)∙M(Al)=16моль∙27г/моль=432г 7. Записываем ответ  Ответ: m (Al)=432 г III. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи:  1. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием  вступает сера  массой 12,8 г (2Na+S=Na2S). 2. Вычислите количество вещества  образующейся меди, если в реакцию  с водородом вступает  оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O). Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь  Алгоритм №3 Вычисление количества вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции. Пример. Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г. Последовательность выполнения действий Оформление задачи 1. Записать условие задачи Дано: m(Cu)=19,2г ___________ Найти: ν(Cu2O)=? 2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче  М(Cu)=64г/моль 3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи 4. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты 4 Cu  +  O2  =  2 Cu2O 5. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции 6. Для вычисления искомого количества вещества, составим соотношение 7. Запишем ответ Ответ: ν(Cu2O)=0,15 моль Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь  IV. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи: 1. Вычислите массу кислорода, необходимую для реакции  с железом массой 112 г (3Fe + 4O2=Fe3O4). Алгоритм №4 Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции Пример. Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г. Последовательность выполнения действий Оформление  задачи 1. Записать условие задачи Дано: m(P)=0,31г _________ Найти: m(O2)=? 2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче М(P)=31г/моль M(O2)=32г/моль 3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи 4. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты 4P  +  5O2 = 2P2O5 5. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции    6. Вычислим количества вещества, массу которого необходимо найти 7. Найдем массу вещeства, которую требуется вычислить m(O2)=ν(O2)∙M(O2)= 0,0125моль∙32г/моль=0,4г 8. Запишем ответ Ответ: m(O2)=0,4г