28.02.18.Задание для 8г класса
Выполнить контрольную работу на двойном листке по вариантам.
Выполнить контрольную работу на двойном листке по вариантам.
Контрольная
работа №4 «Изменения, происходящие
с
веществами»
Вариант 1.
Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций
в схемах уравнений:
а) N2+H2 = NH3
б) Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3
в) PbO2=Pb+O2
г) Fe(OH)3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + H2O
Задание 2. Запишите уравнения по схемам:
a) оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота
б) соляная кислота + алюминий = хлорид
алюминия + водород
в) нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид
серебра + нитрат железа (III)
Задание
3. Задача. В реакцию с серной
кислотой вступило 200 г раствора
гидроксида
натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу
образовавшейся соли.
H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
Задание
4. Задача. Найдите объем
кислорода, получившегося при
разложении 108 г воды. Вода разлагается по
схеме: H2O → H2 + O2↑
Вариант
2.
Задание 1.
Расставьте коэффициенты и определите тип реакций
в схемах
уравнений :
a) Fe + O2 = Fe2O3 б) CuCl2 + Mg= Mg Cl2 + Cu в)
KClO3= KCl+O2
г) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O
Задание 2.
Запишите уравнения по схемам:
a) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота
б) серная кислота + алюминий = сульфат
алюминия + водород
в) фосфат натрия + хлорид кальция = фосфат
кальция + хлорид натрия
Задание 3. Задача. Вычислите массу
меди, образовавшуюся
при восстановлении водородом оксида меди (II)
массой 60 г с массовой
долей примесей 10%
CuO +H2 → Cu + H2O
Задание 4. Задача. Найдите объем
водорода, необходимого
для получения 3, 6 г воды(н.у.) Вода образуется по схеме: H2 + O2
→ H2O
Комментариев нет:
Отправить комментарий