16.12.16. Задание для 9х классов ОГЭ

Задания для самостоятельной работы

1. В перечне веществ

1) N₂O                                 

2) N₂O₅

3) N₂O₃

4) CO₂

5) NO

6) CO

к несолеобразующим оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:

1) 1,4,6                  2) 3,5,6                         3) 1,5,6            4) 4,5,6

2. Амфотерными оксидами являются вещества

1) оксид серы (IV), оксид железа (III)

2) оксид цинка, оксид кальция

3) оксид хрома (III), оксид бериллия

4) оксид алюминия (III), оксид магния

3. Основными оксидами являются вещества

1) оксид кальция, оксид хрома (II)

2) оксид калия, оксид олова (IV)

3) оксид меди (I), оксид алюминия

4) оксид бериллия, оксид железа (П)

4. Содержит все три типа гидроксидов ряд веществ

1) H₃AlO₃, Fe(OH)₃, H₂SO₄

2) H₂ZnO₂, H₃PO₄, Ba(OH)₂

3) H₂BeO₂, HCI, Cu(OH)₂

4) H₂CO₃, H₂CrO₄, NaOH

5. Формулы только основных солей записаны в ряду

1) (CaOH)₂SO₄, Ca(OH)₂, CaOHCl

2) Fe(OH)₃, Fe(OH)₂NO₃, [Fe(OH)₂]SO₄

3) MnOHNO₃, CuOHCl₂, Mg(OH)₂

4) FeOHCl₂, FeOHCl, [Fe(OH)₂]SO₄

6. Двухкислотное, растворимое, нелетучее и стабильное основание имеет формулу

1) Mg(OH)₂             2) NH₃              3)  NaOH             4) Ва(ОН)₂

7. Кислая соль, амфотерный гидроксид и основная соль соответственно расположены в ряду

1) Na₂SO₄, Be(OH)₂, Fe(OH)Cl₂

2) K₂CO₃, Н₃AlO₃, Cu(OH)NO₃

3) NaHSO₃, H₃CrO₃, Fe(OH)SO₄

4) ZnSO₄, H₃PO₄, Cr(OH)Cl₂

8. Формулы средней, кислой и основной солей соответственно записаны в ряду

1) Cu(HSO₄)₂, Cu(OH)NO₃, CuCl₂

2) CaCO₃, Ca(HCO₃)₂, Ca(OH)Cl

3) FeSO₄, Fe(OH) Cl, Fe(OH)₂Cl

4) BaSO₄, Ba(OH)NO₃, Ba(H₂PO₄)₂

9. Гидроксид алюминия – это

1) амфотерный гидроксид

2) трехкислотное основание

3) щелочь

4) летучее основание

10. Оксиду марганца (VII) соответствует гидроксид, формула которого

1) Mn(OH)₂                   2) MnO(OH)              3) H₂MnO₄           4) HMnO₄

11. Водород можно получить при взаимодействии

1) меди с разбавленной азотной кислотой

2) свинца с концентрированной азотной кислотой

3) цинка с концентрированной серной кислотой

4) алюминия с концентрированным раствором гидроксида калия

12. При термическом разложении нитрата серебра образуются

1) оксид серебра и оксид азота (V)

2) серебро, оксид азота (IV) и кислород

3) серебро, азот и кислород

4) оксид серебра, оксид азота (II) и кислород

13. С раствором щелочи не реагирует

1) Mg                            2) Zn                   3) Al                           4) Be

14. С раствором сульфата меди (II) взаимодействует

1) Pb                         2) Hg                   3) Fe                           4) Ag

15. Взаимодействием соответствующего оксида с водой нельзя получить

1) Cu(OH)₂                   2) Ba(OH)₂                      3) H₂SO₄                  4) NaOH

16. Медь из раствора сульфата меди (II) вытесняет все металлы ряда

1) Na, Cr, Zn

2) K, Fe, Cu

3) Fe, Zn, Al

4) Zn, Fe, Au

17. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой образуются

1) CuO, NO₂, H₂O

2) Cu(NO₃)₂, H₂

3) Cu(NO₃)₂, NO, H₂O

4) Cu(NO₃)₂, NO₂, H₂O

18. Окислительно-восстановительная реакция протекает при разложении соли, формула которой

1) NH₄Cl              2) KMnO₄             3) CaCO₃             4) (CuOH)₂CO₃

19. C концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре не взаимодействует

1) медь

2) железо

3) серебро

4) цинк

20. С раствором серной кислоты реагируют все три вещества набора

1) СaO, NaOH, KCl                   

2) Cu(OH)₂, HCl, CH₃COONa

3) BaCl₂, Zn, SiO₂

4) MgCO₃, Fe, Al(OH)₃

21. И с соляной кислотой, и с водой реагирует

1) аммиак            2) хлор                 3) никель             4) карбонат кальция

22. Сульфат железа (III) может быть получен взаимодействием железа с

1) разбавленной серной кислотой

2) раствором сульфата меди (II)

3) хлором

4) серой

23. Веществами, при взаимодействии которых, не образуется соль, являются

1) кислотный оксид и щелочь

2) кислотный оксид и вода

3) основный оксид и кислота

4) кислота и основание

24. В цепочке превращений

          Ca →X₁→Ca(OH)₂ → X₂→ CaO → X₃→ AgCl

веществами X₁,X₂ и X₃  являются соответственно

1) CaO, CaCO₃, CaCl₂

2) CaSO₄, CaCO₃, CaCl₂

3) CaO, CaSO₄, CaCl₂

4) CaO, Ca(HCO₃), CaCO₃

25. В цепочке превращений

          N₂ → X₁ → NO →X₂ → HNO₃

веществами X₁, X₂ являются соответственно

1) N₂O, NO₂

2) NO₂, NH₃

3) N₂O₃, N₂O

4) NH₃, NO₂

26. В цепочке превращений

          Al → X₁ → Al₂(SO₄)₃ → X₂ → KAlO₂ →AlCl₃→X₂ ®Al₂O₃

веществами X₁ и X₂ являются соответственно

1) AlCl₃, AlN

2) Al(OH)₃, KAl(SO₄)₂

3) Al₂O₃, Al₂S₃

4) Al₂O₃, Al(OH)₃

27. В схеме превращений

                X₁         X₂            X₃

        SO₂  → SO₃ → H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄  

веществами X₁,X₂ и X₃ являются соответственно

1) O₂, H₂O, NH₃

2) NO₂, H₂, NH₃

3) O₂, H₂O, N₂

4) O₂, H₂, NH₃∙H₂O

28. Вещество, которое может реагировать с соляной кислотой, гидроксидом калия и алюминием, имеет формулу

1) Cl₂               2) H₂SO₄                3) Сr₂O₃            4) Na₂CO₃    

29. При нагревании не разлагается на простые вещества

1) аммиак          2) хлорид натрия       3) оксид ртути (II)     4) иодоводород

30. Верны ли следующие суждения применительно к кислотам

А) Любую кислоту можно получить растворением соответствующего кислотного оксида в воде

Б) Кислоты способны взаимодействовать со щелочами

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

17.11.16. Задание для 9 б, в, г, д  классов.
Составить конспект по теме: Неметаллы, параграф 15. 

16.11.16. Задание для 11 класса
Составить конспект параграф 12, выполнить письменно упр.1-5

16.11.16. Задание для 9а,б и в   классов
1. Выполнить проверочную работу в тетради  по вариантам:

Вариант 1 (Железо и его соединения)

1.       Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с простыми

веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте названия

образующимся веществам.

2.       Изобразите схему строения атома железа. Укажите степени окисления,

которые железо проявляет в соединениях.

3.       Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fе⁺² , а в другом —

ионы Fе⁺³? Напишите уравнения протекающих реакций.

4.       К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (11), прибавили

28 г железных стружек. Какая масса меди выделится при этом?

________________________________________________________________

Вариант 2 (Железо и его соединения)

1.      Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить

следующие превращения:

Fе (NOз)з→ Fе (ОН)з→  Fе ₂O₃  →Fе →FеС1₂

2.      Какие свойства: окислительные или восстановительные —

проявляют соединения железа со степенью окисления + 2? Почему?

3.      Как, исходя из металлического железа, можно получить

гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III)? Приведите уравнения реакций.

4.      Рассчитайте, какой объем (н. у.) водорода можно получить

 при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если

                 объемная доля выхода водорода составляет 98%.

2.Подготовить практическую работу №1 к следующему уроку.

08.11.16.Задание ОГЭ для 9х классов

1.Перенести в тетрадь таблицу и выучить материал.

Типы химических связей и виды кристаллических решеток

Вид решетки	Частицы в узлах решетки	Тип связи	Физические свойства веществ	Примеры
Ионная	Ионы	Ионная	Твердые, тугоплавкие, прочные и пр.	Двухэлементные соединения – оксиды и галогениды металлов IА и IIА групп Многоэлементные соединения – щелочи и соли
Атомная	Атомы	Ковалентная	Очень твердые	Простые вещества – алмаз, кремний (кр.)
			или мягкие	графит, красный фосфор
			Почти всегда очень твердые и тугоплавкие	SiO2 (кварц, кремнезем, горный хрустал и т.д.); Al2O3 (наждак, корунд, рубин, сапфир и т.д.); почти все минералы и горные породы,Р (красный)
Молекулярная	Молекулы	Между атомами в молекуле – ковалентная связь, между молекулами – водородная или силы межмолекулярного взаимодействия (ван-дер-ваальсовы)	При обычных условиях – газы и жидкости	Газы и жидкости, переведенные в твердое состояние (O2, CO2, CH4, H2O, галогены, спирты)
			или твердые непрочные вещества, способные к сублимации	I2, S8, белый фосфор (P4), большинство органических веществ
Металлическая	Атом-ионы	Металлическая	Твердые (кроме ртути), ковкие, пластичные, электро- и теплопроводные, имеют металлический блеск	Металлы и сплавы

2.Отработать тесты:

А7.Строение вещества

1. Молекулярное строение имеет

1) С1₂                  2) СаО                3) ZnCl₂              4) NaBr

2. Кристаллическая решетка хлорида кальция

1) металлическая

2) молекулярная

3) ионная

4) атомная

3. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)

1) ионная

2) молекулярная

3) металлическая

4) атомная

4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) CaF₂                2) СО₂                3) SiO₂               4) A1F₃

5. Немолекулярное строение имеет

1)  Н₂О                2) H₂SO₄           3) SiО₂                  4) СО₂

6. Молекулярное строение имеет

1) алмаз

2) азот

3) кремний

4) поваренная соль

7. Немолекулярное строение имеет

1) азот         2) графит            3) аммиак           4) кислород

8. Наибольшую температуру плавления имеет

1) водород

2) кислород

3) оксид углерода (IV)

4) оксид кремния (IV)

9. Ионное строение имеет

1) оксид бора

2) оксид углерода (IV)

3) оксид серы (VI)

4) оксид магния 

10. Вещества с металлической кристаллической решеткой

1) хрупкие, легкоплавкие

2) проводят электрический ток, пластичные

3) обладают низкой тепло- и электропроводностью

4) обладают хорошими оптическими свойствами

11. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

1) СО₂иСl₂  2) Fe и NaCl     3) СО и Mg        4) Na₂CO₃ и I₂ (тв)

12. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

1)   металлическую

2)   молекулярную

3) атомную

4) ионную

13. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1)   кремний

2)   оксид углерода (IV)

3)   оксид кремния

4)  нитрат аммония

14. Молекулярная   кристаллическая   решетка   характерна   для   каждого   из веществ, расположенных в ряду:

1)   хлорид калия, азот, метан

2)   иод, диоксид углерода, гелий

3)   алюминий, бром, алмаз

4)   водород, сульфат магния, оксид железа (Ш)

15. Ионную     кристаллическую    решетку    имеет    каждое    из     веществ, расположенных в ряду:

1)  натрий, хлорид натрия, гидрид натрия

2)  кальций, оксид кальция, карбонат кальция

3)  бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа (II)

4) фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора (V)

16. Молекулярное строение имеет

1) СO₂                   2) КВг                   3) MgSО₄               4) SiO₂

17. Ионы являются структурными частицами

1)  кислорода

2)   воды

3)  оксида углерода (IV)

4) хлорида натрия

18. Металлическую кристаллическую решетку имеет

1)  малахит

2)   бронза

3)  кремнезем

4)  графит

19.        Кристаллическая решетка брома

1)  молекулярная

2)  металлическая

3)  ионная

4) атомная

20. Верны  ли   следующие   суждения  о   зависимости   свойств   веществ   от особенностей их кристаллической решетки?

А. Расплавы   веществ   с   ионной   кристаллической   решеткой   проводят электрический ток.

Б. Алмаз и графит имеют атомную кристаллическую решетку.

1)  верно только А

2)   верно только Б

3)   верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

21. Немолекулярное строение имеет

1)

H2O

2)

NH3

3)

SiO2

4)

CO2

22. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ:

1) СН₄ и I₂            2) SO, и Н₂О        3) Сl₂ и NH₃         4) LiF и KCl

23. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

1)   NН₄С1 и CH₃NH₃

2) Na₂CO₃ и HNO₃

3)  C₂H₅OH и СН₄

4} H₂S и CH₃COONa

24. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1)   фторид кальция

2) бромид алюминия

3)  сероводород

4) хлорид меди (П)

25. Молекулярное строение имеет

1) С₂Н₅ОН              2) А1                 3) Fe₂(SO₄)₃           4) КСЮ₃

26. Вещества только немолекулярного строения приведены в ряду

1)   S₈, O₂(г), лед

2)  Fe, NaCl (тв), алмаз

3)   СО₂ (г), N₂ (г), А1

4) графит, Na₂CO₃ (тв), I₂

27. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для

1)	алмаза
2)	поваренной соли
3)	кремния
4)	азота

28.  Кристаллическая решетка хлорида кальция

1)	ионная
2)	молекулярная
3)	металлическая
4)	атомная

29. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)

1)	ионная
2)	молекулярная
3)	металлическая
4)	атомная

30. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1)	CaF2	2)	SO2	3)	SiO2	4)	AlF3