Блог учителя химии Петайкиной Валентины Ефимовны

воскресенье, 19 марта 2017 г.

20.03.17. Задание для 9х классов

ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ( 9 класс).

Тема: Элементы VII А группы (галогены).

Вариант 1.

1.Последовательность цифр 2-8-18-7 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:

а) хлора ; б)фтора ; в) брома ; г)йода .

2.Хлор проявляет максимальную степень окисления в кислоте, формула которой:

а) HClO4; б) HClO3; в) HClO2; г) HClO.

3.Какой из данных неметаллов относится к микроэлементам:

а) углерод; б) азот; в) фтор; г) водород.

4.Название «галогена» означает:

а) «рождающие кислоты»; в) «рождающие щелочи»;

б) «рождающие соли»; г) «рождающие оксиды».

5.Какой из этих галогенов медленно окисляет металлы:

а) фтор; б) хлор; в) бром; г) йод.

6.Какой из галогенов реагирует с водородом очень медленно, даже при нагревании:

а) фтор; б) хлор; в) бром; г) йод.

7.Какая соль галогеноводородной кислоты представляет собой осадок светло-желтого цвета:

а) хлорид серебра; б) фторид серебра; в) бромид серебра; г) йодид серебра.

8. Какой из этих неметаллов относится к микроэлементам:

а) фтор; б) хлор; в) бром; г) йод.

9.Какой из данных неметаллов вытесняет из воды кислород:

а) фтор; б) хлор; в) бром; г) йод.

10.Какая из галогеноводородных кислот является самой сильной:

а) фтороводородная; в) йодоводородная;

б) хлороводородная; г) бромоводородная.

Часть Б

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: а) хлорида меди (II) с гидроксидом натрия; б) бромида кальция с нитратом серебра;

2. Иод получают пропусканием хлора через растворы иодидов щелочных металлов. Какой объем хлора (н.у.) потребуется для получения 508 г иода ?

Вариант 2

1. Последовательность цифр 2-8-7 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:

а) хлора ; б)фтора ; в) брома ; г)йода .

2.Хлор проявляет минимальную степень окисления в кислоте, формула которой:

а) HClO; б) HClO3; в) HClO2; г) HCl.

3.Какой из данных неметаллов относится к макроэлементам:

а) углерод; б) азот; в) йод; г) водород.

4.Какая степень окисления характерна для фтора:

а) +1 б) -1 в)+5 г) -3

5.Раствор какого галогеноводорода называется плавиковой кислотой:

а) фтороводорода; в) йодоводорода;

б) хлороводорода; г) бромоводорода.

6.При взаимодействии какой галогеноводородной кислоты с нитратом серебра образуется осадок желтого цвета:

а) фтороводородной; в) йодоводородной;

б) хлороводородной; г) бромоводородной.

7.Какая из данных формул относится к хлориду железа (III).

А) FeCl2 ; б) FeCl3 ; в) FeCl ; г) Fe2Cl3.

8.Галогены способны вытеснять друг друга из растворов солей. Лишь один из них не обладает такой способностью:

а) хлор ; б)фтор ; в) бром ; г)йод .

9.Название какого из данных неметаллов означает «фиолетовый»:

а) хлор ; б)фтор ; в) бром ; г)йод .

10.Какая из галогеноводородных кислот является самой слабой:

а) фтороводородная; в) йодоводородная;

б) хлороводородная; г) бромоводородная.

Часть Б

1.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: а) иодида калия с хлором; б) хлорида аммония с гидроксидом калия.

2.Для получения 9,4 г бромида серебра потребуются бромид натрия и нитрат серебра массой соответственно (г):

а) 4,43 и 6,1; б) 5,15 и 8,5; в) 7,98 и 11,4; г) 8,5 и 5,15.

вторник, 7 февраля 2017 г.

08.02.17. Задание для 11 класса

«Металлы».

Вариант №1.

1. Запишите электронную формулу атома натрия. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида этого химического элемента, укажите их характер.

2. Составьте уравнения химических реакций:

А. Восстановления водородом оксида меди.

Б. Получения олова из его оксида магнийтермическим способом.

Одну из реакций разберите с точки зрения ОВР.

3. Осуществите превращения:

Na₂S ← Na → Na₂O → NaOH → NaCl

Одну из реакций разберите с точки зрения ОВР.

4. Напишите уравнение электролиза водного раствора хлорида железа (II), на инертном электроде.

5. Какой объем 0,5 М раствора гидроксида кальция необходимо добавить к 81 г 10-процентного раствора (ρ=1 г/см³) гидрокарбоната кальция для полноты образования осадка? Сколько граммов осадка образовалось?

«Металлы».

Вариант №2.

1. Запишите электронную формулу атома алюминия. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида этого химического элемента, укажите их характер.

2. Составьте уравнения химических реакций:

А. Восстановления водородом оксида цинка.

Б. Получения олова из его оксида алюминийтермическим способом.

Одну из реакций разберите с точки зрения ОВР.

3. Осуществите превращения:

Сa → CaCl₂ → CaCO₃→ CaO → Ca(NO₃)₂

Одну из реакций разберите с точки зрения ОВР.

4. Напишите уравнение электролиза водного раствора сульфата меди (II), на инертном электроде.

5. Имеется 10 г смеси сульфата железа (III) и сульфата железа (II). На взаимодействие с этой смесью израсходовано 1,58 г перманганата калия в кислой среде. Определить количественный состав смеси.

08.02.17. Задание для 9а,б классов

«Азот и его соединения»

Вариант 1.

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: N₂, NH₃, N₂O₅, Са₃N₂.

2.Напишите уравнения реакций азота с кислородом и барием. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций хлорида аммония:

а) со щелочами,

б) с солями,

в) термического разложения.

Укажите, в каком случае хлорид аммония проявляет общие свойства солей, а в каком частные свойства солей аммония.

4. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: СаСОз, NaOH, Сu, ZnO.

«Азот и его соединения»

Вариант 2.

1.Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: NF₃, NO, Na₃N, N₂H₄.

2. Напишите уравнения реакций азота с натрием и водородом. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций сульфата аммония:

а) со щелочами,

б) с солями,

в)термического разложения.

Укажите, в каком случае сульфат аммония проявляет общие свойства солей, а в каком частные свойства солей аммония.

4. Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты со следующими веществами: Cu(OH)₂, AI₂O₃, Сu, ZnCO₃.

Проверочная работа «Азот и его соединения»

Вариант 3.

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: HNO₃, NO₂, NH₄NO₂, Ва₃N₂.

2.Напишите уравнения реакций азота с магнием и литием. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций карбоната аммония:

а) со щелочами,

б) с солями,

в)термического разложения.

Укажите, в каком случае карбонат аммония проявляет общие свойства солей, а в каком частные свойства солей аммония.

4. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: Hg,Са(ОН)₂, MgCO₃, NH₃.

«Азот и его соединения»

Вариант 4.

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: HNO₂, N₂O₃, (NH₄)₂SO₄, Na₃N.

2. Напишите уравнения реакций получения азота с кальцием и фтором. Приведите электронный баланс.

3. Напишите уравнения реакций бромида аммония:

а) со щелочами,

б) с солями,

в)термического разложения.

Укажите, в каком случае бромид аммония проявляет общие свойства солей, а в каком частные свойства солей аммония.

4. Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты со следующими веществами: Ag, А1(ОН)₃, NaHCO₃, ВаО.

09.02.17. Задание для 9 а,б,в.г.д классов

«Фосфор и его соединения»

Вариант № 1

Тесты. К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых только один правильный

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора

А) 2,8,3 В) 2,5 С) 2,8,5 D) 2,8,8,5

2. Оксид фосфора (V) не взаимодействует с
A) нитратом серебра B) водой C) гидроксидом кальция D) оксидом кальция

3. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия магния с фосфором: A) 5 B) 7 C) 6 D) 8

4. Фосфор является восстановителем при взаимодействии с
А) магнием В) водородом С) хлором D) натрием
5. Массовая доля кислорода (%) в ортофосфорной кислоте A) 3,1 B) 31,5 C)16,3 D) 65,3
Упражнения. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: P

P₂O₅

К₃PO₄

Ag₃PO₄. Первое уравнение разберите как ОВР.
Диктант. 1. Что такое фосфин? 2. Дайте названия соединениям Са₃Р₂, Са(Н₂РО₄)₂, Са₃(РО₄)₂.

Задача. При сжигании в кислороде 62 г фосфора было получено 130 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (V) в % от теоретически возможного.

Вариант № 2

Тесты. К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых только один правильный

1. Число электронов на внешнем уровне атома фосфора A) 15 B) 2 C) 3 D) 5

2. Оксид фосфора (V) взаимодействует с
A) оксидом серы (VI) B) кислородом C) оксидом натрия D) азотной кислотой
3. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия магния с фосфором A) 5 B) 6 C) 10 D) 8
4. Чему равна валентность и степень окисления фосфора в Н₃РО₄ А) III и +3 В)V и +5 С) III и +5 D)V и +3
5. Массовая доля кислорода (%) в оксиде фосфора (V) A) 56,3 B) 43,7 C) 11,3 D) 21,8
Упражнения. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: H₃PO₄

K₃PO₄

Ca₃(PO₄)₂

H₃PO₄_. Второе уравнение запишите в ионном полном и сокращенном видах.
Диктант. 1. Название водородного соединения фосфора. 2. Запишите формулы фосфата кальция, фосфида кальция, дигидрофосфата кальция.

Задача. Какая масса фосфата кальция нужна для получения 62 кг фосфора при выходе реакции 80%?

четверг, 12 января 2017 г.

12.01.17. задание для 9х классов ОГЭ

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

1. Взрывчатую смесь с воздухом образует

i) Cl₂ 2) no₂ 3) CH₄4) НС1

2. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

А. В лаборатории можно знакомиться с запахом и вкусом веществ.

Б. Газообразный хлор очень ядовит.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

4. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами

А. Вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус

Б. Соли ртути очень ядовиты

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

5. Определение оксида углерода (IV) проводится в лаборатории с помощью раствора

1) карбоната калия

2) гидроксида натрия

3) фенолфталеина

4) гидроксида кальция

6. Какую емкость нельзя использовать для приготовления раствора медного купороса

1) эмалированную

2) стеклянную

3) пластиковую

4) оцинкованную

7. Присутствие в растворе ионов Ag⁺можно обнаружить с помощью

1) азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты

3) нитрата бария

4) нитрата магния

8. Реактивом, с помощью которого можно различить растворы NH₄CI, AlCl₃ MgCl₂ является

1) NH₃(p-p) 2) AgNO₃ 3) PbSO₄ 4) NaOH

9. Формула соединения углерода, проявляющего токсичные свойства

1) NaHCO₃ 2) Na₂CO₃ 3) CaCO₃ 4) CO

10. Раствор хлорида натрия используют для обнаружения ионов

1) К⁺2) Ag⁺ 3) Be²⁺4) NO₂^-

13. Ядовитым является вещество, формула которого

1) CaCl₂·H₂O

2) Na₂S0₄·10H₂O

3) Na₂CO₃

4) HgCl₂

14.. Водные растворы ортофосфата калия и хлорида натрия можно отличить с при помощи

1) хлорида серебра

2) нитрат серебра

3) азотной кислоты

4) серной кислоты

15. Растворы гидроксида натрия и хлорида бария можно распознать с помощью

1) сульфата меди (II)

2) хлорида натрия

3) гидроксида калия

4) соляной кислоты

16.Пламя горящего натрия можно погасить с помощью

I) углекислотного огнетушителя

2) раствора соды

3) песка

4) воды

17. Наиболее токсичен газ

1) хлор

2) азот

3) углекислый газ

4) водород

18. Неядовит

1) аммиак

2) угарный газ

3) азот

4) сернистый газ

19. При работе с хлором соблюдают специальные меры безопасности, потому что он

1) летуч

2) токсичен

3) разъедает стекло

4) образует взрывоопасные смеси с воздухом

20. Верны ли следующие суждения о свойствах концентрированной серной кислоты?

А. Серная кислота обугливает органические вещества, отнимая от них воду.

Б. Попадание кислоты на кожу приводит к тяжёлым ожогам.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверпы

21. Верны ли следующие суждения о фосфоре?

А. Белый фосфор ядовит и даёт труднозаживаюшие ожоги.

Б. Фосфор — необходимый элемент в организме человека.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

22. Соли аммония можно обнаружить с помощью

1) гидроксида натрия

2) серной кислоты

3) хлорида бария

4) нитрата серебра

23. Реакцией, с помощью которой можно определить сульфат-ион, является:

1) H₂SO₄ + 2КОН = K₂SO₄ + Н₂O

2) CuSO₄ + Ni = NiSO₄ + Сu

3) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2AI(OH)₃

4) H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCI

24. Методом вытеснения воздуха в стоящий на столе сосуд можно собирать

1) аммиак 2) метан 3) углекислый газ 4) водород

25. Методом вытеснения воды не собирают

1) водород 2) аммиак 3) углекислый газ 4) кислород

26. На воздухе самовозгорается

1) сера 2) красный фосфор 3) иод 4) белый фосфор

27. Аппарат Кипа служит для

1) измельчения веществ

2) разделения жидкостей

3) измерения объема жидкостей

4) получения газообразных веществ

28. Делительная воронка используется для

1) фильтрования

2) очистки жидкости от растворенных примесей

3) выделения твердых веществ из растворов

4) разделения двух несмешивающихся жидкостей

29. Обнаружить кислород можно с помощью

1) известковой воды

2) тлеющей лучинки

3) бромной воды

4) подкисленного раствора перманганата калия

30. Доказать наличие в растворе соли угольной кислоты можно с помощью

1) соляной кислоты

2) раствора щелочи

3) выдыхаемого воздуха

4) бромной воды

воскресенье, 8 января 2017 г.

09.01.17. Задание для 9д класса

Составить конспект по теме "Азот и соединения азота"

09.01.17.Задание для 11а класса

Составить конспект по теме "Классификация неорганических и органических веществ", параграф-17, выполнить упр.5-7.

воскресенье, 19 марта 2017 г.

вторник, 7 февраля 2017 г.

четверг, 12 января 2017 г.

воскресенье, 8 января 2017 г.

воскресенье, 19 марта 2017 г.

вторник, 7 февраля 2017 г.

четверг, 12 января 2017 г.

воскресенье, 8 января 2017 г.