12.01.17. задание для 9х классов ОГЭ

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

1.  Взрывчатую смесь с воздухом образует

i) Cl₂       2) no₂         3) CH₄          4) НС1

2. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

А. В лаборатории можно знакомиться с запахом и вкусом веществ.

Б. Газообразный хлор очень ядовит.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

4. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами

А. Вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус

Б. Соли ртути очень ядовиты

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

5. Определение оксида углерода (IV) проводится в лаборатории с помощью раствора

1) карбоната калия

2) гидроксида натрия

3) фенолфталеина

4) гидроксида кальция

6. Какую емкость нельзя использовать для приготовления раствора медного купороса

1) эмалированную

2) стеклянную

3) пластиковую

4) оцинкованную

7. Присутствие в растворе ионов Ag⁺ можно обнаружить с помощью

1) азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты

3) нитрата бария

4) нитрата магния

8. Реактивом, с помощью которого можно различить растворы NH₄CI, AlCl₃ MgCl₂ является

1) NH₃(p-p) 2) AgNO₃ 3) PbSO₄ 4) NaOH

9. Формула соединения углерода, проявляющего токсичные свойства

1) NaHCO₃      2) Na₂CO₃     3) CaCO₃         4) CO

10.  Раствор хлорида натрия используют для обнаружения ионов

1) К^­­+ 2) Ag⁺ 3) Be²⁺ 4) NO₂^-

13. Ядовитым является вещество, формула которого

1) CaCl₂·H₂O

2) Na₂S0₄·10H₂O

3) Na₂CO₃

4) HgCl₂

14.. Водные растворы ортофосфата калия и хлорида натрия можно отличить с при помощи

1) хлорида серебра

2) нитрат серебра

3) азотной кислоты

4) серной кислоты

15. Растворы гидроксида натрия и хлорида бария можно распознать с помощью

1) сульфата меди (II)

2) хлорида натрия

3) гидроксида калия

4) соляной кислоты

16.Пламя горящего натрия можно погасить с помощью

I) углекислотного огнетушителя

2) раствора соды

3) песка

4) воды

17. Наиболее токсичен газ

1) хлор

2) азот

3) углекислый газ  

4) водород

18. Неядовит

1) аммиак

2) угарный газ

3) азот

4) сернистый газ

19. При работе с хлором соблюдают специальные меры безопасности, потому что он

1) летуч

2) токсичен

3) разъедает стекло

4) образует взрывоопасные смеси с воздухом

20. Верны ли следующие суждения о свойствах концентри­рованной серной кислоты?

А. Серная кислота обугливает органические вещества, отни­мая от них воду.

Б. Попадание кислоты на кожу приводит к тяжёлым ожогам.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверпы

21. Верны ли следующие суждения о фосфоре?

А. Белый фосфор ядовит и даёт труднозаживаюшие ожоги.

Б. Фосфор — необходимый элемент в организме человека.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

22. Соли аммония можно обнаружить с помощью

1) гидроксида натрия

2) серной кислоты

3) хлорида бария

4) нитрата серебра

23. Реакцией, с помощью которой можно определить суль­фат-ион, является:

1) H₂SO₄ + 2КОН = K₂SO₄ + Н₂O

2) CuSO₄ + Ni = NiSO₄ + Сu

3) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2AI(OH)₃

4) H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCI

 24. Методом вытеснения воздуха в стоящий на столе сосуд можно собирать

1) аммиак                      2) метан                 3) углекислый газ                 4) водород

25. Методом вытеснения воды не собирают

1) водород                 2) аммиак                   3) углекислый газ                 4) кислород

26. На воздухе самовозгорается

1) сера                2) красный фосфор                       3) иод             4) белый фосфор

27. Аппарат Кипа служит для

1) измельчения веществ

2) разделения жидкостей

3) измерения объема жидкостей

4) получения газообразных веществ

28. Делительная воронка используется для

1) фильтрования

2) очистки жидкости от растворенных примесей

3) выделения твердых веществ из растворов

4) разделения двух несмешивающихся жидкостей

29. Обнаружить кислород можно с помощью

1) известковой воды

2) тлеющей лучинки

3) бромной воды

4) подкисленного раствора перманганата калия

30. Доказать наличие в растворе соли угольной кислоты можно с помощью

1) соляной кислоты

2) раствора щелочи

3) выдыхаемого воздуха

4) бромной воды

09.01.17. Задание для 9д класса

Составить конспект по теме "Азот и соединения азота"

09.01.17.Задание для 11а класса

Составить конспект по теме "Классификация неорганических и органических  веществ", параграф-17, выполнить упр.5-7.

22.12.16. Задание для 9х классов

Выполнить  работу:

Самостоятельная работа

 «Водород, кислород, сера и ее соединения»

1 вариант

1.    Напишите уравнения реакций водорода со следующими веществами: Br₂, Na, ZnO.

2.    В толстостенном сосуде смешали 4 л водорода и 5 л хлора. Смесь взорвали. Определите объем полученного хлороводорода.

3.    Какой объем воздуха потребуется для полного сжига­ния 5,6 м³ метана (СН₄)? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Объемы газов измерены при нормальных условиях.

4.    Осуществите превращения:

H₂S → S → K₂S → PbS.

5^*. Определите число атомов, содержащихся в 6,4 г серы.

Самостоятельная работа

«Водород, кислород, сера и ее соединения»

2 вариант

1.    Напишите уравнения реакций водорода со следующими веществами: О₂, V₂О₅, Са.

2. Смесь 6 л азота и 15 л водорода пропустили над же­лезным катализатором. Определите объем полученного ам­миака.

3. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 64 г се­ры? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

4. Осуществите превращения:

S → Na₂S → S → SO₂.

5^*. Определите объем (н.у.) 3 • 10²² молекул оксида серы (IV).

21.12.2016 для 11 класса

Проверочная работа по теме Гидролиз

Вариант 1

1. Укажите среду водных растворов следующих солей:

А. Карбоната натрия.

Б. Хлорида калия.

В. Нитрата цинка.

Напишите гидролиз соли, имеющей кислотную среду.

1. Напишите уравнение гидролиза крахмала. Укажите условия протекания реакции и дайте названия продуктам.
2. Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза солей:

А. Fе³⁺ + Н₂О ? … + … .

Б. SiО₃^2- + Н₂О ? … + … .

Составьте молекулярные уравнения, укажите среду раствора.

4. Определите количество вещества и массу глюкозы, которую можно получить при полном гидролизе 2,4 кг сахарозы.

                               Вариант 2

1. Укажите среду водных растворов следующих солей:

А. Сульфата калия.

Б. Хлорида алюминия.

В. Карбоната калия.

Напишите уравнение гидролиза соли, имеющей щелочную среду.

1. Напишите уравнение гидролиза сахарозы. Укажите условия протекания реакции и дайте названия продуктам.
2. Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза солей:

А. Сu²⁺ + Н₂О ? … + … .

Б. СО₃^2- + Н₂О ? … + … .

Составьте молекулярные уравнения, укажите среду раствора.

4. Рассчитайте массу глюкозы, которую можно получить при полном гидролизе 16,2 кг крахмала, если выход продукта составляет 0,8.

19.12.2016 Задание для 11а класса
Решить задачи:

1. В реакции между железом и хлором на 11,2 л (н.у.) окислителя приходится выделение 132 кДж теплоты, следовательно, в расчете на 0,5 моль железа выделится количество теплоты (кДж), равное

1) +198

2) +148,5

3) +99

4) +49,5

2. Триоксид серы массой 280 г вносят в воду, протекает реакция с тепловым эффектом +73 кДж. Количество теплоты (кДж) в условиях опыта равно

1) +204,4

2) +255,5

3) +408,8

4) +511

3. Термическое разложение нитрата калия привело к выделению 4,48 л (н.у.) газа. Тепловой эффект реакции равен ‑282 кДж, следовательно, сопровождающее процесс количество теплоты (кДж) составляет

1) ‑56,4

2) ‑112,8

3) ‑225,6

4) ‑282

4. Сожжено 10 л (н.у.) аммиака на воздухе (тепловой эффект реакции +1532 кДж). По условию опыта количество теплоты составит

1) +171

2) +342

3) +766

4) +855

5. Термическое разложение карбоната кальция с тепловым эффектом ‑179 кДж привело к получению 33,6 г твердого остатка. В этих условиях поглощенное количество теплоты (кДж) равно

1) ‑537

2) ‑214,8

3) ‑375,9

4) ‑107,4

6. При термическом разложении дихромата аммония протекает экзотермическая реакция, в которой на 1,4 моль образовавшейся воды приходится +106 кДж; следовательно тепловой эффект реакции (кДж) равен:

1) +505

2) +404

3) +303

4) +606

7. Реакция сгорания угарного газа в кислороде сопровождается экзо‑эффектом +566 кДж. Количество теплоты (кДж), приходящееся на 224 г угарного газа, равно

1) +1132

2) +2264

3) +283

4) +566

8. Тепловой эффект реакции полного сгорания ацетилена в кислороде равен +2596 кДж. При сгорании 2 л (н.у.) этого газа выделяется количество теплоты (кДж)

1) +29

2) +58

3) +116

4) +232

9. В термическом разложении метана с образованием ацетилена и 560 л (н.у.) водорода тепловой эффект реакции равен ‑376 кДж. Количество поглощенной теплоты (кДж) в условиях опыта составляет

1) ‑2256

2) ‑752

3) ‑1128

4) ‑376

10. При полном сгорании бутадиена‑1,3 в кислороде на 0,5 моль затраченного окислителя выделяется +18 кДж теплоты, следовательно, на 0,5 моль вступившего в реакцию алкадиена приходится количество теплоты (кДж), равное

1) +49,5

2) +99

3) +148,5

4) +198

19/12/2016 Задание для 9х классов.
Выполнить проверочную работу по вариантам:

Вариант-1

1.На основании положения в периодической системе и теории строения атома для элемента с порядковым номером  17 укажите распределение электронов по энергетическим уровням,  формулу летучего водородного соединения, свойства основные или кислотные, которые это вещество проявляет в водных растворах.                                         

      2. Осуществить превращения: CL₂ →HCL   → NaCL→ CL₂;                                                                                                      

    3. Задача. Вычислите массу хлорида натрия в растворе массой 300г, если массовая доля хлорида натрия составляет 15%.                                                                                                                                    4. Задача. Определить массу осадка, который образовался при взаимодействии 300г 15% бромоводородной кислоты с 32г раствора нитрата серебра.                                                                                

  5.   Дописать уравнения:                                                                                 1).Si + F₂ =          2).H₂ + CL₂ =        3). H₂O + Br₂ =       4). F₂  + KCL=

Вариант-2

1.На основании положения в периодической системе и теории строения атома для элемента с порядковым номером 35   укажите распределение электронов по энергетическим уровням,  формулу летучего водородного соединения, свойства основные или кислотные, которые это вещество проявляет в водных растворах.                                             

2. Осуществить превращения: 

 Br₂→HBr→NaBr→Br₂;                                                                                 3. Задача. Вычислите массу хлорида бария в растворе массой 250г, если массовая доля хлорида бария составляет 35%.                               

4. Задача. Определить массу осадка, который образовался при взаимодействии 215г 15% хлороводородной  кислоты с 15г раствора нитрата серебра.                                                                                     

5.Дописать уравнения:                                                                                      1).Si + F₂=          2).H₂ + F₂ =        3). H₂O + F₂ =            4). F₂  + KBr=

Вариант-3

1.На основании положения в периодической системе и теории строения атома для элемента с порядковым номером 9   укажите распределение электронов по энергетическим уровням,  формулу летучего водородного соединения, свойства основные или кислотные, которые это вещество проявляет в водных растворах.                                 2. Осуществить превращения:I₂→HI→  NaI→ I₂;                                      3. Задача. Вычислите массу хлорида лития в растворе массой 254г, если массовая доля хлорида лития составляет 10%.                                                                                                                                         

4. Задача. Определить массу осадка, который образовался при взаимодействии 451г 15% бромоводородной  кислоты с 84г раствора нитрата серебра.                                                                                       5. Дописать уравнения:                                                                                         1).NaI + AgNO₃ =      2).H₂ + I₂ =      3). H₂O + I₂ =         4). I₂  + KBr=

Вариант-4

1.На основании положения в периодической системе и теории строения атома для элемента с порядковым номером 9   укажите распределение электронов по энергетическим уровням,  формулу летучего водородного соединения, свойства основные или кислотные, которые это вещество проявляет в водных растворах.                                2.Осуществить превращения: 

F₂ →HF   → NaF→F₂;                                                                                    3. Задача. Вычислите массу хлорида магния в растворе массой 150г, если массовая доля хлорида составляет12%                                                                                                                                                    

 4. Задача. Определить массу осадка, который образовался при взаимодействии 350г 15% бромоводородной  кислоты с 45г раствора нитрата серебра.                                                                                       5. Дописать уравнения:                                                                                          1).NaСL + AgNO₃ =    2).H₂ + CL₂ =   3). H₂O + I₂ =  4). CL₂  + KBr =