08..02.2019. Задание для 11 класса
1. Составить конспект по параграфу 23.
2.Выполнить
 Проверочная работа по теме «Способы получения металлов» 

1-вариант 

1. Предложите 5 способов получения цинка из сульфида цинка. К  каким видам металлургии относятся выбранные вами способы получения металла?

2. Напишите уравнения электролиза

А) расплава: гидроксида бария, иодида калия, формиата калия.

Б) раствора: нитрата ртути, гидроксида лития, соляной кислоты, хлорида серебра с инертными электродами.

3. Что такое химическая коррозия? От чего зависит скорость химической коррозии? Где чаще всего она встречается?

2-вариант

1. Предложите 5 способов получения меди  из сульфида меди (II). К  каким видам металлургии относятся выбранные вами способы получения металла?

2. Напишите уравнения электролиза

А) расплава: ацетата натрия, гидроксида кальция, бромида алюминия.

Б) раствора: нитрата серебра, гидроксида скандия, иодовородной   кислоты, иодида меди(II)  с инертными электродами.

3. Что такое электрохимическая коррозия? От чего зависит скорость электрохимической коррозии? Где чаще всего она встречается?

08.02.2019. Задание для 9 б, в классов.

1. Изучить параграф 28.
 2. Выполнить задания на листочке

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Символ элемента,  образующего простое вещество - неметалл:

А. Mg.           Б. Cu.           В. Na.            Г. F.

1. Иону N ^3- соответствует электронная формула:

А. 1s²2s²2р⁶3s²3p⁶             Б. 1s²2s²2p⁶           В. 1s²2s²         Г. 1s²2s²2p³

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов щелочноземельных  металлов:А. 1              Б. 2            В. 3             Г. 4

3. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода соответствует электронной конфигурации:

А. ns²np³;               Б. ns²np⁴;             В. ns²np²;            Г. ns²np⁶ .

4. Формула высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой 1s²2s²2р⁶3s²3p⁴

А. ЭО₂ и ЭН₄              Б. Э₂О₅ и ЭН₃             В. ЭО₃ и Н₂Э            Г. Э₂О₇ и НЭ

5. Тип химической связи в простом веществе белом фосфоре: А. ковалентная неполярная    Б. металлическая   В. ионная     Г. ковалентная полярная    

6. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

    А. P – S – Cl - Si;        Б. Cl – S – P - Si;       В. Si – P – S - Cl;       Г.  S – Si – P - Cl.

7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой:

ZnS  +  О₂  → ZnO  +   SO₂

А. 4               Б. 6             В. 9             Г. 12

8.  Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ

 группы:А. H₂O, CO₂, NaOH.           Б. Mg, HCl, O₂.           В. Li, H₂, O₂ .      

  Г. Cu, H₂SO₄, H₂.

9. Cхеме превращения S ^-2  → S ⁺⁴ соответствует химическое уравнение:

                      А. SO₂ + H₂O =  H₂ SO₃.                   В. 2SO₂ +  О₂ =  2 SO₃

                     Б.  H₂  + S  =H₂S                                 Г. 2H₂S+ 3O₂ = 2SO₂ + 2 H₂O

10. Древнее поверье гласит, что в аду нестерпимо пахнет серой 

(вероятно, сернистым газом). Причина такого мнения заключается в том что:

            А. горящая сера выделяется из недр земли при извержении вулканов;

             Б. были свидетельства очевидцев;

            В. была вера в то, что сера является составной частью философского камня;

            Г. Были обнаружены лечебные свойства пороша серы.

11. Ион РО₄ ^3-  можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

  A. катион серебра       Б. катион водорода       B. катион натрия      Г. катион бария        

  Часть Б. Задания со свободным ответом.

12. Запишите уравнения согласно схеме

P →  Mg₃P →  PH₃  →  P₂O₅  →  H₃PO₄  → Ca₃ (PO₄ )₂

13. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

HNO₃  →  H₂O  + NO₂ + O₂  .

14. Запишите формулы и названия аллотропных модификаций фосфора.

15. По уравнению реакции  Н₂ + Сl₂=2HCl рассчитайте объем хлора (н.у.) 

необходимый для получения 3,5 моль газа хлороводорода.

Задача для (ОГЭ)

Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой

 долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите 

объём (н. у.) выделившегося газа

07.02.2019. Задание для 9а,г классов.
1. Изучить параграф 28.
 2. Выполнить задания на листочке

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Символ элемента,  образующего простое вещество - неметалл:

А. Mg.           Б. Cu.           В. Na.            Г. F.

1. Иону N ^3- соответствует электронная формула:

А. 1s²2s²2р⁶3s²3p⁶             Б. 1s²2s²2p⁶           В. 1s²2s²         Г. 1s²2s²2p³

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов щелочноземельных  металлов:А. 1              Б. 2            В. 3             Г. 4

3. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода соответствует электронной конфигурации:

А. ns²np³;               Б. ns²np⁴;             В. ns²np²;            Г. ns²np⁶ .

4. Формула высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой 1s²2s²2р⁶3s²3p⁴

А. ЭО₂ и ЭН₄              Б. Э₂О₅ и ЭН₃             В. ЭО₃ и Н₂Э            Г. Э₂О₇ и НЭ

5. Тип химической связи в простом веществе белом фосфоре: А. ковалентная неполярная    Б. металлическая   В. ионная     Г. ковалентная полярная    

6. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

    А. P – S – Cl - Si;        Б. Cl – S – P - Si;       В. Si – P – S - Cl;       Г.  S – Si – P - Cl.

7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой:

ZnS  +  О₂  → ZnO  +   SO₂

А. 4               Б. 6             В. 9             Г. 12

8.  Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ

 группы:А. H₂O, CO₂, NaOH.           Б. Mg, HCl, O₂.           В. Li, H₂, O₂ .      

  Г. Cu, H₂SO₄, H₂.

9. Cхеме превращения S ^-2  → S ⁺⁴ соответствует химическое уравнение:

                      А. SO₂ + H₂O =  H₂ SO₃.                   В. 2SO₂ +  О₂ =  2 SO₃

                     Б.  H₂  + S  =H₂S                                 Г. 2H₂S+ 3O₂ = 2SO₂ + 2 H₂O

10. Древнее поверье гласит, что в аду нестерпимо пахнет серой 

(вероятно, сернистым газом). Причина такого мнения заключается в том что:

            А. горящая сера выделяется из недр земли при извержении вулканов;

             Б. были свидетельства очевидцев;

            В. была вера в то, что сера является составной частью философского камня;

            Г. Были обнаружены лечебные свойства пороша серы.

11. Ион РО₄ ^3-  можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

  A. катион серебра       Б. катион водорода       B. катион натрия      Г. катион бария        

  Часть Б. Задания со свободным ответом.

12. Запишите уравнения согласно схеме

P →  Mg₃P →  PH₃  →  P₂O₅  →  H₃PO₄  → Ca₃ (PO₄ )₂

13. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

HNO₃  →  H₂O  + NO₂ + O₂  .

14. Запишите формулы и названия аллотропных модификаций фосфора.

15. По уравнению реакции  Н₂ + Сl₂=2HCl рассчитайте объем хлора (н.у.) 

необходимый для получения 3,5 моль газа хлороводорода.

Задача для (ОГЭ)

Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой

 долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите 

объём (н. у.) выделившегося газа

07.02.2019.Задание для 5 г,д классов.
1. Изучить параграф 11.
2. Подготовить сообщение на тему: Роль бактерий в природе и жизни человека.
3.Заполнить в тетради таблицу (если есть рабочая тетрадь стр.52, упр.1-3)

Группа бактерий	Среда обитания	Значение
Гниения
Почвенные
Болезнетворные
Клубеньковые
Молочнокислые

06.02.2019. Задание для 9а ,б, д, классов.
1. Составить конспект по параграфу 28 на тему "Фосфор и его соединения"
1.Выполнить проверочную работу на листочках.

Фосфор и его соединения.

1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

а) P₂O₅ + CO₂ →

б) BaO + H₃PO₄ →

в) HNO₃ + Ca₃(PO₄)₂ →

г) K₃PO₄ + MgCl₂ →

д) P₂O₅ + NaOH →

е) CuSO₄ + H₃PO₄ →

ж) P + KClO₃ →

з) PH₃ + O₂ →

2. Запишите уравнения реакций следующих превращений:

NH₄NO₃ → O₂ → P₂O₅ → Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂

3. Укажите, каким реактивом можно определить каждое из веществ 

в растворе NaCl, NaNО₃,Na₃PO₄: а) НСl; б) ВаCl₂; в) АgNО₃; г) NaОН.

4. С какими веществами будет реагировать ортофосфорная 

кислота: серебро, вода, гидроксид магния, оксид цинка, 

сульфат кальция, оксид кремния (IV), магний, нитрат 

серебра, гидроксид кальция? Запишите молекулярные и 

ионные уравнения реакций.

01.02.2019. Задание для 11 класса
1. Составить конспект по параграфу 23.
2.Выполнить упр.7,9,10 после параграфа.

01.02.2019.Задание для 9 б,в.
1.Изучить  конспект по параграфу 27.
2. Выполнить  проверочную работу по теме: Азот и его соединения.

Тема: «Азот и его соединения»

1. Число электронов в атоме азота

1)   7       3)  9

2)  14      4) 12

2. Число энергетических уровней в атоме азота

1)  3         3)  5

2)  2         4)  7

3.Формула высшего оксида азота

1) N₂O₃         3)   N₂O

2) N₂O₅          2)   NO₂

4. Степень окисления азота в соединениях N₂O_5,  NH₃ соответственно равна

1) +2 и -3               3) +5 и -3

2) +5 и +3               4) -5 и +3

5. Тип химической связи в молекуле азота

1) ковалентная неполярная                3) ионная

2) ковалентная полярная                    4) металлическая

6 Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. Азот бесцветный газ без вкуса и запаха.

Б. Азот тяжелее воздуха

1) верно только А                3) верны оба суждения

2) верно только Б                 4) оба суждения неверны

7. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. В соединениях с водородом и металлами азот 

проявляет степень окисления -3

Б . В соединениях с кислородом является восстановителем.

1) верно только А              3) верны оба суждения

2) верно только Б               4) оба суждения неверны

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции  NH₃ + O₂ = NO + H₂O равна

1) 21             3) 15

2)  20            4) 19

9 Тип химической связи в молекуле аммиака

1)   ковалентная неполярная                3) ионная

2)   ковалентная полярная                    4) металлическая

10. Качественная реакция на катион аммония

1) гидроксид  анион            3)  сульфат анион

2) хлорид анион                   4) бромид анион

11.  Верны ли следующие суждения о свойствах азотной кислоты?

А. Одноосновная, сильная, кислородосодержащая

Б. Концентрированная кислота взаимодействует со всеми металлами.

 1) верно только А              3) верны оба суждения

2) верно только Б               4) оба суждения неверны

12. В схеме превращений NO-----X-------HNO₃,  веществом  Х является

1) N₂                 3) NH₃

2) N₂O₅             4) NO₂

13. Установи соответствие между формулой химического

 соединения и его названием

1) NH3                                     А) дигидрофосфат аммония

2) NH4NO3                              Б)  аммиак

3) (NH₄)₂HPO₄                                     В)  нитрат аммония

4)  NH₄H₂PO₄                                       Г) гидрофосфат аммония

14. Установи соответствие между реагирующими веществами

  и продуктами их взаимодействия.

1) N₂+H₂------                           А) NO₂

2) NO+ O₂--------                       Б) NH₃

3) NH₃+HCI--------                    В) NH₃+NaCI+H₂O

4) NH₄CI+ NaOH----------         Г) NH₄CI

15 Азотная кислота разлагается с образованием газа

1) NO₂

2) NO

3) NH₃

4) N₂O

                                                 Часть Б

16. Запишите уравнения согласно схеме:N2 →  Mg_3N → N H₃  → 

N ₂O₅  →  HNO3  → Ca (NO3 )₂

17. Расставить коэффициенты методом электронного баланса,

 указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

HNO₃  →  H₂O  + NO₂ + O₂  .

18.При взаимодействии 8,0 г оксида серы(VI) с избытком

 раствора гидроксида калия получили 174 г раствора 

средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе