Блог учителя химии Петайкиной Валентины Ефимовны: декабря 2016

среда, 21 декабря 2016 г.

22.12.16. Задание для 9х классов

Выполнить работу:

Самостоятельная работа

«Водород, кислород, сера и ее соединения»

1 вариант

1. Напишите уравнения реакций водорода со следующими веществами: Br₂, Na, ZnO.

2. В толстостенном сосуде смешали 4 л водорода и 5 л хлора. Смесь взорвали. Определите объем полученного хлороводорода.

3. Какой объем воздуха потребуется для полного сжигания 5,6 м³ метана (СН₄)? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Объемы газов измерены при нормальных условиях.

4. Осуществите превращения:

H₂S → S → K₂S → PbS.

5^*. Определите число атомов, содержащихся в 6,4 г серы.

Самостоятельная работа

«Водород, кислород, сера и ее соединения»

2 вариант

1. Напишите уравнения реакций водорода со следующими веществами: О₂, V₂О₅, Са.

2. Смесь 6 л азота и 15 л водорода пропустили над железным катализатором. Определите объем полученного аммиака.

3. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 64 г серы? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

4. Осуществите превращения:

S → Na₂S → S → SO₂.

5^*. Определите объем (н.у.) 3 • 10²² молекул оксида серы (IV).

21.12.2016 для 11 класса

Проверочная работа по теме Гидролиз

Вариант 1

Укажите среду водных растворов следующих солей:

А. Карбоната натрия.

Б. Хлорида калия.

В. Нитрата цинка.

Напишите гидролиз соли, имеющей кислотную среду.

Напишите уравнение гидролиза крахмала. Укажите условия протекания реакции и дайте названия продуктам.
Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза солей:

А. Fе³⁺ + Н₂О ? … + … .

Б. SiО₃^2- + Н₂О ? … + … .

Составьте молекулярные уравнения, укажите среду раствора.

4. Определите количество вещества и массу глюкозы, которую можно получить при полном гидролизе 2,4 кг сахарозы.

Вариант 2

Укажите среду водных растворов следующих солей:

А. Сульфата калия.

Б. Хлорида алюминия.

В. Карбоната калия.

Напишите уравнение гидролиза соли, имеющей щелочную среду.

Напишите уравнение гидролиза сахарозы. Укажите условия протекания реакции и дайте названия продуктам.
Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза солей:

А. Сu²⁺ + Н₂О ? … + … .

Б. СО₃^2- + Н₂О ? … + … .

Составьте молекулярные уравнения, укажите среду раствора.

4. Рассчитайте массу глюкозы, которую можно получить при полном гидролизе 16,2 кг крахмала, если выход продукта составляет 0,8.

воскресенье, 18 декабря 2016 г.

19.12.2016 Задание для 11а класса
Решить задачи:

1. В реакции между железом и хлором на 11,2 л (н.у.) окислителя приходится выделение 132 кДж теплоты, следовательно, в расчете на 0,5 моль железа выделится количество теплоты (кДж), равное

1) +198

2) +148,5

3) +99

4) +49,5

2. Триоксид серы массой 280 г вносят в воду, протекает реакция с тепловым эффектом +73 кДж. Количество теплоты (кДж) в условиях опыта равно

1) +204,4

2) +255,5

3) +408,8

4) +511

3. Термическое разложение нитрата калия привело к выделению 4,48 л (н.у.) газа. Тепловой эффект реакции равен ‑282 кДж, следовательно, сопровождающее процесс количество теплоты (кДж) составляет

1) ‑56,4

2) ‑112,8

3) ‑225,6

4) ‑282

4. Сожжено 10 л (н.у.) аммиака на воздухе (тепловой эффект реакции +1532 кДж). По условию опыта количество теплоты составит

1) +171

2) +342

3) +766

4) +855

5. Термическое разложение карбоната кальция с тепловым эффектом ‑179 кДж привело к получению 33,6 г твердого остатка. В этих условиях поглощенное количество теплоты (кДж) равно

1) ‑537

2) ‑214,8

3) ‑375,9

4) ‑107,4

6. При термическом разложении дихромата аммония протекает экзотермическая реакция, в которой на 1,4 моль образовавшейся воды приходится +106 кДж; следовательно тепловой эффект реакции (кДж) равен:

1) +505

2) +404

3) +303

4) +606

7. Реакция сгорания угарного газа в кислороде сопровождается экзо‑эффектом +566 кДж. Количество теплоты (кДж), приходящееся на 224 г угарного газа, равно

1) +1132

2) +2264

3) +283

4) +566

8. Тепловой эффект реакции полного сгорания ацетилена в кислороде равен +2596 кДж. При сгорании 2 л (н.у.) этого газа выделяется количество теплоты (кДж)

1) +29

2) +58

3) +116

4) +232

9. В термическом разложении метана с образованием ацетилена и 560 л (н.у.) водорода тепловой эффект реакции равен ‑376 кДж. Количество поглощенной теплоты (кДж) в условиях опыта составляет

1) ‑2256

2) ‑752

3) ‑1128

4) ‑376

10. При полном сгорании бутадиена‑1,3 в кислороде на 0,5 моль затраченного окислителя выделяется +18 кДж теплоты, следовательно, на 0,5 моль вступившего в реакцию алкадиена приходится количество теплоты (кДж), равное

1) +49,5

2) +99

3) +148,5

4) +198

19/12/2016 Задание для 9х классов.
Выполнить проверочную работу по вариантам:

Вариант-1

1.На основании положения в периодической системе и теории строения атома для элемента с порядковым номером 17 укажите распределение электронов по энергетическим уровням, формулу летучего водородного соединения, свойства основные или кислотные, которые это вещество проявляет в водных растворах.

2. Осуществить превращения: CL₂ →HCL → NaCL→ CL₂;

3. Задача. Вычислите массу хлорида натрия в растворе массой 300г, если массовая доля хлорида натрия составляет 15%. 4. Задача. Определить массу осадка, который образовался при взаимодействии 300г 15% бромоводородной кислоты с 32г раствора нитрата серебра.

5. Дописать уравнения: 1).Si + F₂= 2).H₂ + CL₂ = 3). H₂O + Br₂ = 4). F₂ + KCL=

Вариант-2

1.На основании положения в периодической системе и теории строения атома для элемента с порядковым номером 35 укажите распределение электронов по энергетическим уровням, формулу летучего водородного соединения, свойства основные или кислотные, которые это вещество проявляет в водных растворах.

2. Осуществить превращения:

Br₂→HBr→NaBr→Br₂; 3. Задача. Вычислите массу хлорида бария в растворе массой 250г, если массовая доля хлорида бария составляет 35%.

4. Задача. Определить массу осадка, который образовался при взаимодействии 215г 15% хлороводородной кислоты с 15г раствора нитрата серебра.

5.Дописать уравнения: 1).Si + F₂= 2).H₂ + F₂ = 3). H₂O + F₂ = 4). F₂ + KBr=

Вариант-3

1.На основании положения в периодической системе и теории строения атома для элемента с порядковым номером 9 укажите распределение электронов по энергетическим уровням, формулу летучего водородного соединения, свойства основные или кислотные, которые это вещество проявляет в водных растворах. 2. Осуществить превращения:I₂→HI→ NaI→ I₂; 3. Задача. Вычислите массу хлорида лития в растворе массой 254г, если массовая доля хлорида лития составляет 10%.

4. Задача. Определить массу осадка, который образовался при взаимодействии 451г 15% бромоводородной кислоты с 84г раствора нитрата серебра. 5. Дописать уравнения: 1).NaI + AgNO₃= 2).H₂ + I₂ = 3). H₂O + I₂ = 4). I₂ + KBr=

Вариант-4

F₂ →HF → NaF→F₂; 3. Задача. Вычислите массу хлорида магния в растворе массой 150г, если массовая доля хлорида составляет12%

4. Задача. Определить массу осадка, который образовался при взаимодействии 350г 15% бромоводородной кислоты с 45г раствора нитрата серебра. 5. Дописать уравнения: 1).NaСL + AgNO₃= 2).H₂ + CL₂ = 3). H₂O + I₂ = 4). CL₂ + KBr =

четверг, 15 декабря 2016 г.

16.12.16. Задание для 9х классов ОГЭ

Задания для самостоятельной работы

1. В перечне веществ

1) N₂O

2) N₂O₅

3) N₂O₃

4) CO₂

5) NO

6) CO

к несолеобразующим оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:

1) 1,4,6 2) 3,5,6 3) 1,5,6 4) 4,5,6

2. Амфотерными оксидами являются вещества

1) оксид серы (IV), оксид железа (III)

2) оксид цинка, оксид кальция

3) оксид хрома (III), оксид бериллия

4) оксид алюминия (III), оксид магния

3. Основными оксидами являются вещества

1) оксид кальция, оксид хрома (II)

2) оксид калия, оксид олова (IV)

3) оксид меди (I), оксид алюминия

4) оксид бериллия, оксид железа (П)

4. Содержит все три типа гидроксидов ряд веществ

1) H₃AlO₃, Fe(OH)₃, H₂SO₄

2) H₂ZnO₂, H₃PO₄, Ba(OH)₂

3) H₂BeO₂, HCI, Cu(OH)₂

4) H₂CO₃, H₂CrO₄, NaOH

5. Формулы только основных солей записаны в ряду

1) (CaOH)₂SO₄, Ca(OH)₂, CaOHCl

2) Fe(OH)₃, Fe(OH)₂NO₃, [Fe(OH)₂]SO₄

3) MnOHNO₃, CuOHCl₂, Mg(OH)₂

4) FeOHCl₂, FeOHCl, [Fe(OH)₂]SO₄

6. Двухкислотное, растворимое, нелетучее и стабильное основание имеет формулу

1) Mg(OH)₂ 2) NH₃ 3) NaOH 4) Ва(ОН)₂

7. Кислая соль, амфотерный гидроксид и основная соль соответственно расположены в ряду

1) Na₂SO₄, Be(OH)₂, Fe(OH)Cl₂

2) K₂CO₃, Н₃AlO₃, Cu(OH)NO₃

3) NaHSO₃, H₃CrO₃, Fe(OH)SO₄

4) ZnSO₄, H₃PO₄, Cr(OH)Cl₂

8. Формулы средней, кислой и основной солей соответственно записаны в ряду

1) Cu(HSO₄)₂, Cu(OH)NO₃, CuCl₂

2) CaCO₃, Ca(HCO₃)₂, Ca(OH)Cl

3) FeSO₄, Fe(OH) Cl, Fe(OH)₂Cl

4) BaSO₄, Ba(OH)NO₃, Ba(H₂PO₄)₂

9. Гидроксид алюминия – это

1) амфотерный гидроксид

2) трехкислотное основание

3) щелочь

4) летучее основание

10. Оксиду марганца (VII) соответствует гидроксид, формула которого

1) Mn(OH)₂ 2) MnO(OH) 3) H₂MnO₄ 4) HMnO₄

11. Водород можно получить при взаимодействии

1) меди с разбавленной азотной кислотой

2) свинца с концентрированной азотной кислотой

3) цинка с концентрированной серной кислотой

4) алюминия с концентрированным раствором гидроксида калия

12. При термическом разложении нитрата серебра образуются

1) оксид серебра и оксид азота (V)

2) серебро, оксид азота (IV) и кислород

3) серебро, азот и кислород

4) оксид серебра, оксид азота (II) и кислород

13. С раствором щелочи не реагирует

1) Mg 2) Zn 3) Al 4) Be

14. С раствором сульфата меди (II) взаимодействует

1) Pb 2) Hg 3) Fe 4) Ag

15. Взаимодействием соответствующего оксида с водой нельзя получить

1) Cu(OH)₂ 2) Ba(OH)₂ 3) H₂SO₄ 4) NaOH

16. Медь из раствора сульфата меди (II) вытесняет все металлы ряда

1) Na, Cr, Zn

2) K, Fe, Cu

3) Fe, Zn, Al

4) Zn, Fe, Au

17. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой образуются

1) CuO, NO₂, H₂O

2) Cu(NO₃)₂, H₂

3) Cu(NO₃)₂, NO, H₂O

4) Cu(NO₃)₂, NO₂, H₂O

18. Окислительно-восстановительная реакция протекает при разложении соли, формула которой

1) NH₄Cl 2) KMnO₄ 3) CaCO₃ 4) (CuOH)₂CO₃

19. C концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре не взаимодействует

1) медь

2) железо

3) серебро

4) цинк

20. С раствором серной кислоты реагируют все три вещества набора

1) СaO, NaOH, KCl

2) Cu(OH)₂, HCl, CH₃COONa

3) BaCl₂, Zn, SiO₂

4) MgCO₃, Fe, Al(OH)₃

21. И с соляной кислотой, и с водой реагирует

1) аммиак 2) хлор 3) никель 4) карбонат кальция

22. Сульфат железа (III) может быть получен взаимодействием железа с

1) разбавленной серной кислотой

2) раствором сульфата меди (II)

3) хлором

4) серой

23. Веществами, при взаимодействии которых, не образуется соль, являются

1) кислотный оксид и щелочь

2) кислотный оксид и вода

3) основный оксид и кислота

4) кислота и основание

24. В цепочке превращений

Ca →X₁→Ca(OH)₂ → X₂→ CaO → X₃→ AgCl

веществами X₁,X₂ и X₃ являются соответственно

1) CaO, CaCO₃, CaCl₂

2) CaSO₄, CaCO₃, CaCl₂

3) CaO, CaSO₄, CaCl₂

4) CaO, Ca(HCO₃), CaCO₃

25. В цепочке превращений

N₂ → X₁→ NO →X₂ → HNO₃

веществами X₁, X₂ являются соответственно

1) N₂O, NO₂

2) NO₂, NH₃

3) N₂O₃, N₂O

4) NH₃, NO₂

26. В цепочке превращений

Al → X₁→ Al₂(SO₄)₃ → X₂ → KAlO₂ →AlCl₃→X₂ ®Al₂O₃

веществами X₁ и X₂ являются соответственно

1) AlCl₃, AlN

2) Al(OH)₃, KAl(SO₄)₂

3) Al₂O₃, Al₂S₃

4) Al₂O₃, Al(OH)₃

27. В схеме превращений

X₁ X₂ X₃

SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

веществами X₁,X₂ и X₃ являются соответственно

1) O₂, H₂O, NH₃

2) NO₂, H₂, NH₃

3) O₂, H₂O, N₂

4) O₂, H₂, NH₃∙H₂O

28. Вещество, которое может реагировать с соляной кислотой, гидроксидом калия и алюминием, имеет формулу

1) Cl₂ 2) H₂SO₄ 3) Сr₂O₃ 4) Na₂CO₃

29. При нагревании не разлагается на простые вещества

1) аммиак 2) хлорид натрия 3) оксид ртути (II) 4) иодоводород

30. Верны ли следующие суждения применительно к кислотам

А) Любую кислоту можно получить растворением соответствующего кислотного оксида в воде

Б) Кислоты способны взаимодействовать со щелочами

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

среда, 21 декабря 2016 г.

22.12.16. Задание для 9х классов

21.12.2016 для 11 класса

воскресенье, 18 декабря 2016 г.

четверг, 15 декабря 2016 г.

среда, 21 декабря 2016 г.

воскресенье, 18 декабря 2016 г.

четверг, 15 декабря 2016 г.