20.02.18 Задания для 8а,б.
Решить задачи по вариантам:

1-вариант

1       В реакцию вступили 13 г цинка и соляная кислота. В результате реакции образовались водород и хлорид цинка. Определите объём (н. у.) и число молекул водорода.

2.       Вычислите массу гидроксида меди (II), который образуется при взаимодействии 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия и избытка раствора сульфата меди (II).

3.       Какой объём воздуха потребуется для взаимодействия 17,5 г лития, содержащего 20% примесей? В результате реакции получается оксид лития.

2-вариант

4.       Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г
.

5.       2. Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия. В результате реакции образуется сульфат калия и вода.

6.       3.Рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде объёмом 33,6 л (н. у

16.0218. Задание для 10 класса
1) Решить 10 задач по теме карбоновые кислоты:

1.       Вычислите массу воды, которую нужно добавить к 150 г 30%-ного раствора уксусной кислоты, чтобы получить 20%-ный.

2.       Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 36,36%. Определите формулу кислоты и напишите структурные формулы всех ее изомеров.

3.       Найдите объем 12%-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,13 г/мл), необходимого для нейтрализации 45 г 25%-ного раствора уксусной кислоты.

4.       Какой объем газа, измеренный при н.у., выделяется при добавлении 31,8 г карбоната натрия к 518 г 10%-ного раствора пропионовой кислоты?

5.       Вычислите массу стеарата натрия, которую можно получить из 344,8 г жира, в молекулу которого входят 2 остатка стеариновой кислоты и 1 остаток пильмитиновой кислоты.

6.       К 42 г одноосновной предельной органической кислоты прибавили раствор, содержащий 8 г гидроксида натрия, а затем избыток раствора гидрокарбоната натрия. При этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определите строение исходной кислоты.

7.       При обработке смеси уксусной кислоты с неизвестным предельным одноатомным спиртом образуется 18,5 г эфира. На нейтрализацию того же количества той же смеси потребовалось 32 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,25 г/мл). Определите формулу неизвестного спирта.

8.       К 185 г 25%-ного раствора пропановой кислоты добавили 200 г 16%-ного раствора гидроксида натрия. Полученный раствор выпарили досуха, а образовавшийся твердый остаток прокалили. Вычислите объем (при н.у.) образовавшегося при прокаливании газа и назовите его.

9.       К 240 г раствора с массовой долей щавелевой кислоты 7,5% добавили 14 г гидроксида калия. Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе.

10.   Объем газа, выделившегося при обработке смеси метанола и пропановой кислоты избытком раствора гидрокарбоната натрия оказался в 1,25 раза меньше объем газа, выделившегося при действии на то же количество той же смеси металлического натрия. Определите массовые доли компонентов смеси

15.02.81 Задания для 8в,д.
Решить задачи по вариантам:

1-вариант

1       В реакцию вступили 13 г цинка и соляная кислота. В результате реакции образовались водород и хлорид цинка. Определите объём (н. у.) и число молекул водорода.

2.       Вычислите массу гидроксида меди (II), который образуется при взаимодействии 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия и избытка раствора сульфата меди (II).

3.       Какой объём воздуха потребуется для взаимодействия 17,5 г лития, содержащего 20% примесей? В результате реакции получается оксид лития.

2-вариант

4.       Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г
.

5.       2. Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия. В результате реакции образуется сульфат калия и вода.

6.       3.Рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде объёмом 33,6 л (н. у

15.02.18 Задание для 8 а,б, классов
1) Составить конспект по параграфу 33.
2) Выполнить упр.1-3 на двойных листочках.

14.02.18     Задание для 8в,г,д, классов
1) Составить конспект по параграфу 33.
2) Выполнить упр.1-3 на двойных листочках.

25.01.18.Задание для 8 а,б.в,г классов:
1)Составить конспект § 26
2) Принести на следующий урок выполненную контрольную работу по вариантам на двойном листочке

Контрольная работа

по теме «Основные классы неорганических веществ»

ВАРИАНТ  1.

1. Распределите вещества по классам, назовите вещества:

Ca(OH)₂ , CaClО₂ , BaS, H2SO₄ , Fe(OH)₂ , SiO₂ , HCl, Na₂O , KOH, 
CO₂ ,   H₂SO₄ , HgO, SO₂ , Na₃PO₄ , HNO₃, CuO, Zn(OH)₂,Ca(NO₃)₂,
KCl, MgCl₂,Cl₂O₇,FeCl₃,H₂S, CO₂,HgCl₂,HBr,Fe(OH)₃,H₂SiO₃, Fe(NO₃)₃, 
HCl,

Ответ аргументируйте.

2. Для кислоты, основания, соли напишите формулы соответствующих им оксидов:                                    

                                 А. Na₂SiO₃                       Б. Cr(OH)₂ .

                                В. Fe(OH)₃.                   Г. HNO₃ .

                               Д.  H_{2 S}O₃.                    Е. Al₂(SO₄)₃

                                    Ж. HClO₃                 З. MgCO₃

Дайте названия всем веществам.

3. Составить формулы указанных веществ:

А. карбонат железа (II).

Б. оксид брома (VII).

В. гидроксид марганца (II).

Г. хлороводородная  кислота.

Д. марганцевая кислота

Е. гидроксид бария.

Ж. оксид натрия.

З. ортофосфат кальция.

4. Указать степени окисления всех элементов в соединениях и дать названия им.

А.  Са₂Si.

Б.  Na₃P.

В.  FeI₃.

Г. B₂O₃.

Д. AlH₃.

Е.  Mn₂O₃.

Ж.  Cr₂S₃.

З.  Li₃P.

5а.  Установите соответствие: 

Формула соединения:
1. К2O.  2. СаSO4.  3. КOH.   4. Н2SO4.    5.SO2 .   6. HNO3 .

Класс соединений:

А. оксиды.      Б. основания.      В. кислоты.      Г. соли.

5б. Соотнесите:

     Формула соединения:  

                               1. MnC12.     2. Fe(ОН)2.     3. Fe(ОН)3.     4.H2SO4.

                               5. MgC12      6.MgO            7.Mg(OH)2.    8.H2SO3.

    Название вещества:     А. оксид магния.                   Б. серная кислота. 

                                            В. гидроксид железа(III).      Г. хлорид магния.                                                        

6. Дописать:

Соли- это…

Основания-это…

Контрольная работа

по теме «Основные классы неорганических веществ»

ВАРИАНТ 2.

1. Распределите вещества по классам, назовите вещества:

Al₂(SO₄)₃, K₃PO₄, H₂SO_3, Na₂CO₃, BaO, CO₂, HI, Ca(OH)₂,ZnSO₄,
SO₃,HNO₃, K₂SO₄, H₂CO₃, NaOH, N₂O_5, HgO, NiO, FeS, BaSO₃, H₂CO₃,
 Ca(OH)₂, SiO₂, AlPO₄, HgNO₃, HNO₂, FeSO₄, Al(OH)₃, H₂SO₄, Ba(OH)₂,
 Fe₂(SO₄)₃

Ответ аргументируйте.

2. Для кислоты, основания, соли напишите формулы соответствующих им оксидов:                                    

                               А. Mg(OH)2 .        Б. H2CO3.    

                              В. A1(OH)3.         Г. H3PO4 .                

                             Д.  Fe₂(SO₃)₃.      Е. NaNO₃

                             Ж. HClO₂                    З. Na2SO₄

Дайте названия всем веществам.

3. Составить формулы указанных веществ:

А. силикат железа (II).

Б. оксид марганца (VII).

В. гидроксид железа(II).

Г. азотистая кислота.

Д. серная кислота

Е. гидроксид кальция.

Ж. оксид цинка.

З.  нитрит кобальта (III).

4. Указать степени окисления всех элементов в соединениях и дать названия им.

А.  SiО₂.

Б.  Na₃P.

В.  FeF₃.

Г. Br₂O₃.

Д. AlCl₃.

Е.  V₂O₃.

Ж.  Cr₄Si₃.

З.  Ba₃N₂.

5а.  Установите соответствие: 

Формула соединения:

1. Na2O.    2. MgSO4.    3. NaOH.     4. HC1.      5.CO2 .      6. H3PO4 .              

Класс соединений:

А. оксиды.      Б. основания.      В. кислоты.      Г. соли.

5б. Соотнесите:

       Формула соединения:  

                           1. HNO3.   2. A12O3.   3. Ca (OH)2.

                     4. CaSO4.      5. CaO.    6. H3PO4.  7. A1(OH)3.8. K2SO4.

    Название вещества:    

                А. оксид кальция.              Б. азотная кислота. 

      В. гидроксид алюминия. 
              Г. сульфата        калия.                                                        

   6. Дописать:

Кислоты- это…

Оксиды-это…

23.01.2018 Задание для 10 класса
1.Составить конспект по плану (параграф 19)
2. Выполнить упр.2-6