06.02.2019. Задание для 9а ,б, д, классов.
1. Составить конспект по параграфу 28 на тему "Фосфор и его соединения"
1.Выполнить проверочную работу на листочках.

Фосфор и его соединения.

1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

а) P₂O₅ + CO₂ →

б) BaO + H₃PO₄ →

в) HNO₃ + Ca₃(PO₄)₂ →

г) K₃PO₄ + MgCl₂ →

д) P₂O₅ + NaOH →

е) CuSO₄ + H₃PO₄ →

ж) P + KClO₃ →

з) PH₃ + O₂ →

2. Запишите уравнения реакций следующих превращений:

NH₄NO₃ → O₂ → P₂O₅ → Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂

3. Укажите, каким реактивом можно определить каждое из веществ 

в растворе NaCl, NaNО₃,Na₃PO₄: а) НСl; б) ВаCl₂; в) АgNО₃; г) NaОН.

4. С какими веществами будет реагировать ортофосфорная 

кислота: серебро, вода, гидроксид магния, оксид цинка, 

сульфат кальция, оксид кремния (IV), магний, нитрат 

серебра, гидроксид кальция? Запишите молекулярные и 

ионные уравнения реакций.

01.02.2019. Задание для 11 класса
1. Составить конспект по параграфу 23.
2.Выполнить упр.7,9,10 после параграфа.

01.02.2019.Задание для 9 б,в.
1.Изучить  конспект по параграфу 27.
2. Выполнить  проверочную работу по теме: Азот и его соединения.

Тема: «Азот и его соединения»

1. Число электронов в атоме азота

1)   7       3)  9

2)  14      4) 12

2. Число энергетических уровней в атоме азота

1)  3         3)  5

2)  2         4)  7

3.Формула высшего оксида азота

1) N₂O₃         3)   N₂O

2) N₂O₅          2)   NO₂

4. Степень окисления азота в соединениях N₂O_5,  NH₃ соответственно равна

1) +2 и -3               3) +5 и -3

2) +5 и +3               4) -5 и +3

5. Тип химической связи в молекуле азота

1) ковалентная неполярная                3) ионная

2) ковалентная полярная                    4) металлическая

6 Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. Азот бесцветный газ без вкуса и запаха.

Б. Азот тяжелее воздуха

1) верно только А                3) верны оба суждения

2) верно только Б                 4) оба суждения неверны

7. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. В соединениях с водородом и металлами азот 

проявляет степень окисления -3

Б . В соединениях с кислородом является восстановителем.

1) верно только А              3) верны оба суждения

2) верно только Б               4) оба суждения неверны

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции  NH₃ + O₂ = NO + H₂O равна

1) 21             3) 15

2)  20            4) 19

9 Тип химической связи в молекуле аммиака

1)   ковалентная неполярная                3) ионная

2)   ковалентная полярная                    4) металлическая

10. Качественная реакция на катион аммония

1) гидроксид  анион            3)  сульфат анион

2) хлорид анион                   4) бромид анион

11.  Верны ли следующие суждения о свойствах азотной кислоты?

А. Одноосновная, сильная, кислородосодержащая

Б. Концентрированная кислота взаимодействует со всеми металлами.

 1) верно только А              3) верны оба суждения

2) верно только Б               4) оба суждения неверны

12. В схеме превращений NO-----X-------HNO₃,  веществом  Х является

1) N₂                 3) NH₃

2) N₂O₅             4) NO₂

13. Установи соответствие между формулой химического

 соединения и его названием

1) NH3                                     А) дигидрофосфат аммония

2) NH4NO3                              Б)  аммиак

3) (NH₄)₂HPO₄                                     В)  нитрат аммония

4)  NH₄H₂PO₄                                       Г) гидрофосфат аммония

14. Установи соответствие между реагирующими веществами

  и продуктами их взаимодействия.

1) N₂+H₂------                           А) NO₂

2) NO+ O₂--------                       Б) NH₃

3) NH₃+HCI--------                    В) NH₃+NaCI+H₂O

4) NH₄CI+ NaOH----------         Г) NH₄CI

15 Азотная кислота разлагается с образованием газа

1) NO₂

2) NO

3) NH₃

4) N₂O

                                                 Часть Б

16. Запишите уравнения согласно схеме:N2 →  Mg_3N → N H₃  → 

N ₂O₅  →  HNO3  → Ca (NO3 )₂

17. Расставить коэффициенты методом электронного баланса,

 указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

HNO₃  →  H₂O  + NO₂ + O₂  .

18.При взаимодействии 8,0 г оксида серы(VI) с избытком

 раствора гидроксида калия получили 174 г раствора 

средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе

31.01.2019.Задание для 5г,д классов.
1.Составить конспект по параграфу 11 по плану:
а) Строение бактериальной клетки
 (Нарисовать и подписать основные части бак. клетки).
б) Формы бактериальных клеток
(Чем можно объяснить такое разнообразие?)
в) Распространение бактерий.

31.01.2019.Задание для 9а,г классов
1. Составить конспект по параграфу 27.
2. Выполнить  проверочную работу по теме: Азот и его соединения.

Тема: «Азот и его соединения»

1. Число электронов в атоме азота

1)   7       3)  9

2)  14      4) 12

2. Число энергетических уровней в атоме азота

1)  3         3)  5

2)  2         4)  7

3.Формула высшего оксида азота

1) N₂O₃         3)   N₂O

2) N₂O₅          2)   NO₂

4. Степень окисления азота в соединениях N₂O_5,  NH₃ соответственно равна

1) +2 и -3               3) +5 и -3

2) +5 и +3               4) -5 и +3

5. Тип химической связи в молекуле азота

1) ковалентная неполярная                3) ионная

2) ковалентная полярная                    4) металлическая

6 Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. Азот бесцветный газ без вкуса и запаха.

Б. Азот тяжелее воздуха

1) верно только А                3) верны оба суждения

2) верно только Б                 4) оба суждения неверны

7. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. В соединениях с водородом и металлами азот 

проявляет степень окисления -3

Б . В соединениях с кислородом является восстановителем.

1) верно только А              3) верны оба суждения

2) верно только Б               4) оба суждения неверны

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции  NH₃ + O₂ = NO + H₂O равна

1) 21             3) 15

2)  20            4) 19

9 Тип химической связи в молекуле аммиака

1)   ковалентная неполярная                3) ионная

2)   ковалентная полярная                    4) металлическая

10. Качественная реакция на катион аммония

1) гидроксид  анион            3)  сульфат анион

2) хлорид анион                   4) бромид анион

11.  Верны ли следующие суждения о свойствах азотной кислоты?

А. Одноосновная, сильная, кислородосодержащая

Б. Концентрированная кислота взаимодействует со всеми металлами.

 1) верно только А              3) верны оба суждения

2) верно только Б               4) оба суждения неверны

12. В схеме превращений NO-----X-------HNO₃,  веществом  Х является

1) N₂                 3) NH₃

2) N₂O₅             4) NO₂

13. Установи соответствие между формулой химического

 соединения и его названием

1) NH3                                     А) дигидрофосфат аммония

2) NH4NO3                              Б)  аммиак

3) (NH₄)₂HPO₄                                     В)  нитрат аммония

4)  NH₄H₂PO₄                                       Г) гидрофосфат аммония

14. Установи соответствие между реагирующими веществами

  и продуктами их взаимодействия.

1) N₂+H₂------                           А) NO₂

2) NO+ O₂--------                       Б) NH₃

3) NH₃+HCI--------                    В) NH₃+NaCI+H₂O

4) NH₄CI+ NaOH----------         Г) NH₄CI

15 Азотная кислота разлагается с образованием газа

1) NO₂

2) NO

3) NH₃

4) N₂O

                                                 Часть Б

16. Запишите уравнения согласно схеме:N2 →  Mg_3N → N H₃  → 

N ₂O₅  →  HNO3  → Ca (NO3 )₂

17. Расставить коэффициенты методом электронного баланса,

 указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

HNO₃  →  H₂O  + NO₂ + O₂  .

18.При взаимодействии 8,0 г оксида серы(VI) с избытком

 раствора гидроксида калия получили 174 г раствора 

средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе

30.01.2019. Задание для 9а класса.
I. Составить конспект по параграфу 26.
II. Выполнить задания ОГЭ (для тех, кто сдают химию)

1

Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

                     HCl+KClO3 =Cl2 +KCl +H2O

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

2. 

К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция

 до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г.

 Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

3.

Для про­ве­де­ния экс­пе­ри­мен­та пред­ло­же­ны сле­ду­ю­щие реактивы: цинк 

(гранулированный), оксид меди (II), рас­твор аммиака, рас­твор суль­фа­та

 цинка, со­ля­ная кислота. Ис­поль­зуя не­об­хо­ди­мые ве­ще­ства толь­ко из этого 

списка, по­лу­чи­те в ре­зуль­та­те двух по­сле­до­ва­тель­ных ре­ак­ций оксид цинка.

Опишите при­зна­ки про­во­ди­мых реакций. Для пер­вой ре­ак­ции на­пи­ши­те 

сокращённое ион­ное уравнение.

III.Выполнить задание (для тех, кто  не сдают химию)

1. Запишите уравнения согласно схеме:

N₂  →  Li₃N →  NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

NH₃     +     O₂  →    N₂  + H₂O

3. Где применяются соли азотной кислоты?

24.01.19. Задание для 9а класса.
1. Составить конспект параграф 26.
2.Выполнить проверочную работу на листочке

Проверочная работа по теме «Аммиак. Соли аммония»

Выберите один вариант ответа.

1. Формула молекулы аммиака

А. NH₄ Б. NH₄Cl В. NH₃

2. Степень окисления азота в молекуле аммиака

А. +3 Б. +5 В. -3

3. Формула иона аммония

А. NH₄⁺ Б. NH₄^- В. NH₃⁺

4. Связь между атомами водорода одной молекулы и атомами сильно

электроотрицательного элемента (фтора, кислорода, азота) другой молекулы

, называется :А. ковалентной Б. водородной В. ионной

5. Верны ли суждения?

5.1. аммиак – бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде

5.2. 10%-ный водный раствор аммиака называется нашатырный спирт

А. верно только 5.1. Б. верно только 5.2.

 В. оба суждения верны Г. оба суждения не верны

6. Аммиак проявляет:

А. основные свойства Б. кислотные свойства В. окислительные свойства

7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH₃ + O₂ → N₂+ H₂О равна

А. 12 Б. 15 В. 18

8. Главная область применения аммиака и солей аммония –

А. получение удобрений Б. медицина В. пищевая промышленность

9. Формула гидрокарбоната аммония

А. (NH₄)₂CO₃ Б. NH₄НCO₃ В. NH₄NO₃

10. Качественной реакцией на ион аммония является взаимодействие

А. со щелочами с образованием аммиака

Б. с нитратом серебра (I) с выпадением белого творожистого осадка

В. с хлоридом бария с выпадением белого творожистого осадка