06.04.17,Задание для 9х классов

Вариант 1

Часть А.

Задания с выбором одного правильного ответа.

1. С₂Н₄ - это:

А) метан. Б) этен. В) гептен. Г) пентен
2.Изомеры - это…

А) вещества имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но разное строение, следовательно разные свойства,

Б) вещества, имеющие одинаковое строение, но отличающие друг от друга количеством групп - СН₂
3.Вещество с химической формулой СН₃- С= СН₂ – СН₂ – СН₃ называется:

                                                                         │

                                                                         СН₃

А) 4- метилгексен- 3; Б) 2- метилгексен- 2; В) 2- метилпентен- 2; Г) 2- метилбутен- 2
4.При реакции горения пропена образуется:

А) угарный газ и вода; Б) углекислый газ и вода; В) пропан; г) водород и углерод.

Часть В.

          

Формулы веществ	Изомер или гомолог
СН3- СН2 - СН = СН2 и СН3- СН= СН2
СН3- СН - СН= СН2 и СН2= СН– СН2 – СН2 – СН3          СН3
СН2= СН - СН2 – СН2 – СН3     СН2= СН– СН2  –СН3
СН2= СН - СН2 – СН2 – СН2– СН3    и  СН2 = СН – СН – СН2 – СН3                        СН3

1.      Составьте краткую структурную формулу: С8Н16

Название	Структурная формула
2,3 – диметилпентен- 1
3- метилгексен -2

Вариант 2

Часть А.

Задания с выбором одного правильного ответа.

1. С₅Н₁₀- это:

А) метан. Б) этен. В) гептен. Г) пентен
2.Гомологи - это…

А) вещества имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но разное строение, следовательно разные свойства,

Б) вещества, имеющие одинаковое строение, но отличающие друг от друга количеством групп - СН₂ 
3.Вещество с химической формулой СН₃- С = СН –СН₃ называется:

                                                                          │

                                                                          СН₃

А) 4- метилгексан; Б) 2- метилгексен; В) 2- метилпентен-2; Г) 2- метилбутен-2
4.При реакции горения бутена образуется:

А) угарный газ и вода; Б) углекислый газ и вода; В) углерод и вода ; г) водород и углерод.

Часть В.

1. Составьте краткую структурную формулу:С7Н14
2. Заполни таблицу, указав, чем являются вещества по отношению друг к другу (изомеры или гомологи   Дать название веществам.

Формулы веществ	Изомер или гомолог
СН2 = СН - СН3 и СН2= СН2
СН2= С – СН3 и СН2 = СН– СН2 –СН3            │             СН3
СН2 = СН - СН2 – СН2 – СН3 и СН2= СН – СН2 – СН3
СН2 = СН - СН2 – СН2 – СН3 и СН3- СН – С = СН2                     СН3

Название	Структурная формула
2,2 – диметилгексен- 4
3- метилпентен -1

20.03.17. Задание для 9х классов

ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ( 9 класс).

Тема: Элементы VII А группы (галогены).

Вариант 1.

1.Последовательность цифр 2-8-18-7 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:

а) хлора ;                   б)фтора ;                  в) брома  ;                 г)йода .

2.Хлор проявляет максимальную степень окисления в кислоте, формула которой:

а) HClO4;                  б) HClO3;                  в)  HClO2;                 г) HClO.

3.Какой из данных неметаллов относится к микроэлементам:

а) углерод;              б) азот;                      в) фтор;                     г) водород.

4.Название «галогена» означает:

а) «рождающие кислоты»;                      в) «рождающие щелочи»;

б) «рождающие соли»;                             г) «рождающие оксиды».

5.Какой из этих галогенов медленно окисляет металлы:

а) фтор;                   б) хлор;                     в) бром;                      г) йод.

6.Какой из галогенов реагирует с водородом очень медленно, даже при нагревании:

а) фтор;                   б) хлор;                     в) бром;                      г) йод.

7.Какая соль галогеноводородной кислоты представляет собой осадок светло-желтого цвета:

а) хлорид серебра;   б) фторид серебра;   в) бромид серебра;   г) йодид серебра.

8. Какой из этих неметаллов относится  к микроэлементам:

а) фтор;                   б) хлор;                     в) бром;                      г) йод.

9.Какой из данных неметаллов вытесняет из воды кислород:

а) фтор;                   б) хлор;                     в) бром;                      г) йод.

10.Какая из галогеноводородных кислот является самой сильной:

а) фтороводородная;                                 в) йодоводородная;

б) хлороводородная;                                  г) бромоводородная.

Часть Б

1.      Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: а) хлорида меди (II) с гидроксидом натрия; б) бромида кальция с нитратом серебра;

2.      Иод получают пропусканием хлора через растворы иодидов щелочных металлов. Какой объем хлора (н.у.) потребуется для получения 508 г иода ?

Вариант 2

1. Последовательность цифр 2-8-7 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:

а) хлора ;                   б)фтора ;                  в) брома  ;                 г)йода .

2.Хлор проявляет минимальную степень окисления в кислоте, формула которой:

а) HClO;                  б) HClO3;                  в)  HClO2;                 г) HCl.

3.Какой из данных неметаллов относится к макроэлементам:

а) углерод;              б) азот;                      в) йод;                     г) водород.

4.Какая степень окисления характерна для фтора:

а) +1                         б) -1                            в)+5                          г) -3

5.Раствор какого галогеноводорода называется плавиковой кислотой:

а) фтороводорода;                                 в) йодоводорода;

б) хлороводорода;                                  г) бромоводорода.

6.При взаимодействии какой галогеноводородной кислоты с нитратом серебра образуется осадок желтого цвета:

а) фтороводородной;                                 в) йодоводородной;

б) хлороводородной;                                  г) бромоводородной.

7.Какая из данных формул относится к хлориду железа (III).

А) FeCl2 ;                      б) FeCl3 ;                      в) FeCl ;                  г) Fe2Cl3.

8.Галогены способны вытеснять друг друга из растворов солей. Лишь один из них не обладает такой способностью:

а) хлор ;                   б)фтор ;                  в) бром  ;                 г)йод .

9.Название какого из данных неметаллов означает «фиолетовый»:

а) хлор ;                   б)фтор ;                  в) бром  ;                 г)йод .

10.Какая из галогеноводородных кислот является самой слабой:

а) фтороводородная;                                 в) йодоводородная;

б) хлороводородная;                                  г) бромоводородная.

Часть Б

1.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: а) иодида калия с хлором; б) хлорида аммония с гидроксидом калия.

2.Для получения 9,4 г бромида серебра потребуются бромид натрия и нитрат серебра массой соответственно (г):

а) 4,43 и 6,1;        б) 5,15 и 8,5;          в) 7,98 и 11,4;      г) 8,5 и 5,15.

08.02.17. Задание для 11 класса

 «Металлы».

Вариант №1.

1.      Запишите электронную формулу атома натрия. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида этого химического элемента, укажите их характер.

2.      Составьте уравнения химических реакций:

А. Восстановления водородом оксида меди.

Б. Получения олова из его оксида магнийтермическим способом.

Одну из реакций разберите с точки зрения ОВР.

3.      Осуществите превращения:

Na₂S ← Na → Na₂O → NaOH → NaCl

Одну из реакций разберите с точки зрения ОВР.

4.      Напишите уравнение электролиза водного раствора хлорида железа (II), на инертном электроде.

5.       Какой объем 0,5 М раствора гидроксида кальция необходимо добавить к 81 г 10-процентного раствора (ρ=1 г/см³) гидрокарбоната кальция для полноты образования осадка? Сколько граммов осадка образовалось?

«Металлы».

Вариант №2.

1.      Запишите электронную формулу атома алюминия. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида этого химического элемента, укажите их характер.

2.      Составьте уравнения химических реакций:

А. Восстановления водородом оксида цинка.

Б. Получения олова из его оксида алюминийтермическим способом.

Одну из реакций разберите с точки зрения ОВР.

3.      Осуществите превращения:

Сa → CaCl₂ → CaCO₃ → CaO → Ca(NO₃)₂

Одну из реакций разберите с точки зрения ОВР.

4.      Напишите уравнение электролиза водного раствора сульфата меди (II), на инертном электроде.

5.       Имеется 10 г смеси сульфата железа (III) и сульфата железа (II). На взаимодействие с этой смесью израсходовано 1,58 г перманганата калия в кислой среде. Определить количественный состав смеси.

08.02.17. Задание для 9а,б классов

 «Азот и его соединения»

Вариант 1.

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: N₂, NH₃, N₂O₅, Са₃N₂.

2.Напишите уравнения реакций азота с кислородом и ба­рием. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций хлорида аммония:

а) со щелочами,

б) с солями,

в) термического разложения.

Укажите, в каком случае хлорид аммония проявляет общие свойства солей, а в каком частные свойства солей аммония.

4. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбав­ленной азотной кислоты со следующими веществами: СаСОз, NaOH, Сu, ZnO.

«Азот и его соединения»

Вариант 2.

1.Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: NF₃, NO, Na₃N, N₂H₄.

2. Напишите уравнения реакций азота с натрием и водоро­дом. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций сульфата аммония:

а) со щелочами,

б) с солями,

в)термического разложения.

Укажите, в каком случае сульфат аммония проявляет общие свойства солей, а в каком частные свойства солей аммония.

4. Напишите уравнения реакций взаимодействия концен­трированной азотной кислоты со следующими веществами: Cu(OH)₂, AI₂O₃, Сu, ZnCO₃.

Проверочная работа «Азот и его соединения»

Вариант 3.

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: HNO₃, NO₂, NH₄NO₂, Ва₃N₂.

2.Напишите уравнения реакций азота с магнием и литием. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций карбоната аммония:

а) со щелочами,

б) с солями,

в)термического разложения.

Укажите, в каком случае карбонат аммония проявляет общие свойства солей, а в каком частные свойства солей аммония.

4. Напишите уравнения реакций взаимодействия раз­бавленной азотной кислоты со следующими веществами: Hg,Са(ОН)₂, MgCO₃, NH₃.

«Азот и его соединения»

Вариант 4.

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: HNO₂, N₂O₃, (NH₄)₂SO₄, Na₃N.

2. Напишите уравнения реакций получения азота с каль­цием и фтором. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций бромида аммония:

а) со щелочами,

б) с солями,

в)термического разложения.

Укажите, в каком случае бромид аммония проявляет общие свойства солей, а в каком частные свойства солей аммония.

4. Напишите уравнения реакций взаимодействия концен­трированной азотной кислоты со следующими веществами: Ag, А1(ОН)₃, NaHCO₃, ВаО.

09.02.17. Задание для 9 а,б,в.г.д классов

 «Фосфор и его соединения»

Вариант № 1

Тесты. К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых только один правильный

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора

А) 2,8,3 В) 2,5 С) 2,8,5 D) 2,8,8,5

2. Оксид фосфора (V) не взаимодействует с 
A) нитратом серебра B) водой C) гидроксидом кальция D) оксидом кальция

3. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия магния с фосфором: A) 5 B) 7 C) 6 D) 8

4. Фосфор является восстановителем при взаимодействии с
А) магнием В) водородом С) хлором D) натрием
5. Массовая доля кислорода (%) в ортофосфорной кислоте A) 3,1 B) 31,5 C)16,3 D) 65,3
Упражнения. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: PP₂O₅ К₃PO₄Ag₃PO₄. Первое уравнение разберите как ОВР.
Диктант. 1. Что такое фосфин? 2. Дайте названия соединениям Са₃Р₂, Са(Н₂РО₄)₂, Са₃(РО₄)₂.

Задача. При сжигании в кислороде 62 г фосфора было получено 130 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (V) в % от теоретически возможного.

Вариант № 2

Тесты. К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых только один правильный

1. Число электронов на внешнем уровне атома фосфора A) 15 B) 2 C) 3 D) 5

2. Оксид фосфора (V) взаимодействует с
A) оксидом серы (VI) B) кислородом C) оксидом натрия D) азотной кислотой
3. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия магния с фосфором A) 5 B) 6 C) 10 D) 8
4. Чему равна валентность и степень окисления фосфора в Н₃РО₄ А) III и +3 В)V и +5 С) III и +5 D)V и +3
5. Массовая доля кислорода (%) в оксиде фосфора (V) A) 56,3 B) 43,7 C) 11,3 D) 21,8
Упражнения. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: H₃PO₄K₃PO₄Ca₃(PO₄)₂ H₃PO_4. Второе уравнение запишите в ионном полном и сокращенном видах.
Диктант. 1. Название водородного соединения фосфора. 2. Запишите формулы фосфата кальция, фосфида кальция, дигидрофосфата кальция.

Задача. Какая масса фосфата кальция нужна для получения 62 кг фосфора при выходе реакции 80%?