06.10.2016. Задание для 9х классов ОГЭ

А1. Строение Атома

Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s- и p-  и d- элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

                                          

1. Количество электронов в атоме определяется

1)	числом протонов
2)	числом нейтронов
3)	числом энергетических уровней
4)	величиной относительной атомной массы

2 . Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд
1) +4       2) -2               3) +2                     4) -4

3. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу

1) ns²np¹     2) ns²nр²         3) nз²nр³           4) ns²nр⁴

4. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s²    2) 3s²3р⁶           3)  3s²3р⁴          4) 4s²4р⁴

5. Электронную   конфигурацию   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹   в  основном  состоянии имеет атом

1) лития

2) натрия

3) калия

4) кальция

6. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р³⁺                      2) S^2-                     3) С1⁵⁺                    4) Fe²⁺

7. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S⁶⁺                      2) S^2-                      3) Вг⁵⁺                    4) Sn⁴⁺

8. Число электронов в ионе железа Fe²⁺ равно

1) 54                      2) 28                      3) 58                      4) 24

9. Электронная конфигурация Is²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону

1)  Sn²⁺                    2)  S^2-                     3)  Cr³⁺                    4) Fe²⁺

10. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1)   кремния

2)   фосфора

3)  серы

4)  хлора

11. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s²3p³ образует водородное соединение состава

1) ЭН₄                   2) ЭН                    3) ЭН₃                   4) ЭН₂

12. Электронная конфигурация Is²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону

1)  Сl^-­                      2) N^3-                    3) Br^-                       4) О^2-

13. Электронная конфигурация Is²2s²2p⁶ соответствует иону

1) А1³⁺                     2) Fe³⁺                     3) Zn²⁺                     4)  Cr³⁺

14. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са²⁺ и

1) К⁺                     2) Аr                    3) Ва                     4) F^-

15. Атом   металла,   высший   оксид   которого   Ме₂О₃,   имеет   электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns²пр¹                  2) ns²пр²                     3) ns²np³                  4) ns²np^s

16. Элемент,   которому   соответствует  высший   оксид  состава R₂O₇   имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns²np³          2)ns²np⁵             3) ns²np¹       4) ns²np²

17.  Высший оксид состава R₂O₇ образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1                  2) 2, 8, 7                  3) 2, 8, 8, 1            4) 2, 5

18.  У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)4  и  + 16    2)6  и  + 32      3)6  и  + 16    4)4  и  + 32

19. Число валентных электронов у марганца равно

1) 1                      2) 3                      3) 5                     4) 7

20. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na⁰ и Na⁺         2) Na⁰ и  K⁰          3) Na⁺ и F^-             4) Cr²⁺ и Сr³⁺

21. Высший оксид состава ЭО₃ образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя

1) ns²np¹               2) ns²np³          3) ns²np⁴         4) ns²np⁶

22. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно

1)	4, 6
2)	2, 5
3)	3, 7
4)	4, 5

23 Иону Al³⁺ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2p⁶;        2) 1s²2s²2p⁶3s¹;       3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹     4) Is²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

24. Иону Zn²⁺ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²       2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶      3 ) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰     4) Is²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

25. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH₃. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента

1)	3s23p1
2)	3s23p2
3)	3s23p3
4)	3s23p5

26. Атомы серы и кислорода имеют

1)	одинаковое число электронных слоев
2)	одинаковое число электронов внешнего электронного слоя
3)	одинаковое число протонов в ядре
4)	одинаковые радиусы

27.  Электронная конфигурация атома фтора

1)	1s22s22p5
2)	1s22s22p4
3)	1s22s22p6
4)	1s22s22p3

28. Сколько неспаренных электронов имеет атом углерода в состоянии sp³-гибридизации?

1)	1
2)	2
3)	3
4)	4

29.  У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали и пять d-орбиталей. Максимальная валентность хлора равна

1)	четырем
2)	семи
3)	восьми
4)	девяти

30. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p² образует водородное соединение

1) СН₄           2) SiH₄               3) H₂O                  4) H₂S

А₆.степень окисления

1. Электроотрицательность  атома – это

       1) отрицательный заряд атома в молекуле

       2) способность атома переходить в возбужденное состояние

       3) способность атома, участвующего в химической связи, смещать к себе электронную пару,   участвующую в образовании химической связи

       4) потенциал ионизации атома

2. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду

       1) O, H, Br, Te

       2) C, I, B, P

       3) Sn, Se, Br, F

       4) H, Br, C, B

3. Степень окисления атома – это

       1) условный заряд, вычисленный из предположения, что все полярные ковалентные связи являются ионными

       2) число отданных в ходе химической реакции электронов

       3) отрицательный заряд, сосредоточенный на какой-либо части молекулы

       4) заряд иона в нерастворимом веществе

4. Степень окисления элемента в простом веществе равна

       1) нулю

       2) числу электронов во внешнем электронном слое

       3) числу неспаренных электронов

       4) номеру группы

5. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) КМnО₄          2) МnО₂             3) К₂MnО₄        4) MnSO₄

6. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении
          1) МпС1₂            2) МnО              3) К₂МnО₄         4) МnСO₃

7.  Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении

1) MnSO₄    2) МnО₂             3) К₂МnО₄          4) Мn₂Оз

8. Степень окисления  - 3 фосфор проявляет в соединении

1) РН₃         2) Р₂Оз               3) NaH₂PO₄        4) Н₃РО₄

9. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) Na₂S                  2) Na₂SO₃           3) Na₂SO₄           4) SO₃

10. Степень окисления  - 3 фосфор проявляет в соединении

1) РН₃                 2) Р₂Оз               3) NaH₂PO₄      4) НзРО₄

11. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

I )  Na₂S              2) Na₂SO₃           3) Na₂SO₄           4) SO₃

12. Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в РЯДУ:

1) N₂O₅, HNO₃, NaNO₃

2) NО₂,  HNO₃, KNO₃

3) NO, NO₂, N₂O₃

4) HNO₃,HNO₂,NO₂

13. В порядке увеличения электроотрицательности элементы расположены в ряду:

1) O-N-C-B

2) Si-Ge-Sn-Pb

3) Li-Na-K-Rb

4) Sb-P-S-Cl

14. Степень окисления азота увеличивается в ряду веществ:

1) NH₃,NO,HNO₃

2) NO,NO₂,NH₃

3) NH₃,HNO₃,NO₂

4) KNO₃, KNO₂, NO₂

15.  Электроотрицательность химических элементов увеличивается в ряду:

1) Be,Mg,Ca

2) F,Cl,Br

3) P,S,C1

4) Cl.S.P

16. В порядке возрастания относительной электроотрицательности элементы расположены в ряду:

1) Р, S,CI    2) N,P,As           3) O,N,C           4) Cl, Br, I

17. Из перечисленных элементов наиболее электроотрицательным является
           1) азот               2) кислород      3) хлор           4) фтор

18. Степень окисления хлора в Са(С1О)₂ равна

           1)+1                    2) +3                    3) +5                    4) +7

19. Степень окисления хлора в Ва(СlOз)₂ равна

           1) + 1                     2) + 3                     3) +5                     4) + 7

20. Минимальную степень окисления хлор проявляет в соединении

           1) NH₄Cl              2) Сl₂                    3)  Ca(OCl)₂          4} NaCIO

21. Степень окисления   + 3 азот проявляет в каждом из двух соединений:

       1)   HNO₂ и NH₃

       2)   NH₄C1 и N₂0₃

       3)   NaNO₂ и NF₃

       4)   HNO₃ и N₂

22. В каком соединении степень окисления серы равна +4?

        1) H₂SO₄                2) FeS                    3) H₂SO₃                4)  SO₃

23. Наиболее электроотрицательным элементом является

       1)  кремний

       2)  свинец

       3)  олово

       4)  углерод

24. Азот проявляет степень окисления +3 в каждом соединении, указанном в ряду:

       1)   N₂0₃, HNO₂, NH₃

       2)   NH₄C1, N₂0, NF₃

       3)   HNO₂, N₂H₄, N₂

       4)   NaNO₂, NF₃, N₂O₃

25. Наиболее электроотрицательным элементом является

       I) кремний             2) азот                   3)  фосфор              4) селен

26. В порядке возрастания электроотрицательности элементы расположены в ряду

       1) H-S-C1-O-F

       2) F-0-C1-S-H

       3) H-CI-S-O-F

       4) H-S-C1-F-O

27. Хлор проявляет положительную степень окисления в соединении с

       1)  серой

       2)  водородом

       3)   кислородом

       4)  железом

28. Степень окисления + 3 азот проявляет в соединении

       1) NН₄С1                2) NaNO₃               3) N₂O₄                  4) KNO₂

29. Степень окисления  + 3 хром имеет в соединении

       1) СrО                   2) Сr₂О₃                 3) СrО₃                  4) Н₂СrО₄

30. Степень окисления азота в сульфате аммония равна

       1) - 3                     2) - 1                     3)  + 1                     4) + 3

Задание для 9 классов (ОГЭ)

А2.Периодическ. закон

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

1. В ряду          Na -->Mg -->Al -->Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

2. У   элементов   подгруппы   углерода   с   увеличением   атомного   номера уменьшается

1) атомный радиус

2) заряд ядра атома

3) число валентных электронов в атомах

4) электроотрицательность

3. В ряду элементов        азот - кислород - фтор возрастает

1) валентность по водороду

2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов

4) число неспаренных электронов

4. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает

1) способность атома отдавать электроны

2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления

4) радиус атома

5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

1) углерод           2) германий       3) алюминий         4) бор

6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду

N₂O₅ --> P₂O₅ --> As₂O₅ -->  Sb₂O₅

1) ослабевают

2) усиливаются

3) не изменяются

4) изменяются периодически

7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) O,N,C,B

2) Cl,S,P,Si

3) C,Si,Ge,Sn

4) B,C,O,F

8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) А1,Са,К         2) Ca.Ga.Fe       3) K,Al,Mg        4) Li,Be,Mg

9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si,P, S.C1

2) O,S,Se,Te

3) At,I,Br,Cl

4) Mg,Al,Si, P

10. Какой     элемент    образует     газообразное     водородное     соединен соответствующее общей формуле RH₂?

1) бор         2) калий              3) сера               4) хром

11.  В    главных   подгруппах   периодической   системы   восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

12. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО₄?

1) IV                   2) V                    3) VI                  4) VII

13. В ряду оксидов SiO₂ - Р₂О₅ - SO₂ - Cl₂O₇ кислотные свойства

1)   возрастают

2)  убывают

3)  не изменяются

4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

14. В   каком   ряду   простые   вещества  расположены   в   порядке   усиления металлических свойств?

1)   Mg, Ca, Ва

2)   Na, Mg, A1

3)   K,Ca,Fe

4) Sc, Ca, Mg

15. По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1)  атомный радиус элементов

2)   число валентных электронов в атомах

3)   электроотрицательность элементов

4) кислотные свойства гидроксидов

16. В   порядке  увеличения  электроотрицательности  химические  элементы расположены в раду:

1) С, N, О              2) Si.Al.Mg          3) Mg,Ca, Ва         4) Р, S, Si

17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1)  2,8,8,2

2)  2, 8, 18, 1

3)  2, 8, 8, 1

4) 2,8, 18,2

18. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием  заряда ядра атома

1)  увеличивается и в периодах, и в группах

2)  уменьшается и в периодах, и в группах

3)  увеличивается в периодах, а в группах уменьшается

4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1)  Rb,K,Na,Li

2)  Na,Mg,Al, S

3)  О, S, Se, Те

4) C,N, О, F

20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет

1)  натрий

2)   алюминий

3)   фосфор

4) сера

21. В    главных   подгруппах   периодической    системы   восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1)  уменьшением радиуса атомов

2)  увеличением числа энергетических уровней в атомах

3)  уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

22. По периоду слева направо уменьшается

1)  число валентных электронов в атомах

2)  атомный радиус элементов

3)  электроотрицательность элементов

4)  кислотность гидроксидов элементов

23. Наиболее сильное основание образует

1) цезий                 2)  натрий               3} литий                4)  цинк

24. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний             2) фосфор              3)  сера                   4) хлор

25. Наиболее сильное основание образует

1) магний              2) стронций           3) барий                4) кадмий

26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

1) Sn                      2)  А1                      3)  С                       4}  S

27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

1) бериллием         2) бором                3) фосфором          4)  кремнием

28. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов

1)	увеличивается
2)	уменьшается
3)	не изменяется
4)	изменяется периодически

30 Кислотные свойства оксидов в ряду     SiO₂ --> P₂O₅ -->SО₃

1) ослабевают

2) усиливаются

3) не изменяются

4) изменяются периодически

31. Газообразные водородные соединения состава ЭН₃ образуют

1) Be, Ca, Sr           2) P, As, Sb             3) Ga, Al, B         4) Te, S, Sc

32. В ряду элементов

Cl ® S ® P ® Si

1) уменьшается число электронных слоев в атомах

2) увеличивается число внешних электронов в а томах

3) возрастают радиус атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

33. Неметаллические свойства наиболее выражены у

1) серы            2) кислорода     3) кремния      4) фосфора    

34. Наибольший радиус имеет атом

1) олова                 2} кремния             3) свинца               4} углерода

35. В ряду химических элементов

Na -->Mg --> Al --> Si

1)   увеличивается число валентных электронов в атомах

2)   уменьшается число электронных слоев а атомах

3)  уменьшается число протонов в ядрах атомов

4)   увеличиваются радиусы атомов

36.Наибольший радиус имеет атом

1) брома                 2) мышьяка          3) бария                 4) олова

18.09.2016 Задание для 11 класса
Составить конспект  § 3.
Выполнить упр.3 письменно.

10.09.16 Задание для 11 класса:

Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов

Массовая доля растворенного вещества В (ωв) – это отношение массы вещества В (тв) к массе раствора (m(р)): При решении ωв выражается всегда в долях единицы (например, ωв = 0,01), в ответе – часто в процентах (ωв=1 %). Величина, численно равная ωв (в %), характеризует раствор в целом, например, при ωв = 1 % раствор будет однопроцентным (1 %-ный раствор вещества В).

1. Установите массовую долю (в %) хлорида калия в растворе, приготовленным из 0,65 моль соли и 300 мл воды.

2. Приготовлено 300 г 5%-ного раствора иода в этаноле. Рассчитайте массу (в граммах) использованного спирта.

 3. Какой объем (в литрах, н. у.) метаналя необходимо растворить в 500 мл воды, чтобы

приготовить 30 %-ный формалин. 

Задание для 9х классов

ЧАСТЬ А.. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. (2 балла). Формула вещества, в котором фосфор проявляет степень окисления +5: 
2. А. P₄.         Б. PH₃.           В. P₂O₅.
3. (2 балла). Степень окисления азота в нитрате калия равна: 
4. А. -5.    Б. +3.       В.+5.
5. (2 балла). Вещество, в котором степень окисления хлора равна нулю:     А. Cl₂.                              Б. NaCl.     В. KClO₃.
6. (2 балла). Окислительно – восстановительной является реакция, уравнение которой:              А. CaO + CO₂ = CaCO₃.                  Б. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O.             В. 2H₂ + O₂ = 2H₂O.
7. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению    Fe + CuCl₂ = Cu + FeCl₂  является:   А. Cu⁰.    Б. Cu⁺².    В. Fe⁰.     Г. Fe⁺².
9. (2 балла). Степень окисления водорода возрастает в ряду:  А. CaH₂ – H₂ – H₂O.                             Б. HF – H₂ -  NaH.          В. CH₄ – H₂ – CaH₂.
10. (2 балла). Процесс перехода, схема которого: S^-2 S⁺⁴ является:                          А.Восстановлением.   Б. Окислением.   В. Не окислительно-восстановительным процессом.
11. (2 балла). В уравнении реакции   4Li + O₂          2Li₂O   число электронов, принятых окислителем, равно:         А. 1.         Б. 2.          В. 4.
12. (2 балла). Сера в степени окисления +6 может являться:       А. Только восстановителем.          Б. Только окислителем.              В. И окислителем, и восстановителем.          
13. (2 балла). Восстановительная способность элементов – металлов уменьшается в ряду:               А. Na – Cu – Fe.       Б. Fe – Cu – Ag.          В. Mg – Zn – Al.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (4 балла). Составьте формулы оксида серы (IV) и  оксида серы (VI).
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:                 Mg  + HCl       MgCl₂ + H₂. Назовите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
13. (6 баллов). Расположите формулы химических соединений: PCl₃, PCl₅, Mg₃P₂ – в порядке возрастания степеней окисления атомов фосфора.
14. (10 баллов). По схеме  Zn⁰ – 2e         Zn⁺²         составьте уравнение химической реакции и рассмотрите её с точки зрения окислительно-восстановительных реакций.
15. (2 балла). Дополните фразу: «Окисление – это …»

07.09.16. Задание по химии для 9а,б,в.г.д классов
Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель ;
а)KClO₃ = KCl + O_2
б) HNO₂ + HNO₂ = HNO₃ + NO + H₂O
в)MnCO₃ + KClO₃ ® MnO₂ + KCl + CO_2
г)Fe₂O₃ + CO ® Fe + CO₂