28.11.18. Задание для 9 а,б,в,г,д
Подготовка к  контрольной работе по теме "Металлы" по вариантам.

вариант - 1.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Электронная формула атома железа:

А. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹             Б. 1s²2s²2p¹          В. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵         Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов щелочных металлов:

А. 1              Б. 2            В. 3             Г. 4

3. Вид  химической связи в простом веществе рубидии:

А. ковалентная неполярная    Б. металлическая   В. ионная     Г. ковалентная полярная    

4. С точки зрения строения атома  металлы характеризуются:

А. большим радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;

               Б. малым радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;

 В. большим радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем уровне;

              Г. малым радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем уровне.

5. Простое вещество с наименее  выраженными металлическими свойствами:

А. алюминий               Б. бор                В. галлий              Г. индий.

6. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к 

    галогену:

      А. изменяется периодически.    Б. не изменяется.    В. увеличивается.    Г. уменьшается.

7. Атом алюминия отличается от  иона алюминия:

А. зарядом ядра.       Б. радиусом частицы         В. числом протонов       Г. числом нейтронов.

8. Наиболее энергично реагирует с водой:  А. барий    Б. кальций     В. магний    Г. стронций.

9. С раствором серной кислоты  взаимодействует:

А. серебро         Б. магний.        В. ртуть          Г. медь

10. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

                       A. BaSO₄                Б. KNO₃             B. KOH             Г. NaC1

11. Ряд веществ, в котором все вещества взаимодействуют с цинком:

  A. HC1, NaOH, К         Б. Ca, HC1, КNO₃        B. KOH, HgO, H₃PO₄        Г. KOH , H₂, H₂O

12. Установите соответствие:

 Схема реакции:

1) Na +O₂→     2) K + H₂→    3) Na + S→   4) Cu + HC1→

Продукты реакции:

a) Na₂O       б) NaS       в) KH        г) Na₂O₂        д)Na₂S        е) реакция не идет

Часть Б. Задания со свободным ответом.

13. Запишите уравнения согласно схеме, определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:

Mg --^{+ I 2}→X---^{+ Na2CO3}→Y ---^t→Z --^+H2O→  R ---^{+ HCl} → MgCl₂

Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а последнюю как реакцию ионного обмена.

14. Составьте уравнения возможных реакций  стронция с веществами:   

      неметаллом, водой, раствором кислоты, раствором  щелочи, раствором соли.

15. Рассчитать массу металла, полученного при восстановлении алюминием  оксида

      ванадия  (V)  массой 110 г.

вариант - 2. 

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Электронная формула атома алюминия:

А. 1s²2s²2р²             Б. 1s²2s²2p⁶           В. 1s²2s²2р⁶3s²3р¹         Г. 1s²2s²2p⁶3s²

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома кальция:

А. 1              Б. 2            В. 3             Г. 4

3. Тип химической связи в простом веществе железе:

А. ковалентная неполярная    Б. металлическая   В. ионная     Г. ковалентная полярная    

4. Какое из утверждений неверно:

    А. атомы элементов главной подгруппы II группы содержат 2 электрона на внешнем  

         энергетическом уровне;

    Б. главную подгруппу II группы составляют элементы, называемые щелочноземельными 

       металлами;

    В. во всех соединениях элементы главной подгруппы II группы проявляют степень окисления

        +2;

5. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. бериллий               Б. кальций                В. стронций              Г. барий

6. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: А. изменяется периодически.   Б. не изменяется.   В. увеличивается.    Г. уменьшается

7. Атом кальция отличается от  иона кальция:

А. зарядом ядра.       Б. радиусом частицы         В. числом протонов       Г. числом нейтронов.

8. Какой из металлов при комнатной температуре практически не взаимодействует с водой:

А. магний    Б. кальций     В. стронций    Г. барий.

9. С раствором серной кислоты  взаимодействует:

А. серебро         Б. магний.        В. ртуть           Г. медь

10. Из-за наличия оксидной пленки на поверхности алюминий не реагирует:

A. верного ответа среди перечисленных нет                Б. Н₂О             B. KOH             Г. НC1

11. Ряд веществ, в котором все вещества взаимодействуют с алюминием:

  A. HC1, NaOH, К         Б. Ca, HC1, КNO₃        B. KOH, HgO, H₃PO₄        Г. KOH , H₂, H₂O

12. Установите соответствие:

Схема реакции:

а) Fe + C1₂→      б) Fe + H₂O→    в) Fe + CuSO₄ →   г)Fe + O₂ → 

Продукты реакции:

1)FeC1₂.    2) Fe₃O₄.   3) Fe₃O₄+ H₂.   4) FeC1₃.     5)FeS.  6)FeSO₄ + H_2.     7)FeSO₄ + Cu

Часть Б. Задания со свободным ответом.

13. Запишите уравнения согласно схеме, определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:

Li -- ^{+ O2}→X --^{+ H2O} → Y ---^+HCl →  Z --^{+ K3PO4}→R

                                                                    Li₂SO₄

Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а последнюю, как реакцию ионного обмена.

14. Составьте уравнения возможных реакций  цинка с веществами: неметаллом,

      водой, раствором кислоты, раствором  щелочи, раствором соли.

15. Рассчитать массу металла, полученного при восстановлении алюминием  оксида

      кобальта (II) массой 60 г.